分析 (1)溶液的导电性与离子浓度有关,离子浓度越大,导电性越强;
(2)导电能力越强,离子浓度越大,氢离子浓度越大,pH越小;
(3)溶液越稀,越促进醋酸电离;
(4)要使醋酸根离子浓度增大,可以采用加热、加入含有醋酸根离子的物质、加入和氢离子反应的物质.
解答 解:(1)溶液的导电性与离子浓度有关,离子浓度越大,导电性越强,冰醋酸中没有自由移动的离子,所以冰醋酸不导电,
故答案为:因为冰醋酸未电离,无自由移动的离子;
(2)导电能力越强,离子浓度越大,氢离子浓度越大,则a、b、c三点溶液的氢离子浓度由小到大的顺序为为c<a<b,则pH由小到大的顺序是b<a<c,
故答案为:b<a<c;
(3)溶液越稀,越促进醋酸电离,则溶液中氢离子的物质的量越大,所以氢离子的物质的量最大的是c,故答案为:c;
(4)A.加热促进醋酸电离,则溶液中醋酸根离子浓度增大,故正确;
B.加很稀的NaOH溶液,促进醋酸电离,但溶液的体积增大,导致醋酸根离子浓度减小,故错误;
C.加NaOH固体,氢氧化钠和氢离子反应促进醋酸电离,所以醋酸根离子浓度增大,故正确;
D.加水稀释能促进醋酸电离,但醋酸根离子浓度减小,故错误;
E.加入锌粒,和氢离子反应,促进醋酸电离,所以醋酸根离子浓度增大,故正确;
故答案为:ACE.
点评 本题综合考查电解质的电离,侧重于学生的分析能力的考查,注意加水稀释醋酸,能促进醋酸电离,但溶液中醋酸根离子增大的量远远小于水体积增大的量,所以醋酸根离子浓度减小,为易错点.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 同周期元素的原子半径随着核电荷数的增大而增大 | |
B. | 同主族元素的原子半径随着核电荷数的增大而增大 | |
C. | 同周期元素的第一电离能随着核电荷数的增大而增大 | |
D. | 同主族元素的第一电离能随着核电荷数的增大而增大 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
实验步骤 | 操作 | 现象与结论 |
第一步 | 取少量液体装于试管,向试管中滴入几滴KSCN溶液 | |
第二步 | 若溶液紫色褪去,则说明含有Fe2+,若无明显变化,则说明不含Fe2+ |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 同周期元素的电子层数相等 | |
B. | 同族元素的最外层电子数一定相等 | |
C. | 周期表是按各元素的相对原子质量递增的顺序从左到右排列的 | |
D. | 每一周期的元素都是从碱金属开始,以稀有气体结束 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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