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7.化学是一门以实验为基础的科学,下列叙述正确的是②③⑥(填写序号).
①将0.2mol•L-1FeCl3溶液滴加到沸水中,然后继续加热并不断搅拌可制得氢氧化铁胶体.
②分液时,分液漏斗中下层液体从下口流出,上层液体从上口倒出.
③用NaOH固体配制100g 10%的氢氧化钠溶液时,用到的玻璃仪器主要有玻璃棒、烧杯、量筒和胶头滴管.
④托盘天平、容量瓶、量筒、滴定管等定量仪器均标有0刻度线.
⑤除去CO2中HCl,可将混合气体通过盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶.
⑥配制一定物质的量浓度的溶液时,定容时俯视刻度线会使所配制溶液浓度偏高
⑦加入盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体,则试样中一定有CO32-

分析 ①制备胶体时,不能搅拌;
②分液时,避免上下层液体混合;
③配制100g 10%的氢氧化钠溶液时,计算称量后在烧杯中溶解即可;
④量筒无0刻度,容量瓶只有1个容积刻度线;
⑤二者均与碳酸钠溶液反应;
⑥定容时俯视刻度线,V偏小;
⑦无色气体可能为二氧化碳或二氧化硫.

解答 解:①制备胶体时,不能搅拌,搅拌时胶体可聚沉,故错误;
②分液时,避免上下层液体混合,则分液漏斗中下层液体从下口流出,上层液体从上口倒出,故正确;
③配制100g 10%的氢氧化钠溶液时,计算称量后在烧杯中溶解即可,则需要玻璃棒、烧杯、量筒和胶头滴管,故正确;
④量筒无0刻度,容量瓶只有1个容积刻度线,托盘天平、滴定管等定量仪器均标有0刻度线,故错误;
⑤二者均与碳酸钠溶液反应,不能除杂,应选饱和碳酸氢钠溶液、洗气,故错误;
⑥定容时俯视刻度线,V偏小,由c=$\frac{n}{V}$可知,浓度偏高,故正确;
⑦无色气体可能为二氧化碳或二氧化硫,则溶液中可能有CO32-或有SO32-,或有HCO3-等,故错误;
故答案为:②③⑥.

点评 本题考查化学实验方案的评价,为高频考点,把握物质的性质、混合物分离提纯、离子检验、溶液配制、仪器的使用、实验技能为解答的关键,侧重分析与实验能力的考查,注意实验的评价性分析,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是(  )
 选项 实验操作 实验现象 结论
 A 向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液生成白色沉淀该溶液中不一定含有SO42-
 BFeCl2溶液中,滴加KSCN溶液和溴水滴加KSCN溶液,无明显变化;滴加溴水后,溶液变为血红色氧化性:Br2>Fe3+
 C取久置的Na2O2粉末,向其中滴加过量的盐酸产生无色气体 Na2O2没有变质
 D将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧铝箔熔化但不滴落铝箔表面有致密Al2O3薄膜,且Al2O3熔点高于Al
A.AB.BC.CD.D

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3.如图1所示,某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理,其中乙装置中X为阳离子交换膜.请按要求回答相关问题:

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(2)石墨(C)极的电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑;
(3)若在标准状况下,有2.24L氧气参加反应,则乙装置中铁极上生成的气体体积为4.48L,丙装置中阴极析出铜的质量为12.8g;
(4)某同学利用甲烷燃料电池设计电解法制取Fe(OH)2的实验装置(如图2所示),用于制Fe(OH)2,使用硫酸钠作电解质溶液,阳极选用铁作电极.
(5)如果粗铜中含有锌、银等杂质,丙装置的阳极泥中含有Ag,反应一段时间后,硫酸铜溶液浓度将减小(填“增大”、“减小”或“不变”.)

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20.下列生活中常见物质的用途与其还原性有关的是(  )
A.碘酒中的碘 暖宝宝中的铁粉 抗酸药中的氢氧化铝 尿不湿中的聚丙烯酸钠
   
A.AB.BC.CD.D

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2.下列有水参与或生成的反应不属于取代反应的是(  )
A.CH2═CH2+H2O$\stackrel{一定条件}{→}$CH3CH2OH
B.
C.CH3COOH+CH3CH2OH$\frac{\underline{\;浓H_{2}SO_{4}\;}}{△}$CH3COOCH2CH3+H2O
D.CH3CH2Cl+H2O$\stackrel{NaOH}{→}$CH3CH2OH+HCl

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12.下列有关化学用语的表示正确的是(  )
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16.等质量的SO2和SO3含有的氧原子个数比为5:6;含有2.3g Na的Na2R的物质的量为0.05mol.

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17.下面关于石油加工的过程是物理变化的是(  )
A.裂化B.裂解C.重整D.石油的分馏

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