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    20．NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A．在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32g氧气，则转移2NA个电子
    B．10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%
    C．一定温度下，1molFeCl3水解生成NA个Fe（OH）3胶体颗粒
    D．在标准状况下，2.24L苯中所含分子数约为NA

    分析 A．H2O2→O2，氧元素的化合价-1→0，生成1个氧气分子时转移2个电子；
    B．稀释以后，硫酸溶液的密度变小，m（100ml硫酸）＜10×m（10ml硫酸），而溶质硫酸的质量不变；
    C．水解反应是可逆反应，胶体微粒是氢氧化铁的集合体；
    D．标准状况下，苯不是气体．

    解答 解：A．H2O2→O2，氧元素的化合价-1→0，生成1个氧气分子时转移2个电子，因此生成1mol氧气时，转移2NA个电子，故A正确；
    B．由于稀释以后，硫酸溶液的密度变小，m（100ml硫酸）＜10×m（10ml硫酸），而溶质硫酸的质量不变，故质量分数大于9.8%，故B错误；
    C．水解反应是可逆反应，不能进行到底，胶体微粒是氢氧化铁的集合体，因此1molFeCl3水解生成的Fe（OH）3胶体颗粒必然小于NA个，故C错误；
    D．标准状况下，苯不是气体，因此无法计算2.24L苯中所含分子数，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，涉及转移电子数的计算、质量分数的含义、胶体的组成、n=$\frac{V}{{V}_{m}}$的使用条件等，涉及知识点较多，难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．1.0 L 0.5mol/L的Na2SO4水溶液中含有的氧原子数为2NA
    B．用含有0.2mo1 FeCl3的饱和溶液配制的氢氧化铁胶体中，胶粒数等于0.2NA
    C．1.0g H2O与D2O的混合物所含中子数为0.5NA
    D．标准状况下，11.2L氯气与足量铁粉充分反应，转移的电予数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．完成下列反应的表达式：并按要求填空．
    （1）实验室用加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气：2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑，其中二氧化锰的作用是催化剂．
    （2）燃烧红磷制造烟幕弹：4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5．
    （3）二氧化碳通入澄清石灰水：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．
    （4）加热碱式碳酸铜：Cu2（OH）2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+H2O+CO2↑．
    （5）镁条在空气中燃烧：2Mg+O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．设NA表示阿伏加得德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（　　）
    A．1 mol NH3所含有的原子数为NA
    B．常温常压下，22.4 L氧气所含的原子数为2NA
    C．常温常压下，48 g O3所含的氧原子数为3NA
    D．0.1 molNa+中所含的电子为1.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A．1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA
    B．25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA
    C．标准状况下，2.24L已烷含有分子的数目为0.1NA
    D．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2molO2，转移电子的数目为0.4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．污染与环境保护已经成为现在我国最热门的一个课题，污染分为空气污染，水污染，土壤污染等．
    （1）为了减少空气中SO2的排放，常采取的措施就洗涤含SO2的烟气．以下物质可作洗涤剂的是ac（选填序号）．
    a．Ca（OH）2               b．CaCl2c．Na2CO3               d．NaHSO3
    （2）为了减少空气中的CO2，目前捕碳技术在降低温室气体排放中具有重要的作用，捕碳剂常用（NH4）2CO3，反应为：（NH4）2CO3（aq）+H2O（l）+CO2（g）=2NH4HCO3 （aq）△H3为研究温度对（NH4）2CO3捕获CO2效率的影响，在某温度T1下，将一定量的（NH4）2CO3溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO2气体（用氮气作为稀释剂），在t时刻，测得容器中CO2气体的浓度．然后分别在温度为T2、T3、T4、T5下，保持其他初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测得CO2气体浓度，其关系如图
    则：
    ①△H3＜0（填“＞”、“=”或“＜”）．
    ②在T4～T5这个温度区间，容器内CO2气体浓度变化趋势的原因是：T4～T5反应达平衡，正反应为放热反应，随着温度的升高，平衡逆向移动，CO2的吸收效率降低（或NH4HCO3部分分解）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．已知阿伏伽德罗常数可表示为NA，则下列说法正确的是（　　）
    A．任何气体单质在标准状况下体积约为22.4L，则一定含有2NA个原子
    B．常温常压下，22g氧气和26g臭氧所含氧原子总数为3NA
    C．常温常压下，22.4LH2O中含有的氢原子数为2NA
    D．标准状况下，0.3molCO2中含有氧原子数0.3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．随原子序数递增，八种短周期元素（用字母x等表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示

    根据判断出的元素回答问题：
    （1）h在周期表中的位置是第3周期ⅦA族
    （2）d、e、g常见离子半径由大到小的顺序（用化学式表示，下同）：S2-＞O2-＞Na+
    （3）f的最高价氧化物与e的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式Al2O3+2OH-+3H20=2[Al（OH）4]-
    （4）z与x组成的4核18电子微粒的结构式为
    该微粒与空气形成一种碱性燃料电池，该电池放电时，负极反应为N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑
    （5）已知1mole的单质在足量d2中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式：2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H=-511kJ•mol-1
    （6）由上述八种元素中的四种组成的两种酸式盐发生反应的离子方程式：H++HSO3-=SO2↑+H2O
    （7）上述元素可组成盐R：zx4f（gd4）2，向盛有10mL1mol•L-1R溶液的烧杯中滴加20ml 1.2mol•L-1Ba（OH）2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为0.022mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列叙述中正确的是（　　）
    A．25℃，Cu（OH）2在水中的溶度积比其在 Cu（NO3）2溶液中的大
    B．一定温度下，将 0.10mol•L-1的氨水加水稀释，溶液中各离子浓度均减小
    C．H3PO2属于一元弱酸，则H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为：H3PO2+OH-═H2PO2-+H2O
    D．常温下，NaHS溶液中：c（H+）+c（H2S）+c（Na+）=c（S2-）+c（OH-）

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