[题目](1)Na2O2的电子式 (2)写出“海洋元素的元素符号 ,该元素单质的苯溶液颜色为 .(3)写出木炭与浓硫酸共热时发生的化学反应方程式: . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】（1）Na2O2的电子式____________________

（2）写出“海洋元素”的元素符号__________,该元素单质的苯溶液颜色为______________。

（3）写出木炭与浓硫酸共热时发生的化学反应方程式：_______________________。

【答案】 Br 橙红色 C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O

【解析】

（1）Na2O2为离子化合物，其电子式为，所以本题答案：；

（2）溴元素有百分之九十九存在于海洋中，人们叫它为“海洋元素”；溴易溶于苯中得到溴的苯溶液，呈现出橙红色，所以本题答案：Br；橙红色。

（3）木炭与浓硫酸共热产生二氧化碳、二氧化硫气体和水，其化学反应方程式：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O，答案：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O。

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		甲	乙	丙
起始物质的量	n(SO2) / mol	0.4	0.8	0.8
起始物质的量	n(O2) / mol	0.24	0.24	0.48
SO2的平衡转化率 / %		80	α1	α2

A. 甲中反应的平衡常数小于乙

B. 平衡时，丙中c(SO3)是甲中的2倍

C. 该温度下，平衡常数值为400

D. 平衡时，甲中O2的转化率大于乙中O2的转化率

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（1）“加压酸浸1”过程中将碲元素转化成TeO2，应控制溶液的pH为4.5~5.0，酸度不能过高，原因是__________________________，其中“加压”的目的是______________________。写出“加压酸浸1”过程中Cu2Te发生反应的化学方程式_________________________________。

（2）“酸浸2”时温度过高会使碲的浸出率降低，原因为______________________。要从Ag和Au中分离出Au，可以向回收的Ag和Au中加入的试剂是______________________。

（3）写出“还原”反应中发生的离子方程式_________________________________。

（4）工业上另一种提取碲的方法是将铜阳极泥在空气中焙烧，使碲转化成TeO2，再加NaOH碱浸，以石墨为电极电解溶液获得Te。电解过程中阴极的电极反应式为_________________________________。

（5）25℃时，向1mol/L的Na2TeO3溶液中滴加盐酸，当溶液pH值约为6时，此时溶液中c(TeO32－)：c(HTeO3－)=___________(已知：H2TeO3的Ka1=1.0×10－3，Ka2=2.0×10－8)

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B. 图中交点时A的消耗速率等于A的生成速率

C. 化学计量数之比b ∶c = 1∶2

D. 12s内反应放出0.2QkJ热量

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