Ⅰ．某溶液中仅含如表离子中的5种离子（不考虑水的电离及离子的水解），且各离子的物质的量均相等都为0.0lmol．
| 阴离子 | SO42-、NO3-、Cl- |
| 阳离子 | Fe3+、Fe2+、NH4+、Cu2+、Al3+ |
①若向原溶液中加入KSCN溶液，无明显变化．
②若向原溶液中加入过量的盐酸，有气体生成．溶液中阴离子种类不变．
③若向原溶液中加入BaCl
2溶液，有白色沉淀生成．
试回答下列问题：
（1）若先向原溶液中先加入过量的盐酸，再加入KSCN溶液，现象是
．该过程中涉及的离子方程式有
、
．
（2）向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体为
（写化学式）．
（3）向原溶液中加入足量盐酸后，用排水法收集所产生的气体并使气体恰好充满容器，将容器倒置于水槽中，再向容器中通入
mLO
2（气体体积均指标准状况），能使溶液充满该容器．
Ⅱ．a mol Cu
2S和b mol FeS投入到v L c mol/L的稀硝酸中；充分反应，生成NO气体，所得澄清溶液可以看作Cu（NO
3）
2、Fe（NO
3）
3和H
2SO
4的混合溶液，则反应中未被还原的硝酸的物质的量为
mol（用同时含有a、b、v、c的表达式表示）．
Ⅲ．已知CH
4（g）+2O
2（g）═CO
2（g）+2H
2O（l）△H
1=a kJ/mol，欲计算反应CH
4（g）+4NO（g）═2N
2（g）+CO
2（g）+2H
2O（l）的焓变△H
2，则还需要查找某反应的焓变△H
3，当反应中各物质化学计量数之比为最简整数比时△H
3=b kJ/mol，则该反应的热化学方程式为
．据此计算出△H
2=
kJ/mol（用含a和b的式子表示）．
，有机物甲的结构简式为
，它是由不饱和烃乙的两个分子在一定条件下自身加成得到，在此反应中除生成甲外，还同时生成另一种产量更高的有机物丙，其最长碳链仍为5个碳原子，丙是甲的同分异构体．