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    18．纯铜在工业上主要用来制造导线、电器元件等，铜能形成+1和+2的化合物．回答下列问题：
    （1）写出基态Cu2+的核外电子排布式[Ar]3d9．C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是N＞O＞C．
    （2）如图所示是铜的某种氧化物的晶胞示意图，该氧化物的化学式为CuO．
    （3）向硫酸铜溶液中滴加氨水会生成蓝色沉淀，在滴加氨水至沉淀刚全部溶解时可得到蓝色溶液，继续向其中加入极性较小的乙醇可以生成深蓝色的[Cu（NH3）4]SO4•H2O沉淀．该深蓝色沉淀中的NH3通过键与中心离子Cu2+结合．NH3分子中的N原子杂化方式是sp3．与NH3分子互为等电子体的一种微粒是PH3或H3O+等（任写一种）

    分析 （1）Cu的原子序数为29，价电子排布为3d104s1；C、O、N元素都是第二周期非金属元素，同一周期元素自左而右第一电离能呈增大趋势，但N元素原子2p能级是半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，据此答题；
    （2）由晶胞示意图可知，1个晶胞中有4个A，B为8×$\frac{1}{8}$+6×$\frac{1}{2}$=4个；
    （3）NH3中N原子提供孤对电子，Cu2+提供空轨道，形成配位键；NH3分子中孤对电子数为1，成键数为3，与NH3分子互为等电子体的一种微粒具有相同的价电子数和原子数．

    解答 解：（1）Cu的原子序数为29，价电子排布为3d104s1，则基态Cu2+的核外电子排布式为[Ar]3d9，C、O、N元素都是第二周期非金属元素，同一周期元素自左而右第一电离能呈增大趋势，但N元素原子2p能级是半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能N＞O＞C，
    故答案为：[Ar]3d9；N＞O＞C；
    （2）由晶胞示意图可知，1个晶胞中有4个A，B为8×$\frac{1}{8}$+6×$\frac{1}{2}$=4个，原子个数之比为1：1，该氧化物的化学式为CuO，故答案为：CuO；
    （3）NH3中N原子提供孤对电子，Cu2+提供空轨道，二者形成配位键，NH3分子中孤对电子数为1，成键数为3，则N原子的杂化方式为sp3，与NH3分子互为等电子体的一种微粒具有相同的价电子数8和原子数4，微粒为PH3或H3O+等，故答案为：sp3；PH3或H3O+等．

    点评 本题考查较综合，涉及电子排布、晶胞计算、杂化方式、等电子体等，侧重原子结构与性质的考查，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    7．化学与生活密切相关，下列说法错误的是（　　）
    A．人工分子筛（多孔硅铝酸盐）可以用作吸附剂和催化剂
    B．硅胶可以用作食品、药品的干燥剂
    C．利用风能、太阳能等能源代替化石燃料，有利于节约能源保护环境
    D．蚕丝、腈纶和涤纶既属于化学纤维又属于高分子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．金属性最强的元素是（　　）
    A．LiB．NaC．MgD．K

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    6．a g 下列物质在氧气中充分燃烧后的气体（1.01×105 Pa，120℃），通过足量的过氧化钠充分反应后，过氧化钠增重b g，符合b＞a的选项有（　　）
    A．HCHOB．CH3COOCH2CH3C．HOOCCOOHD．HCOOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．常温下，有下列四种溶液：下列说法正确的是（　　）
    ①②③④
    0.1mol/LNaOH溶液pH=11NaOH溶液0.1mol/L CH3COOH溶液pH=3CH3COOH溶液
    A．由水电离出H+的浓度c（H+）：①＞③
    B．将④加蒸馏水稀释至原来的100倍时，所得溶液的PH＞5
    C．①与③混合，若溶液pH=7，则体积：V（NaOH）＞V（CH3COOH）
    D．等体积等PH的④溶液和盐酸分别与足量的Zn反应，④溶液生成同条件下氢气体积多

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．食醋（主要成分CH3COOH）、纯碱（Na2CO3）和小苏打（NaHCO3）均为家庭厨房中常用的物质．己知：
    弱酸CH3COOHH2CO3HNO2
    电离常数K=1.8×10-5K=4.3×10-7
    K=5.6×10-11    		K=5.0×10-4
    请回答下列问题：
    （1）25℃时，0.10mol•L-1Na2CO3溶液的pH=11，则溶液中由水电离出的c（OH-）=10-3
    （2）常温下，将20mL0.10mol•L-1CH3COOH溶液和 20mL0.10mol•L-1HNO2 溶液分别与 20mL 0.10mol•L-1NaHCO3溶液混合（混合后溶液体积变化忽略不计）．
    ①反应开始时，v （CH3COOH ）＜v （HNO2）（填“＞”、“＜”或“：”）．
    ②充分反应后．两溶液中c（CH3COO-）＜ c（NO2-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）25℃时，向CH3COOH溶液中加入一定量的NaHCO3，所得混合液的pH=6，则混合液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=18；
    （4）常温下，下列方法可以使0.1mol•L-1CH3COOH的电离程度增大的是bc．
    a．加入少量的稀盐酸
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    c．加水稀释
    d．加入少量冰醋酸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．25℃时，将浓度均为0.1mol/L、体积分别为Va 和Vb 的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持Va+Vb=100mL，Va、Vb与混合液的pH的关系如图所示． 下列说法正确的是（　　）
    A．Ka（HA）的值与 Kb（BOH） 的值不相等
    B．b 点时，水电离出的 c（H+）=10-7mol/L
    C．c 点时，c（A-）＞c（B+）
    D．a→c 过程中$\frac{c（{A}^{-}）}{c（O{H}^{-}）•c（HA）}$不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    B．EF段发生反应的离子方程式为：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
    C．D点溶液中n（NH4+）=0.012mol
    D．由水电离产生的c（H+）：O点＞F点

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    8．某燃料电池的工作原理如右图所示，该电池在使用过程中石墨Ⅰ电极上生成氧化物Y，Y可循环使用．下列说法正确的是（　　）
    A．该电池放电时K+向石墨Ⅰ电极迁移
    B．石墨Ⅰ附近发生的反应：NO2-e-+NO3-═N2O5
    C．O2在石墨Ⅱ附近发生氧化反应，Y为NO
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