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    20．Te（碲）元素位于是第5周期ⅥA族，根据同族元素的性质推断，碲不可能具有的性质是（　　）
    A．Te与H2的反应比S与H2反应困难B．TeO3对应的水化物是一种酸
    C．H2Te的还原性比H2S弱D．有-2、+4、+6三种化合价

    分析 A．同主族自上而下非金属性减弱，与氢气反应更困难；
    B．Te为非金属性元素，结合三氧化硫对应的水化物硫酸解答；
    C．同主族自上而下非金属性减弱，氢化物的还原性增强；
    D．结合S元素具有的化合价判断．

    解答 解：A．同主族自上而下非金属性减弱，故Te与H2的反应比S与H2反应困难，故A正确；
    B．S、Te同主族，且Te为非金属性元素，三氧化硫对应的水化物是酸，则TeO3对应的水化物也是一种酸，故B正确；
    C．同主族自上而下非金属性减弱，氢化物的还原性增强，故H2Te的还原性比H2S强，故C错误；
    D．同主族元素含有相似的性质，S元素有-2、+4、+6化合价，故Te也有-2、+4、+6化合价，故D正确，
    故选C．

    点评 本题考查同主族元素化合物性质的相似性与递变性，难度不大，注意对基础知识的理解掌握．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    10．已知：，如果要合成所用的原始原料可以是（　　）
    A．2-甲基-l，3-丁二烯 和 2-丁炔B．1，3-戊二烯 和 2-丁炔
    C．2，3-二甲基-1，3-戊二烯 和 乙炔D．2，3-二甲基-l，3-丁二烯 和 丙炔

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．下列所熟悉的物质：
    ①O2 ②NaBr③H2SO4④Na2CO3⑤Na2O2⑥NaHSO4⑦NH4Cl⑧金刚石
    （1）这些物质中，只含共价键的是①③⑧；只含离子键的是②；属于共价化合物的是③；属于离子化合物的是②④⑤⑥⑦．
    （2）将NaHSO4溶于水破坏了NaHSO4中的离子键和共价键；将NaHSO4熔化，破坏了NaHSO4中的离子 键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．Ⅰ．某实验小组对H2O2的分解做了如下探究．下表是该实验小组研究H2O2分解速率的因素时记录的一组数据，将质量相同但状态不同的MnO2分别加入盛有15mL 5%的H2O2溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，结果如下：
    MnO2触摸试管情况观察结果反应完成所需的时间
    粉末状很烫剧烈反应，带火星的木条复燃3.5min
    块状微热反应较慢，火星红亮但木条未复燃30min
    （1）写出上述实验中发生反应的化学方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，该反应是放热反应（填放热或吸热）．
    （2）实验结果表明，催化剂的催化效果与接触面积　有关．
    Ⅱ．一定温度下，在容积为VL的密闭容器中进行反应：aN（g）?bM（g），M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示：
    （1）此反应的化学方程式中$\frac{a}{b}$=$\frac{2}{1}$
    （2）t1到t2时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为：$\frac{1}{（{t}_{2}-{t}_{1}）V}$mol•L-1•min-1
    （3）平衡时，N的转化率为75%．
    （4）下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是CE
    A．反应中M与N的物质的量之比为1：1
    B．混合气体的总质量不随时间的变化而变化
    C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
    D．单位时间内每消耗amolN，同时生成bmolM
    E．混合气体的压强不随时间的变化而变化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．与Ne的核外电子排布相同的离子跟与Ar的核外电子排布相同的离子所形成的化合物是（　　）
    A．Na2SB．CCl4C．KClD．Na2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．若发现114号元素X，它的最外层有4个电子，则下列有关它的叙述正确的是（　　）
    A．X的气态氢化物的稳定性比甲烷强B．X的最高价氧化物是XO2
    C．X应为非金属元素D．X的最高价氧化物的水化物是强酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．A、B、C、D、E为短周期元素，A-E原子序数依次增大，质子数之和为40，B、C同周期，A、D同主族，A、C能形成两种液态化合物A2C和A2C2，E是地壳中含量最多的金属元素．试回答：
    （1）B元素在周期表中的位置为第二周期ⅤA族；
    （2）将D的单质投入A2C中，反应后得到一种无色溶液．E的单质在该无色溶液中反应的离子方程式为2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑．
    （3）A、C两元素可组成10电子粒子X-，X-电子式为．
    （4）废印刷电路版上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解．现改用A2C2和稀硫酸浸泡既达到了上述目的，又保护了环境，试写出反应的化学方程式H2O2+H2SO4+Cu=CuSO4+2H2O．
    （5）某课外活动小组设计了一个用多孔碳棒为电极，用BA3与C的单质为燃料和氧化剂，在D的最高价氧化物对应的水化物做电解质溶液的燃料电池，此电池产物无污染，电池效率高．此电池的负极反应式为2NH3+6OH--6e-=6H2O+N2↑，电池总反应的化学方程式为4NH3+3O2=6H2O+2N2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．在一定温度下，可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g）达到平衡的标志是（　　）
    A．单位时间内生成n mol A，同时生成2n mol C
    B．A、B、C的浓度相等
    C．单位时间内生成n mol A，同时生成3n mol B
    D．A、B、C的分子数之比为1：3：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．短周期元素A、B、C、D、E在元素周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的（　　）
    A．原子半径的大小顺序为：rA＞rB＞rC＞rD＞rE
    B．元素D的最高价氧化物对应的水化物的酸性比E的强
    C．A、D两种元素在自然界中都存在相应的单质
    D．C的最高价氧化物的水化物与E的最高价氧化物的水化物之间不能发生反应

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