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    【题目】（1）Na2O2的电子式____________________

    （2）写出“海洋元素”的元素符号__________,该元素单质的苯溶液颜色为______________。

    （3）写出木炭与浓硫酸共热时发生的化学反应方程式：_______________________。

    【答案】 Br 橙红色 C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O

    【解析】

    （1）Na2O2为离子化合物，其电子式为，所以本题答案：；

    （2）溴元素有百分之九十九存在于海洋中，人们叫它为“海洋元素”；溴易溶于苯中得到溴的苯溶液，呈现出橙红色，所以本题答案：Br；橙红色。

    （3）木炭与浓硫酸共热产生二氧化碳、二氧化硫气体和水，其化学反应方程式：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O，答案：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)是工业制硫酸的主要反应之一。一定温度下，在甲、乙、丙三个容积均为2 L的恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示。下列判断中，正确的是

    甲

    乙

    丙

    起始物质的量

    n(SO2) / mol

    0.4

    0.8

    0.8

    n(O2) / mol

    0.24

    0.24

    0.48

    SO2的平衡转化率 / %

    80

    α1

    α2

    A. 甲中反应的平衡常数小于乙

    B. 平衡时，丙中c(SO3)是甲中的2倍

    C. 该温度下，平衡常数值为400

    D. 平衡时，甲中O2的转化率大于乙中O2的转化率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碲被誉为“现代工业、国防与尖端技术的维生素”，工业上常用铜阳极泥(主要成分是Cu2Te，含Ag、Au等杂质)为原料提取碲并回收金属其工艺流程如下：

    已知：TeO2是两性氧化物，微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱。回答下列问题：

    （1）“加压酸浸1”过程中将碲元素转化成TeO2，应控制溶液的pH为4.5~5.0，酸度不能过高，原因是__________________________，其中“加压”的目的是______________________。写出“加压酸浸1”过程中Cu2Te发生反应的化学方程式_________________________________。

    （2）“酸浸2”时温度过高会使碲的浸出率降低，原因为______________________。要从Ag和Au中分离出Au，可以向回收的Ag和Au中加入的试剂是______________________。

    （3）写出“还原”反应中发生的离子方程式_________________________________。

    （4）工业上另一种提取碲的方法是将铜阳极泥在空气中焙烧，使碲转化成TeO2，再加NaOH碱浸，以石墨为电极电解溶液获得Te。电解过程中阴极的电极反应式为_________________________________。

    （5）25℃时，向1mol/L的Na2TeO3溶液中滴加盐酸，当溶液pH值约为6时，此时溶液中c(TeO32－)：c(HTeO3－)=___________(已知：H2TeO3的Ka1=1.0×10－3，Ka2=2.0×10－8)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：3A(g)+bB(g)cC(g) H=－QkJ·mol－1（Q＞0），12s时生成C的物质的量为0.8mol（反应进程如图所示）。下列说法中正确的是

    A. 2s时，A的反应速率为0.15mol·L－1·s－1

    B. 图中交点时A的消耗速率等于A的生成速率

    C. 化学计量数之比b ∶c = 1∶2

    D. 12s内反应放出0.2QkJ热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向100mL FeI2溶液中逐渐通入C12,其中n(I2)、n(Fe3+)随通入n(C12)的变化如图所示,下列说法不正确的是

    A. 氧化性强弱:I2<Fe3+

    B. n(Cl2)=0.12mol时,溶液中的离子主要有Fe2+、Fe3+、Clˉ

    C. 由图可知,该FeI2溶液的浓度为1mol· L-l

    D. n(C12):n(FeI2)=1:2时,反应的离子方程式为:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，原子核外电子层数之和为13。B的化合物种类繁多，数目庞大；C、D是空气中含量最多的两种元素，D、E两种元素的单质反应可以生成两种不同的离子化合物；F为同周期原子半径最小的元素。试回答以下问题：

    （1）写出A与D以1∶1的原子个数比形成的化合物的电子式：______________。F的离子结构示意图为_______________________。

    （2）B、D形成的化合物BD2中存在的化学键为________键(填“离子”或“共价”，下同)。A、D、E三种元素形成的化合物为____________化合物。

    （3）化合物甲、乙由A、B、D、E中的三种或四种组成，且甲、乙的水溶液均呈碱性。则甲、乙反应的离子方程式为________________________________。

    （4）化合物C2A4和C2D4的液体曾被用作火箭推进剂，燃烧反应的生成物是一种气态单质和一种化合物，它们对环境无污染。1 mol C2A4液体和足量C2D4液体完全反应生成两种气体时放出热量516.8 kJ，则该反应的热化学方程式为_________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种元素原子的L层电子数是M层电子数的2倍，这种元素是 ( )

    A. 硅 B. 碳 C. 镁 D. 硫

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于含氮化合物的性质叙述正确的是(　　)

    A.可用铁制容器储存稀硝酸

    B.实验室用排空气集气法收集NO气体

    C.实验室可用氨水与硫酸铝溶液反应制取氢氧化铝

    D.NO2与水发生化合反应生成硝酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用下图可以从不同角度研究含氮物质的性质及其转化关系。图中甲～辛均含氮元素。回答下列问题：

    (1)下列给出的图中物质之间的转化可以一步实现的是__________。

    A．甲→丁 B．乙→丁 C．丁→戊 D．戊→丙

    (2)下列说法正确的是____________。

    A．丙和丁在一定条件下都能生成戊，属于酸性氧化物

    B．“甲→乙→丙→丁→戊”就是工业制戊的转化过程

    C．己和辛在一定条件下都可与固体NaOH作用生成乙，其生成乙的原理相同

    D．如果庚和辛为同种物质，则可由乙和戊反应制得

    (3)氯碱工业生产中常用乙检查氯气管道是否泄漏，其现象为______________________。已知反应过程中还有甲生成，该反应的化学方程式为______________________________。

    (4)已知铁与过量戊的溶液反应，其反应的化学方程式为：Fe+戊→丙+丁+庚+H2O(方程式未配平)。若产物中丙和丁的物质的量之比为1：3，则铁与戊的物质的量之比为_________。若检验庚中铁元素的价态，可选用的试剂为_________，反应的离子方程式为___________。

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