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    根据下列实验操作和现象，结论正确的是

     

    操作

    实验现象

    结论

    A

    向某溶液中加入氯化钡、稀硝酸的混合液

    产生白色沉淀

    该溶液中一定含有SO42-或SO32-

    B

    将某气体通入品红溶液

    溶液红色褪去

    该气体一定SO2

    C

    把湿润的碘化钾——淀粉试纸放入某一红棕色的气体中

    试纸变蓝色

    该气体可能是NO2

    D

    将通入SO2到酸性高锰酸钾溶液中

    溶液紫色褪去

    SO2具有漂白性

     

     

    C

    【解析】

    试题分析：A、加入氯化钡、稀硝酸，产生白色沉淀，不能证明原溶液中存在硫酸根离子或亚硫酸根离子，可能还有银离子，生成的氯化银沉淀也是白色，错误；B、使品红溶液褪色的不一定是二氧化硫气体，可能是氯气等，错误；C、二氧化氮的气体为红棕色，与湿润的碘化钾——淀粉反应生成碘单质，碘遇淀粉变蓝色，正确；D、二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为二氧化硫与高锰酸钾发生氧化还原反应，二氧化硫显示还原性，不是漂白性，错误，答案选C。

    考点：考查对反应现象、结论的判断

     

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：2015届安徽省高一上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下表中评价合理的是

    选项

    化学反应及其离子方程式

    评价

    A．

    NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性：

    2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O

    正确

    B．

    向碳酸镁中加入足量稀盐酸：

    MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O

    错误，碳酸镁应拆成离子形式

    C．

    向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色：

    Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3H+

    正确

    D．

    NaOH溶液中通入少量CO2反应：OH﹣+CO2=HCO3﹣

    正确

     

     

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    科目：高中化学 来源：2015届安徽省高三第一次联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （1）在常温下，0.5mol甲醇在氧气中完全燃烧生成CO2和液态水，放出热量363.3kJ.写出该反应的热化学方程式： _________________________

    （2）请设计一个燃料电池：电解质为强碱溶液，Pt作电极，在电极上分别通入甲醇和氧气。通入甲醇的电极应为 极（填“正”或“负”），该电极上发生的电极反应式为 。

    （3）用Pt电极电解盛有1L pH=6的硝酸银溶液，如图甲所示，则右边电极上发生的电极反应式为 .

    （4）某化学学习兴趣小组为了研究金属的腐蚀现象，将一枚铁钉放在“84”消毒液（NaClO）中，某同学设计了如图乙所示实验装置，写出石墨极上发生的电极反应式：

     

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    科目：高中化学 来源：2015届安徽省皖南八校高三第一次联考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （12分）某研究小组为了探究Fe3+与I-的反应是否为可逆反应，设计了如下实验：

    （1）取少量溶液1于试管中，加入少量淀粉溶液，震荡，溶液变蓝，说明Fe3+与I-的反应有______________生成（填化学式）。

    （2）上述操作1的名称：______________，所用的主要仪器是_____________，上层溶液的颜色为________________。

    （3）该小组对下层溶液滴加KSCN溶液未见红色的原因，提出了下列两种猜想。

    猜想一：___________________________；

    猜想二：残留的Fe3+与SCN-结合生成的Fe(SCN)3浓度极小，其溶液颜色肉眼无法观察。

    为了验证猜想，在查阅资料后，获得下列信息：

    Fe3+可与[Fe(CN)6]4－反应生成蓝色沉淀，用K4[Fe(CN)6]溶液检验Fe3+的灵敏度比用KSCN更高。

    （4）若猜想1成立，请写出该反应的离子方程式：______________；

    （5）若猜想2成立，请自行设计实验验证。

    实验步骤

    预期现象与结论

     

     

     

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    科目：高中化学 来源：2015届安徽省皖南八校高三第一次联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    一般情况下，铜粉不溶于稀硫酸，但添加某物质后，则可反应生成硫酸铜（必要时可以加热）。加入下列物质时，肯定不能促使铜粉溶解的是

    A．H2O2 B．FeCl3 C．O2 D．FeCl2

     

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    科目：高中化学 来源：2015届安徽省皖南八校高三第一次联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列操作能达到实验目的的是

    A．分离水和CCl4并回收CCI4

    B．定容

    C．比较两种盐的热稳定性

    D．制取氢氧化亚铁

     

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    科目：高中化学 来源：2015届安徽省江淮十校高三11月联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是

    已知：MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。

    A．除去粗盐中杂质（Mg2+、SO42－、Ca2+），加入的药品顺序为：NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸

    B．在过程②中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2

    C．从能量角度来看，氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将化学能转化为电能的过程

    D．从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩富集溴

     

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    科目：高中化学 来源：2015届宁夏银川市高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    研究性学习小组用Na2SO3与硫酸溶液(硫酸与水体积比1∶1)制备SO2并进行性质探究实验。

    D中的实验现象是 ，C、E中溶液都褪色，分别体现SO2 、 性质。

    （2）需在方框中画出 装置， 装置（只填写，不画图）。

    （3）研究小组发现B中有白色沉淀,为了清楚沉淀的物质，研究小组往B中加入过量稀盐酸，沉淀不溶解，你认为留下的沉淀物是 ，形成该沉淀的反应方程式有： 。

    为了进一步验证沉淀原因，研究小组另取BaC12溶液，加热煮沸，冷却及时加入少量苯液封，然后再通SO2，结果发现沉淀量减少，但仍有轻微浑浊。研究小组改进A装置（如图），再进行实验，B中没有出现浑浊。下列气体可作为X气体的是 （填序号，不定项选择)

    A．CO2 B.NH3 C.O3 D.N2 E.NO2

    SO2为空气污染物，研究小组为测定某工厂区空气中SO2的含量，取10m3(标准状况)的空气，缓慢通过足量溴水中，在所得溶液中加入过量的BaC12溶液，将产生的白色沉淀洗涤、干燥，用电子称称其质量为0.233g，则：①沉淀洗涤要干净，检验洗涤已经干净的实验操作是 。

    ②试计算此空气中SO2的浓度(列出计算表达式并计算结果，结果单位用mg/m3表示) 。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届宁夏高三上学期期中考试理科综合化学试卷（解析版） 题型：填空题

    现有下列化合物①NaCl、②NaOH、③HCl、④NH4Cl、⑤CH3COONa、⑥CH3COOH、⑦NH3·H2O、⑧H2O，回答问题：

    （1）NH4Cl溶液显________性，用离子方程式表示___________ _____________。

    （2）已知水中存在如下平衡：H2O＋H2OHO＋OH－ ΔH>0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，选择的方法是________。

    A．向水中加入NaHSO4固体

    B．向水中加入Na2CO3固体

    C．加热至100 ℃

    D．向水中加入(NH4)2SO4固体

    （3）若等pH、等体积的②(NaOH)和⑦(氨水)分别加水稀释m倍、n倍，稀释后pH相等，则m________n(填“>”“<”或“＝”)。

    （4）pH＝12的NaOH溶液100mL，要使它的pH为11。（体积变化忽略不计）

    如果加入蒸馏水，应加_________mL；如果加入pH＝10的NaOH溶液，应加_________mL；

    如果加0.01mol/L HCl，应加_________mL。

     

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