Question

（1）同温同压下，同体积的氨气（NH₃）和氧气的质量比是

17：32

，相同质量的氨气和氧气的体积比是

32：17

；
（2）同温同压下同体积的H₂和A气体的质量分别是0.2g和1.6g，则气体A的相对分子质量为

16

，含有A的分子个数为

0.1N_A

．

Answer 1

分析：（1）同温同压下，同体积的气体，质量之比等于摩尔质量之比；
同温同压下，同质量的气体的体积之比与摩尔质量成反比；
（2）同温同压下，同体积的气体，质量之比等于摩尔质量之比，据此计算A的摩尔质量，确定A的相对分子质量，根据n=

m

M

计算A的物质的量，利用N=nN_A计算A的分子数目．

解答：解：（1）同温同压下，同体积的气体，质量之比等于摩尔质量之比，故同温同压下，同体积的氨气（NH₃）和氧气的质量比为17g/mol：32g/mol=17：32，
同温同压下，同质量的气体的体积之比与摩尔质量成反比，故同温同压下，相同质量的氨气和氧气的体积比为32g/mol：17g/mol=32：17，
故答案为：17：32，32：17；
（2）同温同压下，同体积的气体，质量之比等于摩尔质量之比，故0.2g：1.6g=2g/mol：M（A），解得M（A）=16g/mol，故A的相对分子质量为16，1.6gA的物质的量为

1.6g

16g/mol

=0.1mol，A的分子数目为0.1mol×N_Amol^-1=0.1N_A，
故答案为：16，0.1N_A．

点评：考查阿伏伽德罗定律及推论、常用化学计量的有关计算，难度不大，可以借助pV=nRT理解阿伏伽德罗定律及推论．