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    （1） 纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注。已知：

    2Cu(s)+O2(g) ="==" Cu2O(s)   ΔH=－169kJ·mol-1，

    C(s)+ O2(g) ="==" CO(g)     ΔH=－110.5kJ·mol-1，

    2Cu(s)+ O2(g)===2   CuO(s)   ΔH=－314kJ·mol-1

    则工业上用炭粉在高温条件下还原CuO制取Cu2O和CO的热化学方程式为

                                                                                。

    （2）某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题(甲、乙、丙三池中溶质足量)，当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转。

    请回答下列问题：

    （1）甲池为    (填“原电池”、“电解池”或 “电镀池”)，A电极的电极反应式为           。

    （2）丙池中F电极为        (填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)，该池的总反应方程式为                                               。

    （3）当池中C极质量减轻10.8 g时，甲池中B电极理论上消耗O2的体积为   mL(标准状况)。

    （4）一段时间后，断开电键K，下列物质能使乙池恢复到反应前浓度的是    (填选项字母)。

    A．Cu               B．CuO              C．Cu(OH)2           D．Cu2(OH)2CO3

     

    【答案】

    （1）C(s) + 2CuO (s)= Cu2O(s) + CO(g) H =+34.5kJ·mol.-1（3分）

    （2）①原电池 （1分）  CH3OH + 8OH－－6e－ = CO32－+ 6H2O（2分）

    ②阴极（1分）  2CuSO4+ 2H2O  2H2SO4 + 2Cu + O2↑（2分）

    ③560（2分）

    ④A（2分）

    【解析】

    试题分析：（1）工业上用炭粉在高温条件下还原CuO制取Cu2O和CO的热化学方程式为

    C(s) + 2CuO (s)= Cu2O(s) + CO(g) H =a，H 的计算如下，C(s)+ O2(g) ="==" CO(g) 减去2Cu(s)+ O2(g)===2   CuO(s) 再加上2Cu(s)+O2(g) ="==" Cu2O(s) 可以得到C(s) + 2CuO (s)= Cu2O(s) + CO(g) ，所以H =-110.5+314-169=+34.5kJ·mol.-1，所以工业上用炭粉在高温条件下还原CuO制取Cu2O和CO的热化学方程式为

    C(s) + 2CuO (s)= Cu2O(s) + CO(g) H =+34.5kJ·mol.-1；

    （1）由图可以知道，甲池为原电池，A电极为负极，该电极反应式为CH3OH + 8OH－－6e－ = CO32－+ 6H2O；（2）丙池中F电极与电池的负极连接，所以F电极为阴极，丙电池为电解池，该电池的总的反应式为2CuSO4+ 2H2O  2H2SO4 + 2Cu + O2↑；（3）C极中，Ag溶解，所以当池中C极质量减轻10.8 g时，即通过的电子数为10.8/108=0.1mol，所以B电极理论上消耗O2的体积=0.1/4×22.4×1000=560mL；（4）一段时间后，断开电键K，乙池在电解的过程中引入了银离子，有一部分铜离子在电极上析出，所以加入Cu可以恢复到原来的浓度，故本题的答案选择A。

    考点：热化学方程式的书写、原电池、电解池

    点评：本题考查了热化学方程式的书写、原电池、电解池，这些考点是高考考查的重点和难点，本题有一定的综合性，难度适中。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注．已知：
    2Cu（s）+
    1
    2
    O2（g）═Cu2O（s）△H=-169kJ?mol-1，
    C（s）+
    1
    2
    O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ?mol-1，
    2Cu（s）+O2（g）═CuO（s）△H=-314kJ?mol-1
    则工业上用炭粉在高温条件下还原CuO制取Cu2O和CO的热化学方程式为
    C（s）+2CuO（s）=CuO（s）+CO（g）△H=+34.5kJ?mol-1
    C（s）+2CuO（s）=CuO（s）+CO（g）△H=+34.5kJ?mol-1
    ．
    （2）某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题（甲、乙、丙三池中溶质足量），当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转．

    请回答下列问题：
    （1）甲池为
    原电池
    原电池
    （填“原电池”、“电解池”或“电镀池”），A电极的电极反应式为
    CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O
    CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O
    ．
    （2）丙池中F电极为
    阴极
    阴极
     （填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”），该池的总反应方程式为
    2CuSO4+2H2O
     通电 
    .
     
    2H2SO4+2Cu+O2↑
    2CuSO4+2H2O
     通电 
    .
     
