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    【题目】在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2＞Q1的是

    A. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－Q1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－Q2

    B. S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－Q1 S(s)＋O2(g)＝SO2(g)　ΔH＝－Q2

    C. C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝－Q1 C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－Q2

    D. H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH＝－Q1 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)＝HCl(g)　ΔH＝－Q2

    【答案】C

    【解析】A、两个反应都是氢气和氧气生成水，但第一个式子是生成液态，第二个是气态，从气态变为液态还要放出一定的热量，所以Q2＜Q1，故A错误；B、固体硫燃烧时要先变为气态硫，过程吸热，气体与气体反应生成气体比固体和气体反应生气气体产生热量多，故Q1＞Q2，故B错误； C、可以很容易地判断出来第一个是不完全燃烧反应，第二个是完全燃烧反应，那么放出的热量很明显是完全燃烧比不完全燃烧放出的多，所以Q2＞Q1，故C正确；D、反应的能量变化和反应中各物质的量成正比，故 Q2=Q1，故D错误；故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某恒温密闭容器发生可逆反应Z（?）+W（?）X（g）+Y（?）ΔH，在t1时刻反应达到平衡，在t2时刻缩小容器体积，t3时刻再次达到平衡状态后未再改变条件。下列有关说法中正确的是（ ）

    A. Z和W在该条件下至少有一个是为气态

    B. 若该反应只在某温度T0以上自发进行，则该反应的平衡常数K随温度升高而增大

    C. t1～t2时间段与t3时刻后，两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量不可能相等

    D. 若在该温度下此反应平衡常数表达式为K= c(X)，则t1～t2时间段与t3时刻后的X浓度不相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在恒温、体积为2 L的密闭容器中进行反应：2A(g)3B(g)＋C(g)，若反应物在前20 s由3 mol降为1.8 mol，则前20 s的平均反应速率为( )

    A. v(B)＝0.03 mol·L－1·s－1

    B. v(B)＝0.045 mol·L－1·s－1

    C. v(C)＝0.03 mol·L－1·s－1

    D. v(C)＝0.06 mol·L－1·s－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】欲用98%的浓硫酸(g＝1.84g·cm－3)配制成浓度为0.5mol·L－1的稀硫酸500ml。

    (1)选用的主要仪器有：

    ①________，②_________，③__________，④__________，⑤____________。

    (2)请将下列各操作，按正确的序号填在横线上。

    A．用量筒量取浓H2SO4 B．反复颠倒摇匀

    C．用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 D．洗净所用仪器

    E．稀释浓H2SO4 F．将溶液转入容量瓶

    其操作正确的顺序依次为____________________________。

    (3)简要回答下列问题：

    ①所需浓硫酸的体积为____________mL。

    ②如果实验室有15mL、20mL、50mL的量筒应选用____________mL的量筒最好，量取时发现量筒不干净用水洗净后直接量取将使浓度__________(“偏高”、“偏低”、“无影响”)

    ③将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌的目的是____________，若搅拌过程中有液体溅出结果会使浓度偏____________。

    ④在转入容量瓶前烧杯中液体应____________，否则会使浓度偏____________；并洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会使浓度____________。

    ⑤定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切，若俯视会使浓度____________；仰视则使浓度____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙、丙、丁四种元素位于同一短周期，原子序数依次增加。下列判断正确的是

    A．原子半径：甲<乙<丙

    B．最外层电子数：丙>丁

    C．若甲、乙、丙均是金属，则氢氧化物碱性：甲<乙<丙

    D．若乙的最高价含氧酸为强酸，则丙是活泼非金属元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将34.2g Al2(SO4)3 固体溶于水配成100mL溶液。

    （1）写出Al2(SO4)3在水溶液中的电离方程式：__________________________________。

    （2）该溶液中Al2(SO4)3的物质的量浓度为________________________。

    （3）从该溶液中取出10mL，其中SO42— 的物质的量浓度为____________________。

    （4）从该溶液中取出10mL，稀释到100mL，稀释后溶液中溶质Al2(SO4)3的物质的量浓度为________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了证明液溴与苯发生的反应是取代反应，有如下图所示装置．则装置A中盛有的物质是( )

    A. 水 B. NaOH溶液 C. CCl4 D. NaI溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，单质A、B、C分别为银白色固体、黄绿色气体、无色气体，且A在空气中燃烧会变成淡黄色粉末．在一定条件下，它们可以发生如图所示的转化关系，且E溶液是无色的．请据图回答：

    （1）写出下列物质的化学式：A______，B______，C_____。

    （2）写出下列反应的化学方程式：

    反应①________________________

    反应②________________________

    反应③________________________

    （3）实验室中保存少量单质A的方法是______；回答A的一种用途______________；A在空气中燃烧，所得产物中氧元素的化合价是______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知乙醇、石墨和氢气的燃烧热分别为a、b、c(均为正值，单位均为kJ·mol－1)。则反应2C(s，石墨)＋2H2(g)＋H2O(l)==C2H5OH(l)的焓变为( )

    A. (2b＋2c－a) kJ·mol－1 B. (b＋c－a) kJ·mol－1

    C. (a－2b－2c) kJ·mol－1 D. (a－2b－c) kJ·mol－1

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