【题目】已知X、Y、Z、W为原子序数递增的四种短周期元素，其中Y、Z为金属元素。X、Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物甲、乙、丙、丁之间存在如图所示反应关系(关系图中“—”相连的两种物质能发生反应）。下列判断正确的是
A. X是元素周期表中非金属性最强的元素 B. Z位于元素周期表第3周期IA族
C. 四种原子中，Y原子半径最小 D. W的简单阴离子可能促进水的电离
【答案】D
【解析】Y、Z为金属元素，其最高价氧化物的水化物是乙、丙，乙和丙之间能发生反应，说明应是NaOH和Al(OH)3的反应，根据反应过程以及原子序数递增，因此Y是Na，Z为Al，X为N，乙为NaOH，丙为Al(OH)3，甲为HNO3， 丁可能是S，可能是Cl， A、周期表非金属性最强的F，F没有最高正价，没有含氧酸，故A错误；B、Al位于周期表第三周期IIIA族，故B错误；C、 4种原子，半径最小的是N，只有2个电子层，其余有三个电子层，故C错误；D、W可能是S，也可能是Cl，如果是W为S，其最简单离子是S2－，发生S2－＋H2O 
HS－＋H2O，促进水的电离，故D正确。
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【题目】Ⅰ、依据氧化还原反应：2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图所示，
（1）电极X的材料是________________；
电解质溶液Y是_________________；
（2）银电极为电池的______极，发生的电极反应为____________；X电极上发生的电极反应为________________；
（3）外电路中的电子是从____电极流向_____电极。（用电极材料名称作答）
若原来两电极棒质量相等，则当电路中通过0.2mol电子时，两个电极的质量差为__g。
Ⅱ、在一密闭容器中发生反应N2＋3H2
2NH3，正反应为放热反应，达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示：
(1)处于平衡状态的时间段是______________(填选项)。
A．t0～t1 B．t1～t2 C．t2～t3
D．t3～t4 E．t4～t5 F．t5～t6
(2)t1、t3、t4时刻分别改变的一个条件是
t1时刻__________；t3时刻_______；t4时刻_______。
A．增大压强 B．减小压强 C．升高温度
D．降低温度 E．加催化剂 F．充入氮气
(3)依据(2)中的结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是_______(填选项)。
A．t0～t1 B．t2～t3 C．t3～t4 D．t5～t6
(4)如果在t6时刻，从反应体系中分离出部分氨，t7时刻反应达到平衡状态，请在图中画出反应速率的变化曲线。_____
(5)合成氨反应起始只投氮气和氢气，一定条件下，反应达到化学平衡状态时，测得混合气体中氨气的体积分数为20%，则反应后与反应前的混合气体体积之比为_________。
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【题目】下列说法正确的是：
①非极性分子中一定含有非极性键；
②S-Sσ键与s-pσ键的电子云形状相同；
③含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同；
④冰中存在极性共价键和氢键两种化学键的作用
⑤Cu(OH)2是一种蓝色的沉淀，既溶于硝酸、浓硫酸，也能溶于氨水中
⑥氨水中大部分NH3与H2O以氢键（用“…”表示）结合成NH3·H2O分子，根据氨水的性质可知NH3·H2O的结构式为
A. ①③⑥ B. ①②⑤ C. ③⑤⑥ D. ②③④
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【题目】某同学探究某有机物A的结构，进行如下实验：
①取6.0克A在氧气中完全燃烧，将生成气体依次通过M（装有浓硫酸）和N（装有碱石灰）洗气瓶，M增重7.2克，N增重13.2克。
②测定相对分子质量为60。
③测定核磁共振氢谱，有三个强峰，比值为6:1:1
据此回答下列问题：
（1）②中测定相对分子质量的方法为 ；
（2）写出A的分子式 ；
（3）A发生消去反应的化学方程式 ；
（4）A与乙酸反应的化学方程式 。
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【题目】下列说法正确的是
A．通式相同的不同物质一定属于同系物
B．完全燃烧某有机物，生成CO2 和 H2O 的物质的量之比为1 ：1，该有机物只可能是烯烃或环烷烃
C．分子式相同而结构不同的化合物一定互为同分异构体
D．符合通式CnH2n-2（n≥3）的有机物一定是炔烃
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【题目】将3.2g铜跟30mL1mol/L的硝酸充分反应，还原产物有NO和NO2，反应后的溶液中有amolH+，则此时溶液中含有NO3-的物质的量为
A. 0.5amol B. (0.1+a)mol C. 0.1amol D. 2amol
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【题目】25℃时，Ka(CH3COOH)=1.8×10-5、Ka(HClO)=3.0×10-8、Ksp(AgCl)=4.0×10-10、Ksp(AgBr)=5.0×10-13。下列说法正确的是
A. 由电离常数分析，CH3COOH溶液的pH一定比HClO溶液的pH小
B. 物质的量浓度相等的CH3COONa和NaClO混合溶液中，各离子浓度大小关系为：
c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH)>c(H+)
C. 25℃时，反应AgCl(s)+Br-(aq)
AgBr(s)+Cl-(aq)的平衡常数K=800
D. 物质的量浓度相等的NaClO溶液和CH3COONa溶液相比较，两者离子的总浓度相等
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【题目】一定条件下，在体积为V L的密闭容器中发生化学反应CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)，可判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是
A. v生成(CH3OH)＝v消耗(CO)
B. 混合气体的密度不再改变
C. 混合气体的平均相对分子质量不再改变
D. CO、H2、CH3OH的浓度比为1:2:1
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