[题目]下列溶液中Cl- 浓度与50mL 1molL﹣1 MgCl2溶液中Cl- 浓度相等的是( )A. 150 mL 1 molL﹣1 NaCl溶液 B. 75 mL 1 molL﹣1 CaCl2溶液C. 150 mL 2 molL﹣1 BaCl2溶液 D. 75 mL 2 molL﹣1 AlCl3溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列溶液中Cl- 浓度与50mL 1molL﹣1 MgCl2溶液中Cl- 浓度相等的是（　　）

A. 150 mL 1 molL﹣1 NaCl溶液 B. 75 mL 1 molL﹣1 CaCl2溶液

C. 150 mL 2 molL﹣1 BaCl2溶液 D. 75 mL 2 molL﹣1 AlCl3溶液

【答案】B

【解析】50.0mLlmolL-1MgCl2溶液中的Cl-浓度为1mol/L×2=2mol/L。A、150.0mL1.0mo1L-1NaCl溶液中氯离子的浓度为1mol/L，与题意不符，故A错误；B、75.0mL1.0molL-1CaCl2溶液中氯离子的浓度为1mol/L×2=2mol/L，与题意相符，故B正确；C、150.0mL2.0mo1．L-1 BaCl2溶液中氯离子的浓度为2mol/L×2=4 mol/L，与题意不符，故C错误；D、75.0mL2molL-1A1C13溶液中氯离子的浓度为2mol/L×3=6mol/L，与题意不符，故D错误；故选B。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c(I)，实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。

Ⅰ．准备标准溶液

a．准确称取AgNO3基准物4.2468g（0.0250mol）后，配制成250mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。

b．配制并标定100mL0.1000mol·L1NH4SCN标准溶液，备用。

Ⅱ．滴定的主要步骤

a．取待测NaI溶液25.00mL于锥形瓶中。

b．加入25.00mL0.1000mol·L1AgNO3溶液（过量），使I完全转化为AgI沉淀。

c．加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂。

d．用0.1000mol·L1NH4SCN溶液滴定过量的Ag+，使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后，体系出现淡红色，停止滴定。

e．重复上述操作两次。三次测定数据如下表：

实验序号	1	2	3
消耗NH4SCN标准溶液体积/mL	10.24	10.02	9.98

f．数据处理。

回答下列问题：

（1）将称得的AgNO3配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有__________。

（2）滴定应在pH＜0.5的条件下进行，其原因是___________________________________。

（3）b和c两步操作是否可以颠倒_____________，,说明理由________________________。

（4）在滴定管中装入NH4SCN标准溶液的前一步，应进行的操作为____________。

（5）测得c(I)=____________mol·L1。

（6）判断下列操作对c(I)测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

①若在配制AgNO3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果_______________。

②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果____________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】有五瓶损坏标签的试剂，分别盛有硫酸溶液、氢氧化钾溶液、硝酸钡溶液、碳酸氢钠溶液、氯化铜溶液，为了确定各瓶中是什么试剂，将它们任意编号为A、B、C、D、E。观察发现，C试剂颜色为蓝色，其余为无色；四种无色试剂A、B、D、E用小试管各取少量，两两反应，反应现象为：A与其余三种混合无明显现象，B与D出现白色沉淀，D与E混合有气泡产生， E与B无明显现象。