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    用价层电子对互斥理论判断SO3的分子构型(     )
    A．正四面体形B．V形C．三角锥形D．平面三角形
    D
    SO3的中心原子上的孤电子对数为0，分子的价层电子对数为3，即VSEPR模型为平面三角形。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对基态原子的最外层电子排布式为ns2的元素的表述正确的是（    ）
    A．一定是金属元素B．一定容易失电子C．一定是主族元素D．无法确定

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列变化过程中，只破坏共价键的是：
    A．I2升华B．NaCl晶体融化
    C．HCl溶于水得盐酸D．NaHCO3受热分解

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是（  ）
    A．含有金属元素的化合物一定是离子化合物
    B．第ⅠA族和第ⅦA族原子化合时，一定生成离子键
    C．由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物
    D．活泼金属与非金属化合时，可能形成离子键

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中正确的是
    A．将NaHSO4晶体加热熔融时有两种化学键断裂
    B．水分子间因为存在氢键,所以加热至较高温度时也难以分解
    C．根据金属晶体的共性可知金属键和离子键一样没有方向性和饱和性
    D．以极性共价键形成的分子一定是极性分子

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能相互结合成AB2型稳定共价化合物的是  
    A．18和12B．7和8C．11和16D．12和9

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    离子键的强弱主要决定于离子半径和离子电荷值。一般规律是：离子半径越小，电荷值越大，则离子键越强。试分析：①K2O  ②CaO  ③MgO 的离子键由强到弱的顺序是   
    A．③②① B．③①②C．②①③D．①②③

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在25oC、1.01×105 Pa下，将2.2 g CO2通入75 mL 1 mol/L NaOH溶液中充分反应，测得反应放出x kJ 的热量．已知在该条件下，1 mol CO2通入1 L 2 mol/L NaOH溶液中充分反应放出y kJ的热量，则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是(　)
    A．CO2(g)＋NaOH(aq)==NaHCO3(aq)；ΔH＝－(20y－x) kJ/mol
    B．CO2(g)＋NaOH(aq)==NaHCO3(aq)；ΔH＝－(4x－y) kJ/mol
    C．CO2(g)＋NaOH(aq)==NaHCO3(aq)；ΔH＝－(40x－y) kJ/mol
    D．2CO2(g)＋2NaOH(l)==2NaHCO3(l)；ΔH＝－(80x－20y) kJ/mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下表给出几种氯化物的熔沸点：
     
    		NaCl
    		MgCl2
    		CaCl2
    		SiCl4
    熔点(℃)
    		801
    		712
    		782
    		-68
    沸点(℃)
    		1465
    		1418
    		1600
    		57
    对此有下列说法与表中数据一致的说法正确的是：（     ）
    A．CaCl2晶体中的离子键比MgCl2晶体中的离子键弱；     B．SiCl4是分子晶体；
    C．801℃时，NaCl可形成气态；                                         D．MgCl2水溶液不能导电。

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