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    【题目】在一定条件下与发生反应：，则下列关于元素M的叙述正确的是

    A.M位于元素周期表中第VA族

    B.M的氢化物的水溶液显酸性

    C.中M元素只能被还原

    D.在常温常压下一定是气体

    【答案】B

    【解析】

    由反应方程式可知，M的最低负价为-1，则其最高正价为+7价，族序数等于最高正化合价；则M为卤族元素但F元素除外，处于中间价态的元素具有氧化性和还原性，常温常压下，氯气是气体、溴是液体、碘是固体，据此分析解答。

    A．由上述分析可知，M位于元素周期表中VIIA族，故A错误；

    B．F元素没有正化合价，所以M不能为F元素，可以为Cl、Br、I等，其氢化物HX水溶液均显酸性，故B正确；

    C．M的最低负价为1，M最高正价为+7价，中M为+5价，处于中间价态，既具有氧化性又具有还原性，故C错误；

    D．若M为Cl，单质为气体，若M为I或Br也可以发生如上反应，碘为固体，溴为液体，故D错误；

    故答案为：B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1934年，居里夫妇粒子(4He)轰击27Al得到一种自然界中不存在的磷元素的一种核素()：++，开创了人造核素的先河。

    (1)下列有关说法正确的有______（填序号）。

    A. 的质子数是27 B. 是一种电中性粒子

    C. 和互为同位素 D. P元素的相对原子质量为30

    (2)元素的化学性质主要取决于______（填序号）。

    A. 原子最外层电子数 B. 原子核内中子数

    C. 原子核内质子数 D. 原子质量数

    (3)不同种元素的本质区别是______（填序号）。

    A. 原子的质子数不同 B. 原子的中子教不同

    C. 原子的最外层电子数不同 D. 原子的质量数不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】原子序数小于36的X、Y、Z、W、R五种元素，原子序数依次增大。五种元素中，仅R为金属元素，其原子序数为27。X价电子排布式为nsnnpn，元素Z基态原子s电子总数与p电子总数相等，W与其它四种元素能层数不同，且未成对电子数目为1个。根据判断出的元素回答下列问题：

    (1)R2+离子核外电子排布式为________，X、Y、Z三种原子第一电离能由小到大的顺序为________(用具体元素符号表示)。

    (2)1 mol配合物[R(XY)6]4－中含有σ键的数目为________。

    (3)XZW2是一种高毒类物质，结构与甲醛(HCHO)相似，其沸点高于甲醛的主要原因是________。

    (4)YW3为黄色、油状、具有刺激性气味的液体，该分子的立体构型为________(用文字描述)。

    (5)某晶体的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式为________(R、Z用具体元素符号表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】回答下列填空：

    （1）有下列分子或离子：①CS2，②PCl3，③H2S，④CH2O，⑤H3O＋，⑥NH4+，⑦BF3，⑧SO2。粒子的立体构型为直线形的有________(填序号，下同)；粒子的立体构型为V形的有________；粒子的立体构型为平面三角形的有________；粒子的立体构型为三角锥形的有____；粒子的立体构型为正四面体形的有____。

    （2）俗称光气的氯代甲酰氯分子(COCl2)为平面三角形，但C—Cl键与C=O键之间的夹角为124.3°；C—Cl键与C—Cl键之间的夹角为111.4°，解释其原因：____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】自然界中时刻存在着氮的转化。实现氮按照一定方向转化一直是科学领域研究的重要课题，如图为N2分子在催化剂的作用下发生的一系列转化示意图：

    下列叙述正确的是

    A.N2NH3，NH3NO均属于氮的固定

    B.催化剂a作用下氮原子发生了氧化反应

    C.催化剂a、b表面均发生了极性共价键的断裂

    D.使用催化剂a、b均可以提高单位时间内生成物的产量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一些净水器推销商在推销其产品时，进行所谓的“电解水法”实验，将纯净水与自来水进行对比。当电解装置插入纯净水和自来水中通电数分钟后，纯净水颜色无变化或略显黄色，而自来水却冒出气泡并生成灰绿色或红棕色的沉淀。根据上述现象，下列选项说法正确的是（　　）

