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    已知298K时， N2(g)+3H2(g)=2 NH3(g)；△H＝－92.4kJ/mol, 在相同条件下，向密闭容器中加入1molN2和3molH2，达到平衡时放出的热量为Q1，向另一容积相同的密闭容器中通入0.95molN2、2.85molH2和0.1molNH3，达到平衡时放出的热量为Q2，则下列关系式正确的是

    A. Q1 = Q2 = 92.4kJ                    

    B.Q2 ＜ Q1 = 92.4kJ    

    C. Q2＜ Q1＜  92.4kJ                   

    D. Q2 = Q1 ＜ 92.4kJ

    C


    解析:

    题给热化学方程式中的△H＝－92.4kJ/mol是指1molN2（g）和3molH2（g）和完全反应的反应热。而将1molN2（g）和3molH2（g）在一定条件下反应时，是一个可逆反应，不可能全部反应，故反应放出的热量应小于92.4KJ。另一容器中的反应建立的平衡与前一容器建立的平衡应为等效平衡，平衡时各物质的量相等，但由于第二种情况下，容器中已有0.1molNH3，故反应再生成的NH3较第一种情况少，故Q2＜Q1[点拨]：本题不仅考查了反应热的概念，还同时考查了可逆反应，等效平衡等概念，综合性较强，考生只有在准确理解上述概念的基础上，才能准确做答。由于“化学反应中的能量变化”，新教材已将其作为另一条主线贯穿于教材始终，故能量变化问题几乎可与任何一章相联系、相综合，复习中应多加留意。

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    对一个化学反应的研究需要从反应条件、限度、速率、定量关系等因素进行综合分析，下列是关于化学反应的系列研究，请根据相关信息回答问题．
    （1）关于反应物之间的定量关系的研究：已知反应：Br2+2Fe2+═2Br-+2Fe3+，向10mL 0.1mol?L-1的FeBr2溶液中通入0.001mol Cl2，该反应的离子方程式为：
    2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
    2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-

    （2）关于反应速率、限度的研究：
    ①已知298K时，Mg（OH）2的溶度积常数Ksp=5.6×10-12，在氯化镁溶液中加入一定量的烧碱，测得pH=13.0，则此温度下残留在溶液中的c（Mg2+）=
    5.6×10-10mol/L
    5.6×10-10mol/L
    ．
    ②科学研究发现纳米级的Cu2O可作为太阳光分解水的催化剂．一定温度下，在2L密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入0.10mol水蒸气，发生反应：2H2O（g）
    Cu2O
    2H2（g）+O2（g）△H=+484kJ?mol-1不同时段产生O2的量见下表：
    时间/min 20 40 60 80
    n（O2）/mol 0.0010 0.0016 0.0020 0.0020
    则前20min的反应速率 v（H2O）=
    5.0×10-5mol?L-1?min-1
    5.0×10-5mol?L-1?min-1
    ；达平衡时，至少需要吸收的光能为
    0.968
    0.968
    kJ．

    ③向某密闭容器中加入 0.3molA、0.1molC和一定量的B三种气体．一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如下图中甲图所示．附图中乙图为t2时刻后改变容器中条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件，所用条件均不同．已知，t3-t4阶段为使用催化剂[已知t0-t1阶段c（B）未画出]．请回答：
    I：t4-t5阶段改变的条件为
    减小压强
    减小压强
    ，
    II：B的起始物质的量为
    0.04mol
    0.04mol
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （14分）．下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价：

    元素代号

    W

    R

    X

    Y

    Z

    Q

    M

    原子半径/nm

    0.037

    0.186

    0.074

    0.075

    0.077

    0.110

    0.160

    主要化合价

    +1

    +1

    -2

    -3,+5

    +2,+4

    -3,+5

    +2

           试回答下列问题：

    （1）七种元素中原子半径最大的元素在周期表中位置是        。M在Z的最高价氧化物中燃烧的化学方程式为             。

     (2)  元素Z可形成多种同素异形体，其中有属于原子晶体的， 写出它的名称        

    （3）X可与R按1：l的原子个数比形成离子化合物甲，甲中存在的化学键有     ；X可与w组成含18电子的共价化合物乙，则乙的电子式为          。

    （4）M的最高价氧化物的水化物难溶于水，已知298K时，该物质的的KSP=5．6×10-12，若此时测得溶液pH=13．00，则此温度下残留在溶液中的M离子物质的量浓度为    mol·L-1。

