[题目]下图所示各烧杯中盛有海水.铁在其中被腐蚀.腐蚀的速率由快到慢的顺序为A. ⑤②①③④ B. ⑤④②①③C. ④③②①⑤ D. ③②④①⑤ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下图所示各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀，腐蚀的速率由快到慢的顺序为

A. ⑤②①③④ B. ⑤④②①③

C. ④③②①⑤ D. ③②④①⑤

【答案】B

【解析】

先判断装置是原电池还是电解池，再根据原电池正负极腐蚀的快慢比较，从而确定腐蚀快慢顺序。

根据图知，②③④装置是原电池，在②④中，金属铁做负极，③中金属铁作正极，做负极的腐蚀速率快，并且两个电极金属活泼性相差越大，负极金属腐蚀速率越快，正极被保护，并且原电池原理引起的腐蚀>化学腐蚀，所以④>②>③，⑤装置是电解池，⑤中金属铁为阳极，阳极金属被腐蚀速率快，根据电解原理引起的腐蚀>原电池原理引起的腐蚀>化学腐蚀>有防腐蚀措施的腐蚀，并且原电池的正极金属腐蚀速率快于电解池的阴极金属腐蚀速率，即⑤>④>②>①>③，

故答案选B。

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请回答下列问题：

①图中A点表示：__________________________。

C点表示：______________________________。

E的大小对该反应的反应热______(填“有”或“无”)影响。

②25℃、101 kPa下测得，2mol SO2和1 mol O2充分反应放出热量________198 kJ（填“大于”、“等于”或“小于”）。

（2）由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气，放出241．8 kJ热量(25℃、101 kPa下测得)

①写出该反应的热化学方程式：_____________________________。

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（1）F在元素周期表中的位置为__。

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则曲线Y表明M中的溶质为___；原NaOH溶液的物质的量浓度为__；由曲线X、Y可知，两次实验通入的CO2的体积比为__。

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方法一：通过活性炭作用回收

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（2）反应的化学平衡常数表达式为______________________；若在某密闭容器中进行上述反应，为了加快吸收SO2，可采取的措施有_____________________________。

方法二：利用亚硫酸钠溶液进行吸收

（3）把尾气（含二氧化硫）不断通入到饱和亚硫酸钠溶液中，生成亚硫酸氢钠，pH值的变化如图所示，请根据图示，解释pH值变化的原因：_________________________________________。

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