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    如图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。已知：
    ①反应C+GB+H能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；
    ②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2E+I2F+D，F中E元素的质量分数为60%。

    回答问题：
    （1）①中反应的化学方程式为：________________________________________；
    （2）1.6 g G溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少需铜粉的质量（写出离子方程式和计算过程）；__________________________________________。
    （3）C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为：___________________________，反应后溶液与过量化合物I反应的离子方程式为：_________________________；
    （4）E在I中燃烧观察到的现象是：____________________________________。
    （1）
    （2）
    ，至少需铜粉的质量为0.01 mol×64 g/mol="0.64" g
    （3）  
    （4）镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，反应器内壁附着黑色固体
    本题主要考查Mg、Al、Fe及其化合物的性质及与其有关的化学方程式的计算。解题时注意寻找突破口，如铝热反应应用于铁轨的焊接、CO2是最常见的温室气体等。
    （1）铝热反应应用于铁轨的焊接，由①可知C为Al、G为Fe2O3、B为Fe、H为Al2O3，反应的化学方程式为2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3。CO2是最常见的温室气体，由②可知E为Mg、I为CO2、F为MgO、D为C。综上可知A为O2。
    （2）Fe2O3与盐酸反应的离子方程式为Fe2O3＋6H+=2Fe3+＋3H2O，FeCl3与铜粉完全反应的离子方程式为2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+，可知n（Cu）=n（Fe2O3）= ="0.01" mol,需铜粉的质量为0.01 mol×64 g/mol="0.64" g。
    （3）Al与过量NaOH溶液反应的离子方程式为：2Al＋2OH-＋2H2O=＋
    3H2↑，反应后溶液为NaAlO2，与过量CO2反应的离子方程式为：。
    （4）Mg在CO2中燃烧的化学方程式为：2Mg+CO22MgO＋C，观察到的现象是镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，反应器内壁附着黑色固体。
    练习册系列答案
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    （2）步骤Ⅱ中加入铁粉的目的是________。
    （3）步骤Ⅲ中可选用________调节溶液的pH。
    A．稀硝酸B．双氧水C．氨水D．高锰酸钾溶液
    （4）写出在空气中煅烧FeCO3，制备高纯氧化铁的化学方程式：_______________________。
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    ①A中固体充分加热较长时间后,通入氮气,目的是                                。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

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    【提出假设】
    假设1：红色粉末是Fe2O3。假设2：红色粉末是Cu2O。假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

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    沉淀物
    		Cu（OH）2
    		Fe（OH）3
    		Fe（OH）2
    开始沉淀pH
    		4．7
    		2．7
    		7．6
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    		6．7
    		3．7
    		9．6
     
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    (2)由溶液C获得CuSO4·5H2O，需要经过一系列操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是______________。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。
    （1）FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式是                  。
    （2）检验溶液中Fe3+存在的操作步骤和现象是                           。
    （3）某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得氯化铁溶液，准备采用下列步骤：

    上述实验中加入或生成的有关物质的化学式为②               ④____________
    通入⑥得到FeCl3溶液的离子反应方程式为________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    试样X由氧化亚铁和氧化铜组成，取质量相等的两份试样按下图进行实验：

    （1）请写出步聚③中发生的全部反应的离子方程式：____________________________________。
    （2）要使试样X转变为粉末Z。除了CO外，还可以使用              。
    A．氢气B．焦炭C．氯气D．氧气
    （3）若全部的溶液Y和全部的粉未Z充分反应，生成的不溶物W的质量是m，则每份试样X中氧化铜的质量为(用m表示)：                 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。过滤出沉淀，洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质量分数为（　　）
    A．70%B．52．4%C．47．6%D．30%

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