    （5）向含4mol Y的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液中，逐渐加入铁粉末至过量。假设生成的气体只有一种，请在坐标系中画出n(Fe2+)随n（Fe ）变化的示意图，并标出n(Fe 2+)的最大值。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年浙江省高三上学期第二次统练化学试卷 题型：填空题

    （14分）．下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价：

    元素代号

    W

    R

    X

    Y

    Z

    Q

    M

    原子半径/nm

    0.037

    0.186

    0.074

    0.075

    0.077

    0.110

    0.160

    主要化合价

    +1

    +1

    -2

    -3,+5

    +2,+4

    -3,+5

    +2

           试回答下列问题：

    （1）七种元素中原子半径最大的元素在周期表中位置是        。M在Z的最高价氧化物中燃烧的化学方程式为              。

     (2)  元素Z可形成多种同素异形体，其中有属于原子晶体的， 写出它的名称        

    （3）X可与R按1：l的原子个数比形成离子化合物甲，甲中存在的化学键有      ；X可与w组成含18电子的共价化合物乙，则乙的电子式为           。

    （4）M的最高价氧化物的水化物难溶于水，已知298K时，该物质的的KSP=5．6×10-12，若此时测得溶液pH=13．00，则此温度下残留在溶液中的M离子物质的量浓度为     mol·L-1。

    （5）向含4mol Y的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液中，逐渐加入铁粉末至过量。假设生成的气体只有一种，请在坐标系中画出n(Fe2+)随n（Fe ）变化的示意图，并标出n(Fe 2+)的最大值。

     

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年江西省高三下学期第一次模拟考试（理综）化学部分 题型：化学题

    对于一个化学反应的研究需要从反应条件、限度、速率、定量关系等因素进行综合分析，下列是关于化学反应的系列研究，请根据相关信息回答问题。

         ⑴关于反应物之间的定量关系的研究：

    已知反应：Br2 +2Fe2+=2 Br -+2Fe3+,向10 mL0 .1mol/L的Fe Br2溶液中通入0 .003mol Cl2，该反应的离子方程式为                                   

    ⑵关于反应速率、限度的研究：

    ①已知298K时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp＝5.6×10－12，在氯化镁溶液中加入一定量的烧碱，测得pH=13.0,则此温度下残留在溶液中的c(Mg 2+)＝               

    ②科学研究发现纳米级的Cu2O可作为太阳光分解水的催化剂。

    一定温度下，在2L密闭容器中加入纳米级的Cu2O并通入0 .1mol水蒸气，发生反应：

    2 H2O(g)         

    2 H2 (g) + O2(g) △H＝+484kJ· mol-1，不同时段产生O2的量见下表：

    时间/min

    20

    40

    60

    80

    n(O2)/mol

    0.0010

    0.0016

    0.0020

    0.0020

    则前20min的反应速率v(H2O)=                  ；达到平衡时，至少需要吸收的光能为              kJ。

    ③向某密闭容器中加入0 .3molA、0 .1molC和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如下图中甲图所示。附图中乙图为t2时刻后改变容器中条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都只改变一种条件。已知t3～t4为使用催化剂，甲图中t0～t1阶段c (B)未画出。请回答：

    Ⅰ：t4～t5阶段改变的条件是          t5～t6阶段改变的条件是               

    Ⅱ：B的起始浓度为               ，该反应方程式为                      

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （08山东省威海市质检）（8分）I．（1）已知298K时2C（s）+O2（g）=2CO(g)   △H1=－221.01kJ?mol－1

          

    C（s）+O2（g）=CO2(g)   △H2=－393.5kJ?mol－1  则298K时CO(g)在O2(g)燃烧生成CO2(g) 的热化学反应方程式为：________。

    （2）一种新型的熔融盐燃料电池具有高发电效率而备受重视。现用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物做电解质，一极通入CO气体，另一极通入空气与CO2的混合气体，制得燃料电池。

           该电池工作时的负极反应式为：                                            ；

           熔融盐中CO32－的物质的量在工作时          （填“增大”、“减少”、“不变”）。

          

     II．如右图所示，A为电源，B为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液，C、D

    为电解槽，其电极材料及电解质溶液见图。

       （1）关闭K1，打开K2，通电后，B的KMnO4紫红色液滴向c端移动，则电源a端为      极，通电一段时间后，观察到滤纸d端出现的现象是：                   ；

       （2）已知C装置中溶液为Cu(NO3)2和X（NO3）3，且均为0.1mol，打开K1，关闭K2，通电一段时间后，阴极析出固体质量m(g)与通过电子的物质的量n(mol)关系如图所示。则Cu2+、X3+、H+氧化能力由大到小的顺序是                         ；D装置Cu极的电极反应式为                         。

     

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