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    3．化学与人类生产、生活、环境等密切相关，下列说法正确的是（　　）
    A．用加酶洗衣粉洗衣服时水的温度越高越好
    B．“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化物有关
    C．小苏打是制作馒头的膨松剂，苏打是治疗胃酸过多的抗酸剂
    D．乙醇、过氧化氢、次氯酸钠等消毒液的消毒原理都是利用其强氧化性

    分析 A．酶为蛋白质，高温下发生变性；
    B．酸雨与二氧化硫、氮氧化物有关，光化学烟雾与氮的氧化物有关；
    C．苏打为碳酸钠，碱性较强；
    D．乙醇不具有强的氧化性．

    解答 解：A．酶为蛋白质，高温下发生变性，应在合适的温度下用加酶洗衣粉，故A错误；
    B．光化学烟雾是汽车、工厂等污染源排入大气的碳氢化合物（HC）和氮氧化物（NOx）等一次污染物在阳光（紫外光）作用下发生光化学反应生成二次污染物；酸雨与二氧化硫、氮氧化物有关，故B正确；
    C．苏打为碳酸钠，碱性较强，不能用于治疗胃酸过多，故C错误；
    D．乙醇可使蛋白质脱水而变性，不具有氧化性，故D错误；
    故选：B．

    点评 本题综合考查材料以及环境污染等知识，为高频考点，侧重于化学与生活、生产以及环境保护的考查，有利于培养学生良好的科学素养，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．已知某有机物A：
    ①完全燃烧，生成CO2和H2O．将14.8g该有机物完全燃烧的产物通过浓硫酸，浓硫酸增重18g，再通过碱石灰，又增重35.2g．
    ②如图是该有机物的质谱图，

    ③A的红外光谱图上有C-H键、O-H键、C-O键的振动吸收峰．
    ④A的核磁共振氢谱有两个峰．
    请回答：
    （1）A的相对分子质量为74
    （2）A的分子式为C4H10O
    （3）A的结构简式为（CH3）3COH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．某中性有机物在酸性条件下可以水解生成相对分子质量相同的A和B，A是中性物质，B可以与碳酸钠反应放出气体，该有机物是（　　）
    A．CH3COOC3H7B．CH3COOC2H5C．CH3COONaD．CH3CH2Br

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．能说明二氧化硫具有还原性的事实是（　　）
    A．使品红溶液褪色B．使溴水褪色C．与氢硫酸反应D．与烧碱反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．25℃时，将10mL质量分数为50%（密度1.4g/mL）的硫酸稀释成100mL，下列说法正确的是（　　）
    A．纯硫酸的摩尔质量为98
    B．上述100mL稀硫酸中含溶质14g
    C．上述稀释过程所需要的蒸馏水为90mL
    D．质量分数为50%的硫酸物质的量浓度为7.14mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．298K时，一氯化碘（IC1）是一种红棕色液体，沸点371K，不吸潮但能水解，易溶于乙醇．能与KI反应生成I2．KI在298K时的溶解度：140g/100g水，2g/100mL乙醇．单质碘在318K开始升华．
    （1）利用干燥纯净的氯气与单质碘反应可制备一氯化碘，该反应为放热反应．相关实验装置及试剂如图：

    ①各装置接口的顺序依次是：a→deghbc→f．A装置中发生反应的离子方程式是2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O．
    ②实验过程中B装置需冷水浴，其目的是防止因反应放热使I2升华和ICl挥发．
    ③将B装置中得到的液态产物提纯获得较纯净的ICl，宜采取的方法是蒸馏．
    （2）将单质碘和盐酸混合，控制温度约323K，边搅拌边滴加氯酸钠溶液，也可制得一氯化碘．该反应的化学方程式为3I2+6HCl+NaClO3$\frac{\underline{\;323K\;}}{\;}$6ICl+NaCl+3H2O．
    （3）设计实验证明：IC1的氧化性比I2强．向足量KI饱和乙醇溶液中滴加1～2滴ICl的乙醇稀溶液，充分振荡，再滴加2～3滴淀粉溶液，若溶液变蓝，则证明ICl的氧化性强于I2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列事实与水解反应无关的是（　　）
    A．用Na2S除去废水中的Hg2+B．用热的Na2CO3溶液去油污
    C．利用油脂的皂化反应制造肥皂D．配制CuSO4溶液时加少量稀H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．（1）实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的离子方程式：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
    （2）NO是有毒气体，某学生为防止污染，用分液漏斗和烧杯装配了一套简易的、能随开随用、随关随停的NO气体发生装置，如图Ⅰ所示．

    ①实验室若没有铜丝，而只有小铜粒，在使用上述装置进行实验时，可用丝状材料包裹铜粒以代替铜丝进行实验，这丝状材料的成分可以是D、E（填选项编号）．
    A．铁　   B．铝　  C．银　   D．玻璃　   E．聚丙烯塑料
    ②打开分液漏斗的活塞使反应进行，在分液漏斗中实际看到的气体是红棕色的，原因是2NO+O2=2NO2 （填化学方程式）
    （3）为了证明铜丝与稀硝酸反应生成的确实是NO，某同学另设计了一套如图Ⅱ所示制取NO的装置．反应开始后，可以在U形管右端观察到无色的NO气体．
    ①长玻璃管的作用是接收被气体压出U形管的液体，防止稀硝酸溢出．
    ②让反应停止的操作方法及原因是关闭U形管右端导气管上的活塞，反应产生的气体将U形管右端内的稀硝酸向下压，使铜丝与稀硝酸分开，反应就会停止．
    （4）以下收集NO气体的装置（见图Ⅲ），合理的是C、D（填选项代号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．现有易溶强电解质的混合溶液10L，共中可能含K+、Ba2+、Na+、NH4+、Cl-、SO42-、AlO2-、OH-中的几种，向其中通入CO2气体，产生沉淀的量与遇入CO2的量之问的关系如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．该溶液中能确定存在的离子是Ba2+、Na+、Cl-、NH4+
    B．肯定不存在的离子是Cl-、OH-
    C．若不能确定的离子中至少还存在一种阳离子，则该离子的最小浓度为：0.2mol/L
    D．OA段反应的离子方程式：：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-

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