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    11．下列选项中的反应、现象与结论完全一致的是（夹持、加热装置已略去）（　　）
    ①中的反应②中的现象结论
    AMnO2与浓盐酸加热KI淀粉溶液很快变蓝Cl2有氧化性
    BCu与浓硫酸加热溴水褪色SO2有漂白性
    CNa2CO3与醋酸溶液苯酚钠溶液变浑浊酸性：碳酸＞苯酚
    D电石与饱和食盐水酸性高锰酸钾溶液褪色乙炔有还原性
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气，氯气能够氧化碘离子生成单质碘；
    B．二氧化硫与溴水发生氧化还原反应，使溴水褪色；
    C．醋酸易挥发，进入②中的气体可能为醋酸与二氧化碳的混合气体；
    D．制乙炔气体时用的是电石，电石主要成分是CaC2 还有杂质CaS Ca3P2等，这些杂质CaS Ca3P2也能和水反应，生成H2S，PH3等杂质，对实验造成干扰．

    解答 解：A．二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气，氯气能够氧化碘离子生成单质碘，碘与到淀粉变蓝，故A正确；
    B．二氧化硫与溴水发生氧化还原反应，使溴水褪色，体现二氧化硫还原性，与二氧化硫的漂白性无关，故B错误；
    C．醋酸易挥发，进入②中的气体可能为醋酸与二氧化碳的混合气体，苯酚钠变浑浊，可能是碳酸与苯酚钠反应生成苯酚，也可能是醋酸与苯酚钠反应生成苯酚，不能得出结论酸性：碳酸＞苯酚，故C错误；
    D．电石与饱和食盐水反应除了生成乙炔外还含有杂质气体硫化氢等，硫化氢也具有还原性，能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙炔和硫化氢都具有还原性，结论不严密，故D错误；
    故选：A．

    点评 本题考查气体的制备及物质的性质，明确实验过程和各物质的性质是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．如图为原电池装置，则正极材料是Cu，负极反应式是Zn-2e-=Zn2+．原电池反应的离子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    2．部分弱电解质的电离平衡常数如下表．
     弱电解质 HCOOHHCN H2CO3 NH3•H2O
     电离平衡常数（25℃） Ka=1.8×10-4 Ka=4.9×10-10 Ka1=4.3×10-7
     Ka2=5.6×10-11    		 Kb=1.8×10-5
    下列说法不正确的是（　　）
    A．结合H+的能力：CO32-＞CN-＞HCO3-＞HCOO-
    B．0.1mol/L的HCOONH4溶液中存在以下关系式：c（HCOO-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    C．在25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，c（NH4+）=c（SO42-）
    D．向0.2mol•L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol•L-1NaOH溶液：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（CO32-）+c（HCO3-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．以CO2为碳源制取低碳有机物成为国际研究焦点，下面为CO2加氢制取乙醇的反应：2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H=QkJ/mol （Q＞0）在密闭容器中，按CO2与H2的物质的量之比为1：3进行投料，在5MPa下测得不同温度下平衡体系中各种物质的体积分数（y%）如图所示．
    完成下列填空：
    （1）表示CH3CH2OH体积分数曲线的是b（选填序号）．
    （2）在一定温度下反应达到平衡的标志是BC．
    A．平衡常数K不再增大 
    B．CO2的转化率不再增大
    C．混合气体的平均相对分子质量不再改变 
    D．反应物不再转化为生成物
    （3）其他条件恒定，达到平衡后，能提高H2转化率的措施是AC（选填编号）． A．升高温度    B．充入更多的H2  C．移去乙醇 D．增大容器体积
    （4）图中曲线a和c的交点R对应物质的体积分数yR=37.5%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．乙酸是重要的有机化工原料，可由乙烯氧化法、甲醛羟基化法等方法生产．回答下列问题：
    （1）乙烯氧化法：在催化剂存在的条件下，可以看作先将乙烯氧化成乙醛，乙醛再氧化为乙酸．写出相应的化学反应方程式：CH2=CH2+O2$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CHO、2CH3CHO+O2$\stackrel{催化剂}{→}$2CH3COOH．
    （2）已知175℃、3.0MPa时：
    甲醇取代反应①CH3OH（g）+HI（g）?CH3I（g）+H2O（g）△H1
    碘代甲烷羟基化反应②CH3I（g）+CO（g）?CH3COI（g）△H2
    CH3COI水解生成醋酸③CH3COI（g）+H2O（g）?CH3COOH（g）+HI（g）△H3
    则甲醇羟基化法合成乙酸的总反应CH3OH（g）+CO（g）?CH3COOH（g）的△H与△H1、△H2、△H3之间的关系为△H=△H1+△H2+△H3，反应过程中的碘代甲烷是中间产物（“催化剂”、“中间产物”）．
    （3）检验产品中乙酸成分比较简便的实验操作是取少量产品溶于水配成溶液，滴加紫色石蕊试液，如果变红，则说明含有乙酸成分．
    （4）175℃、3.0MPa时甲醇羟基化法合成乙酸的反应时间与甲醇转化率的关系如图（其中初始投料$\frac{n（CO）}{n（C{H}_{3}OH）}$=λ）：
    ①若甲醇羟基化法合成乙酸的△H＜0，为了提高甲醛的转化率，除了适当改变温度和压强外，还可以采取的措施有增加压强、降低温度．
    ②已知α和λ，用平衡分压代替平衡浓度列式丙计算平衡常数K=$\frac{α}{（1-α）×（λ-α）}$（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．化学与科技、社会、生活密切相关，下列说法不正确的是（　　）
    A．甲醛的水溶液具有杀菌、防腐的作用，可用于保存动物标本
    B．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂或生物柴油
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    D．奥运会中采用的新型氢动力计程车可以降低PM2.5的排放，减小大气污染

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列离子反应方程式错误的是（　　）
    A．向Na2SiO3溶液中逐滴加入少量稀盐酸：SiO32-+2H+═H2SiO3（胶体）
    B．稀Fe（NO3）2溶液中加入稀盐酸：Fe2++4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
    C．将Cu片加入稀硝酸中：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
    D．向NH4Al（SO4）2溶液中加入过量的Ba（OH）2稀溶液：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-═2BaSO4↓+NH3•H2O+AlO2-+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（　　）
    A．反应KIO3+6HI=KI+3H2O+3I2，生成3mol I2转移电子的总数为6NA
    B．标准状况下，由0.4 mol H2O2生成O2转移的电子数目为0.2NA
    C．12g石墨和C60的混合物中质子总数为6NA
    D．室温下，1L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子数目为0.1NA

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    科目：高中化学 来源：2017届湖南省长沙市高三上学期第13次周测理科综合化学试卷 题型：选择题

    短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，W与Y同主族。下列说法正确的是

    A. Z元素的简单离子是其所在周期中元素的简单离子半径最小的

    B. Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的强

    C. Y与W形成的化合物一定能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    D. 最高价氧化物对应水化物的酸性X比W的强

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