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    15．在蒸发皿中对FeCl2溶液加热蒸干并灼烧，所得固体物质是Fe2O3．

    分析 氯化铁水解生成氢氧化铁和氯化氢，FeCl3+3H2O?Fe（OH）3+3HCl，加热过程中促进氯化氢挥发，从而促进氯化铁水解，最后蒸干时得到氢氧化铁固体，氢氧化铁灼烧得到固体氧化铁．

    解答 解：氯化铁水解生成氢氧化铁和氯化氢，FeCl3+3H2O?Fe（OH）3+3HCl，加热过程中促进氯化氢挥发，从而促进氯化铁水解，最后蒸干时得到氢氧化铁固体，灼烧时氢氧化铁固体分解生成氧化铁，所以最后得到的固体是氧化铁，
    故答案为：Fe2O3．

    点评 本题以盐类水解为载体考查了物质的性质，明确物质的性质是解本题关键，根据物质的稳定性、水解特点等来分析解答，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．由下列实验事实得出的结论正确的是（　　）
    A．由SiO2不能与水反应生成H2SiO3，可知SiO2不是H2SiO3的酸酐
    B．由SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑，可知碳的非金属性大于硅
    C．CO2通入Na2SiO3溶液产生白色沉淀，可知酸性H2CO3＞H2SiO3
    D．SiO2可与NaOH溶液反应，也可与氢氟酸反应，可知SiO2为两性氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．发生在美国的墨西哥湾原油泄漏事件极大地破坏了生态环境，该事件警示人类应合理的开发和利用能源．随着经济的飞速发展，机动车越来越多，对石油产品的需求激增，为了环保和降低成本，很多国家转型研究电动车．LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车．电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨，含U导电固体为电解质，电池反应为：FePO4+Li$?_{充电}^{放点}$LiFePO4．下列有关LiFePO4电池说法正确的是（　　）
    A．可加入烧碱溶液以提高电池的性能，碱性电池的能量和可储存时间均较高
    B．放电时电池内部Li+向负极移动
    C．充电过程中，电池正极材料的质量减少
    D．放电时电池正极反应为：FePO4+Li+-e-═LiFePO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列事实中不能证明CH3COOH是弱电解质的是（　　）
    A．0.1mol•L-1的CH3COOH溶液的pH=2B．CH3COOH溶液中含有CH3COOH分子
    C．CH3COOH能与NaOH发生中和反应D．常温下CH3COONa溶液的pH=8

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．如果25℃时，Kw=1.0×10-14，100℃下Kw=1.0×10-12．下列说法错误的是（　　）
    A．100℃下水的电离程度较大B．前者的C（H+）较后者小
    C．水的电离过程是一个放热过程D．温度越高，Kw越大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列物质转化在给定条件下能实现的是有（　　）
    ①Si$\stackrel{NaOH（aq）}{→}$Na2SiO3（aq）$\stackrel{CO_{2}}{→}$H2SiO3  
    ②S$→_{点燃}^{O_{2}}$SO3$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4  
    ③Na$\stackrel{O_{2}}{→}$Na2O2  NaOH
    ④饱和NaCl（aq）$\stackrel{NH_{3}、CO_{2}}{→}$ NaHCO3$\stackrel{△}{→}$Na2CO3
    ⑤MgCl2（aq）$\stackrel{△}{→}$MgCl2•6H2O$→_{熔化}^{通电}$Mg
    ⑥Al2O3$→_{△}^{NaOH（aq）}$NaAlO2$\stackrel{CO_{2}}{→}$Al（OH）3   
    ⑦Fe2O3 FeCl3（aq）$\stackrel{△}{→}$无水FeCl3
    ⑧CuSO4（aq）$\stackrel{NaOH（aq）}{→}$Cu（OH）2$→_{△}^{葡萄糖}$Cu2O．
    A．4个B．5个C．6个D．7个