    2H2SO4+2Cu+O2↑
    ．
    （3）当池中C极质量减轻10.8g时，甲池中B电极理论上消耗O2的体积为
    560
    560
    mL（标准状况）．
    （4）一段时间后，断开电键K，下列物质能使乙池恢复到反应前浓度的是
    A
    A
    （填选项字母）．
    A．Cu        B．CuO      C．Cu（OH）2      D．Cu2（OH）2CO3．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年山东莱芜市第一中学高二上学期期末考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （1） 纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注。已知：
    2Cu(s)+O2(g) ="==" Cu2O(s)   ΔH=－169kJ·mol-1，
    C(s)+ O2(g) ="==" CO(g)     ΔH=－110.5kJ·mol-1，
    2Cu(s)+ O2(g)===2   CuO(s)   ΔH=－314kJ·mol-1
    则工业上用炭粉在高温条件下还原CuO制取Cu2O和CO的热化学方程式为
                                                                                。
    （2）某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题(甲、乙、丙三池中溶质足量)，当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转。

    请回答下列问题：
    （1）甲池为    (填“原电池”、“电解池”或 “电镀池”)，A电极的电极反应式为           。
    （2）丙池中F电极为        (填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)，该池的总反应方程式为                                               。
    （3）当池中C极质量减轻10.8 g时，甲池中B电极理论上消耗O2的体积为   mL(标准状况)。
    （4）一段时间后，断开电键K，下列物质能使乙池恢复到反应前浓度的是    (填选项字母)。

    A．CuB．CuO C．Cu(OH)2D．Cu2(OH)2CO3

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年浙江省招生仿真卷理科综合化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （15分）纳米级Cu2 O 粉末,由于量子尺寸效应,其具有特殊的光学、电学及光电化学性质,在太阳电池、传感器、超导体、制氢和电致变色、环境中处理有机污染物等方面有着潜在的应用。

    Ⅰ．纳米氧化亚铜的制备

    （1）四种制取Cu2O的方法如下：

    ①火法还原。用炭粉在高温条件下还原CuO；

    ②最新实验研究用肼（N2H4）还原新制Cu(OH)2可制备纳米级Cu2O，同时放出N2。

    已知：N2H4(l)+O2(g)N2(g)+2H2O(l)    △H=-a kJ/mol

    Cu(OH)2(s)CuO(s)+H2O(l)   △H=b kJ/mol

    4CuO(s)2Cu2O(s)+O2(g)       △H=c kJ/mol

    则该方法制备Cu2O的热化学方程式为                                              。

    ③工业中主要采用电解法：用铜和钛作电极，电解氯化钠和氢氧化钠的混合溶液，电解总方程式为：2Cu+H2OCu2O+H2↑，则阳极反应式为：                                。

    ④还可采用Na2SO3还原CuSO4法：将Na2SO3 和CuSO4加入溶解槽中，制成一定浓度的溶液，通入蒸气加热，于100℃~104℃间反应即可制得。写出该反应的化学方程式：                。

    Ⅱ．纳米氧化亚铜的应用

    （2）用制得的Cu2O进行催化分解水的实验

    ①一定温度下，在2 L密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入10. 0 mol水蒸气，发生反应：

    2H2O(g) 2H2(g)＋O2(g)  △H＝＋484 kJ·mol－1

    T1温度下不同时段产生O2的量见下表：

    时间/min

    20

    40

    60

    80

    n(O2)/mol

    1.0

    1.6

    2.0

    2.0

    前20 min的反应速率 v(H2O)＝                        ；该该温度下，反应的平衡常数的表达式K＝              ；若T2温度下K＝0.4，T1          T2（填>、<、=）

    ②右图表示在t1时刻达到平衡后，只改变一个条件又达到平衡的不同时段内，H2的浓度随时间变化的情况，则t1时平衡的移动方向为       ，t2时改变的条件可能为               ；若以K1、K2、K3分别表示t1时刻起改变条件的三个时间段内的平衡常数，t3时刻没有加入或减少体系中的任何物质，则K1、K2、K3的关系为                 ；

    ③用以上四种方法制得的Cu2O在其它条件相同下分别对水催化分解，产生氢气的速率v随时间t变化如图所示。下列叙述正确的是           。

    A．方法③、④制得的Cu2O催化效率相对较高

    B．方法④制得的Cu2O作催化剂时，水的平衡转化率最高

    C．催化效果与Cu2O颗粒的粗细、表面活性等有

    D．Cu2O催化水分解时，需要适宜的温度

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1） 纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注。已知：

    2Cu(s)+O2(g) === Cu2O(s)   ΔH=－169kJ·mol-1，

    C(s)+ O2(g) === CO(g)     ΔH=－110.5kJ·mol-1，

    2Cu(s)+ O2(g)=== CuO(s)    ΔH=－314kJ·mol-1

    则工业上用炭粉在高温条件下还原CuO制取Cu2O和CO的热化学方程式为

                                                                                 。                               

    （2）某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题(甲、乙、丙三池中溶质足量)，当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转。

     


     

    请回答下列问题：

    （1）甲池为     (填“原电池”、“电解池”或 “电镀池”)，A电极的电极反应式为            。

    （2）丙池中F电极为         (填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)，该池的总反应方程式为     

                                               。

    （3）当池中C极质量减轻10.8 g时，甲池中B电极理论上消耗O2的体积为    mL(标准状况)。

    （4）一段时间后，断开电键K，下列物质能使乙池恢复到反应前浓度的是     (填选项字母)。

          A．Cu        B．CuO      C．Cu(OH)2      D．Cu2(OH)2CO3

      

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