Question

将1molCH₄和适量的氧气在密闭容器中点燃，充分反应后，甲烷和氧气均无剩余，且产物均为气体（101kPa，120℃），其总质量为72g,下列有关叙述不正确的是                        

A．若将产物通过碱石灰，则可全被吸收，若通过浓硫酸，则不能被完全吸收

B．产物的平均摩尔质量为24g/mol

C．若将产物通过浓硫酸充分吸收后恢复至（101kPa，120℃），则压强变为原来的1/3

D．反应中消耗的氧气为56g

Answer 1

A

解析:

1mol CH₄的质量为16g，因此反应的O₂质量为72g-16g=56g，O₂的物质的量为1.75mol。根据反应CH₄+2O₂CO₂+2H₂O，反应中CH₄不能充分燃烧，因此燃烧产物为CO、CO₂和H₂O，通过碱石灰，CO不能被吸收。要使1mol CH₄完全燃烧，题中缺少0.25mol O₂，即0.5molO，因此产物中含有0.5molCO，还含有0.5mol CO₂和2mol H₂O(g)，所以产物总的物质的量为3mol，则M=。产物通过浓硫酸，H₂O(g)被吸收，剩余CO和CO₂的混合气体，总物质的量为1mol。

答案：A