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．我国某地区已探明蕴藏有丰富的赤铁矿（主要成分为Fe2O3，还含有SiO2等杂质）、煤矿、石灰石和黏土．拟在该地区建设大型炼铁厂．
    ①随着铁矿的开发和炼铁厂的建立，需要在该地区相应建立焦化厂、发电厂、水泥厂等，形成规模的工业体系．据此确定图中相应工厂的名称：
    A．发电厂B．焦化厂C．炼铁厂D．水泥厂；
    ②以赤铁矿为原料，写出高炉炼铁中得到生铁和产生炉渣的化学方程式Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe+3CO2；CaCO3+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSiO3+CO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．连二亚硫酸钠（Na2S2O4）又称保险粉，是印刷工业中重要的还原剂．某课题小组进行如下实验．
    Ⅰ．查阅材料
    ①连二亚硫酸钠（Na2S2O4）是一种白色粉末，易溶于水，难溶于乙醇．
    ②2Na2S2O4+4HCl═4NaCl+S↓+3SO2↑+2H2O
    Na2S2O3+2HCl═2NaCl+S↓+SO2↑+H2O
    （1）制备方法
    75℃时将甲酸钠和纯碱加入乙醇水溶液中，通入SO2进行反应，完成其反应方程式：
    2HCOONa+1Na2CO3+4SO2=2Na2S2O4+3CO2+1H2O
    冷却至40℃～45℃，过滤，用乙醇洗涤，干燥制得Na2S2O4．
    （2）Na2S2O4的性质
    ①Na2S2O4 溶液在空气中易被氧化，课题小组测定0.050 mol•L-1 Na2S2O4 溶液在空气中pH变化如右图：0～t1 段主要生成HSO3-，根据pH变化图，HSO3-的电离平衡＞水解平衡（填“＜”或“＞”），课题小组推测Na2S2O4 溶液在空气中易被氧化，0～t1 发生离子反应方程式为2S2O42-+O2+2H2O=4HSO3-．t3 时溶液中主要阴离子符号是SO42-．
    ②隔绝空气加热Na2S2O4 固体完全分解得到固体产物Na2SO3、Na2S2O3 和气体为SO2（填化学式）．请你设计实验验证产物有Na2S2O3 存在，完成下表中内容．（供选择的试剂：稀盐酸、稀硝酸、BaCl2 溶液、KMnO4 溶液）
    实验步骤（不要求写出具体操作过程）预期的实验现象和结论

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．A、B、C、D、E五种物质（或离子）均含有同一种元素，它们之间有如图所示的转化关系：
    （1）若A为单质，C、D的相对分子质量相差16，0.05 mol•L-1 E溶液中只有3种离子，且在25℃时，溶液中的$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1012．
    ①若B为气态氢化物，写出E→C的一个化学方程式Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O或C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
    ②在A→C的反应中，每转移1 mol e-就会放热143.5 kJ，写出该反应的热化学方程式S（g）+O2（g）═SO2（g）△H=-574.0kJ/mol．
    （2）若A为单质，B、C均属于盐类，D是一种白色沉淀．
    ①若B的水溶液呈酸性，C的水溶液呈碱性，C溶液呈碱性的原因是Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+（用离子方程式表示）．
    ②若B溶液呈黄色，与硫氰化钾溶液混合后显红色，E是一种不溶性碱．则：
    （Ⅰ）B→C的离子方程式为2Fe3++Fe═3Fe2+；．
    （Ⅱ）D→E的化学方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．
    （Ⅲ）选用一种试剂R与E反应实现E→C的转化，则R为氢碘酸（或HI）；该反应的离子方程式为2Fe（OH）3+6H++2I-═2Fe2++I2+6H2O．
    （3）若A～E均为化合物，且均含有元素Y．A是淡黄色固体，B、C两溶液在等物质的量浓度时，C溶液的pH较小．电解D的水溶液是最重要的工业生产之一，D→E→C也是工业制备C的普遍方法．Y的单质与钾的合金可在核反应堆中用作热交换液．5.05 g Y钾合金溶于200 mL水生成0.075 mol氢气，计算并确定该Y钾合金的化学式是NaK2．

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