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常温下,pH=13的强碱溶液和pH=2的强酸溶液混合,所得溶液的pH=11,则强碱溶液和强酸溶液的体积之比为

A.1∶9 B.9∶1 C.1∶11 D.11∶1 

A

解析试题分析:常温下,pH=13的强碱溶液和pH=2的强酸溶液中OH和H浓度分别是0.1mol/L和0.01mol/L。二者混合后所得溶液的pH=11,则是, 反应中强碱是过量的,反应后OH的浓度是0.001mol/L,则0.001=,解得a:b=1:9,答案选A。
考点:考查pH的有关计算

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

常温下,将v1 mL c1 mol·L1的氨水逐滴滴加到v2 mL c2 mol·L1的盐酸中,下列结论中正确的是(  )。

A.若v1=v2 c1=c2,则混合液中c(NH4+)=c(C1)
B.若混合液的pH=7,则混合液中c(NH4+)>c(C1)
C.若v1=v2且pH<7,则一定有c1<c2
D.若混合液的pH=7,则c1v1>c2v2

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

25℃时,等体积的 ① pH=2 H2SO4溶液 ②0.005mol/L Ba(OH)2溶液 ③pH=10 Na2CO3溶液④pH=4 NH4Cl溶液中,发生电离的水的物质的量之比是

A.1:1:108:108 B.108:108:1:106 
C.108: 5×107:1:106 D.1:2:108:108 

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

已知25℃时:
① NH4+ (aq) 十OH(aq)=NH3·H2O(aq)   ΔH=a kJ·mol-1
② NH4+ (aq) 十H2O(1) NH3·H2O(aq)十H+(aq) ΔH=bkJ·mol-1
向20 mL0.1mol/L氨水中逐滴加入0.1mol/L盐酸,下列有关说法正确的是(     )

A.随着盐酸的逐滴加入,水电离的c(OH)总是逐渐减小
B.当滴入10mL盐酸时,溶液中:c(NH4+)十c(NH3·H2O)=2c(Cl)
C.当滴入20mL盐酸时,溶液中:c(Cl)十c(H+)=c(NH4+)十c(OH)
D.水电离过程的热化学方程式可表示为:H2O(1) H+(aq)+OH(aq) ΔH=( b-a) kJ·mol-1

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

25℃时,某物质的溶液中,由水电离出的c(H+)=1×10-5mol·L-1,下列说法一定正确的是

A.该溶液的溶质是碱 B.该溶液显碱性
C.该溶液的溶质是酸 D.该溶液的溶质是盐

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列说法正确的是

A.在蒸馏水中滴加浓H2SO4,Kw不变
B.CaCO3难溶于稀硫酸,也难溶于醋酸
C.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性,两溶液中水的电离程度相同
D.在Na2S稀溶液中,c(H+)-c(OH-) = c(HS-) +2 c(S2-)-c(Na+

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

25℃时,水溶液中c(H+)与c(OH)的变化关系如图中曲线a c所示,下列判断错误的是

A.a c曲线上的任意一点都有c(H+)·c(OH)=10-14 
B.b d线段上任意一点对应的溶液都呈中性 
C.d点对应溶液的温度高于25℃,pH<7 
D.CH3COONa溶液不可能位于c点 

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

常温时,下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是

A.pH = 5的NaHSO3溶液:[HSO3]>[H2SO3]>[SO32]
B.pH = 8的苯酚与苯酚钠混合溶液:[Na]>[C6H5O]>[OH]>[H]
C.pH = 7的CH3COONa与CH3COOH的混合溶液:[Na]=[CH3COO]+[CH3COOH]
D.0.1 mol/L NaHCO3溶液:[OH] + [CO32]= [H]+[H2CO3]

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

Na2SO3溶液做为吸收液吸收SO2时,吸收液pH随n(): n()变化的关系如下表:

n(): n()
91:9
1:1
9:91
pH
8.2
7.2
6.2
 
以下离子浓度关系的判断正确的是
A.NaHSO3溶液中c(H+) < c (OH)
B.Na2SO3溶液中c(Na+)> c ()> c () > c (OH) > c(H+)
C.当吸收液呈中性时,c(Na+) >c () > c () > c (OH) = c(H+
D.当吸收液呈中性时,c(Na+)>c ()+c ()

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