    A.通电时，铝片做阳极，铁片做阴极

    B.生成的气泡、红棕色或灰绿色的沉淀都是电解的直接或间接产物

    C.通过对比，确实能说明自来水中含有大量对人体有毒有害的物质

    D.铁片的电极反应：O2+2H2O+4e-=4OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电镀含铬废水的处理方法较多。

    Ⅰ.某工业废水中主要含有Cr3+，同时还含有少量的Cu2+、Fe2+、Fe3+和Al3+等，且酸性较强。为回收利用，通常采用如下流程处理：

    已知：a.Cr(OH)3→NaCrO2→Na2CrO4→Na2Cr2O7

    b.Cu(OH)2能溶于氨水：Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O

    请回答：

    （1）操作Ⅰ的名称为__，上述操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ相同，进行该实验操作所需要的主要玻璃仪器除烧杯、漏斗外，还有__。

    （2）试剂乙的名称为__，滤渣Ⅱ的主要成分为__(写化学式)。

    Ⅱ.工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，工业上常用还原沉淀法进行处理。

    该处理方法的工艺流程为：CrO42-Cr2O72-Cr3+Cr（OH）3↓

    其中第①步存在平衡：2CrO42-（黄色）+2H+Cr2O72-（橙色）+H2O

    （1）若该平衡处于强酸性环境中，则溶液显___色。

    （2）能说明第①步反应达平衡状态的是___。

    A.Cr2O72-和CrO42-的浓度相同

    B.2v（Cr2O72-）=v（CrO42-）

    C.溶液的颜色不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究和深度开发CO、CO2的应用对建生态文明社会具有重要的意义。

    （1）CO可用于炼铁，已知：

    Fe2O3(s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g) ΔH1=+489.0kJmol-1，

    C(s)+CO2(g)=2CO(g) △H2=+172.5kJmol-1

    则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为____________________。

    （2）分离高炉煤气得到的CO与空气可设计成燃料电池（以KOH溶液为电解液）。写出该电池的负极反应式：__________________。

    （3）CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种温度下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，测得CH3OH的物质的量随时间的变化见图1。

    ①线Ⅰ、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KI______KⅡ（填“＞”或“=”或“＜”）。

    ②一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。

    容器

    甲

    乙

    反应物投入量

    1mol CO2、3mol H2

    a mol CO2、b mol H2、

    c mol CH3OH(g)、c molH2O(g)

    若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，要平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围为____________。

    （4）利用光能和光催化剂，可将CO2和H2(g)转化为CH4和O2，紫外光照射时，在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下，CH4产量随光照时间的变化见图2。在0~15小时内，CH4的平均生成速率I、Ⅱ和Ⅲ从大到小的顺序为_____________（填序号）

    （5）一种甲醇燃料电池，使用的电解质溶液是2mol·L-1的KOH溶液。

    请写出加入（通入）b物质一极的电极反应式________________；每消耗6.4g甲醇转移的电子数为_______________。

    （6）一定条件下甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸。通常状况下，将amol/L的醋酸与bmol/LBa(OH)2溶液等体积混合后，溶液中:2c(Ba2+)=c(CH3COO-)，用含a和b的代数式表示该混合溶液中醋酸的电离常数Ka为__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】溴乙烷在不同溶剂中与NaOH发生不同类型的反应，生成不同的反应产物。

    某同学依据溴乙烷的性质，用如图实验装置(铁架台、酒精灯略)验证取代反应和消去反应的产物，请你一起参与探究。

    实验操作Ⅰ：在试管中加入5 mL 1 mol/L NaOH溶液和5 mL 溴乙烷，振荡。

    实验操作II：将试管如图固定后，水浴加热。

    （1）用水浴加热而不直接用酒精灯加热的原因是_______________________________。

    （2）观察到_________________________现象时，表明溴乙烷与NaOH溶液已完全反应。

    （3）鉴定生成物中乙醇的结构，可用的波谱是_________________________________。

    （4）为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去反应，在你设计的实验方案中，需要检验的是______________________，检验的方法是_____________(需说明：所用的试剂、简单的实验操作及预测产生的实验现象)。

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