Question

学习时通过比较、归纳，可以加深对问题的认识．下列比较或归纳一定正确的是（　　）

A．稳定性：NH₃＜PH₃＜AsH₃

B．离子半径：阴离子不一定大于阳离子

C．酸性：H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂SiO₃

D．熔沸点：离子化合物＞共价化合物

Answer 1

分析：A．非金属性越强氢化物越稳定，同主族自上而下非金属性增强；
B．电子层结构相同时，阴离子半径较大，阳离子电子层较多时其离子半径较大；
C．非金属性越强最高价含氧酸的酸性越强，同周期自左而右非金属性增强；
D．共价化合物可以形成原子晶体，也可以形成分子晶体，原子晶体的熔沸点高于离子晶体．

解答：解：A．非金属性N＞P＞As，非金属性越强氢化物越稳定，故稳定性稳定性：NH₃＞PH₃＞AsH₃，故A错误；
B．电子层结构相同时，阴离子半径较大，如氧离子＞钠离子，阳离子电子层较多时其离子半径较大，如钾离子＞氧离子，故B正确；
C．同周期自左而右非金属性增强，故非金属性S＞P＞Si，非金属性越强最高价含氧酸的酸性越强，故酸性H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂SiO₃，故C正确；
D．共价化合物可以形成原子晶体，也可以形成分子晶体，原子晶体的熔沸点高于离子晶体，如二氧化硅＞氯化钠，故D错误；
故选BC．

点评：本题考查同主族同周期元素化合物性质递变规律、物质结构与性质等，难度中等，D选项注意共价化合物可以形成原子晶体也可以形成分子晶体．