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    15．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（　　）
    A．常温下水电离出的c（H+）•c（OH-）=10-20的溶液中：Na+、Cl-、S2-、SO32-
    B．滴加无色酚酞后仍为无色的溶液：Na+、CO32-、K+、ClO-、SO42-
    C．加入（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O晶体的溶液中：Na+、H+、Cl-、NO3-
    D．常温下，pH＜7的溶液中：I-、SO42-、Al3+、K+

    分析 A．常温下水电离出的c（H+）•c（OH-）=10-20的溶液为酸性或强碱性溶液，硫离子、亚硫酸根离子与氢离子反应；
    B．滴加无色酚酞后仍为无色的溶液为酸性溶液，碳酸根离子、次氯酸根离子只能存在于碱性溶液；
    C．硝酸根离子在酸性条件下能够氧化亚铁离子；
    D．pH小于7的溶液为酸性溶液，四种离子之间不反应，都不与氢离子反应．

    解答 解：A．常温下水电离出的c（H+）•c（OH-）=10-20的溶液中水电离的氢离子浓度为c（H+）=c（OH-）=10-10mol/L，溶液中存在电离氢离子或氢氧根离子，S2-、SO32-与氢离子反应，在酸性溶液中不能大量共存，故A错误；
    B．该溶液为酸性溶液，CO32-、ClO-只能存在于碱性溶液，在溶液中不能大量共存，故B错误；
    C．（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O能够电离出亚铁离子，H+、NO3-能够氧化亚铁离子，在溶液中不能大量共存，故C错误；
    D．常温下pH＜7的溶液中存在大量氢离子：I-、SO42-、Al3+、K+之间不反应，都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查离子共存的正误判断，为高考的高频题，题目难度中等，注意明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等．

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    A．1：1：1B．1：2：4C．1：2：3D．1：3：5

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    6．铁及其化合物在日常生活中应用广泛．已知Fe（NO3）3•9H2O易溶于水，微溶于硝酸，主要用作催化剂和媒染剂．工业上用细铁屑（含有少量杂质Cu）与稀硝酸反应制备，主要流程如下：

    物质Cu（OH）2Fe（OH）3
    Ksp2.2×10-202.6×10-39
    （1）Na2CO3溶液可以除油污，原因是（用离子方程式表示）CO32-+H2O?HCO3-+OH-
    （2）操作1加入烧碱溶液，调节pH=4，使溶液中的Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，此时溶液中的c（Fe3+）=2.6×10-9mol/L，能否视为Fe3+已经沉淀完全？是（是、否）．
    （3）操作2是在滤渣中加入足量的硝酸，硝酸足量的目的将Fe（OH）3完全溶解、抑制Fe3+水解
    （4）操作3包含两步，分别为：蒸发浓缩、冷却结晶
    （5）制得的Fe（NO3）3•9H2O用20% HNO3洗涤，目的：洗去表面杂质，减少因溶解而造成的损失．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．写出下列反应的离子方程式
    （ 1 稀盐酸与氢氧化钠溶液反应H++OH-=H2O
    （2）碳酸钠与稀硫酸反应CO32-+2H+=CO2↑+H2O
    （3）FeCl3 溶液与NaOH溶液反应Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓
    （4）稀H2SO4与Ba（OH）2溶液反应2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
    （5）铝与稀盐酸反应2Al+6H+=2Al3++3H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气．下列关于Na2O2的叙述正确的是（　　）
    A．Na2O2中阴、阳离子的个数比为1：1
    B．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相等
    C．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的物质的量相等
    D．Na2O2的漂白原理与活性炭的漂白原理相同

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    20．下列关于有机物的说法正确的是（　　）
    A．乙烷、苯、葡萄糖溶液均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    B．CH≡CH和CH2=CHCH=CH2互为同系物
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    7．材料是人类社会生活的物质基础，材料创新则是科技进步的集中体现．
    ①不锈钢用品广泛用于日常生活，它是在普通钢中添加了铬（Cr）和镍等形成合金．
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    5．Na2S2O3可用作照相的定影剂等．已知Na2S2O3的某些性质如下：
    （Ⅰ）S2O32-能被I2氧化为S4O62-；
    （Ⅱ）酸性条件下S2O32-迅速分解为S和SO2；
    （Ⅲ）向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3；所得产品中常含有少量Na2SO3和Na2SO4．
    实验室可用如下装置（略去部分夹持仪器）模仿生成过程．

    实验步骤：（1）仪器组装完成后，关闭A、C中分液漏斗活塞，将E中导管伸入盛水的水槽中，微热A中圆底烧瓶，E中导管口有气泡冒出，停止加热，导管中回流一段稳定的水柱，则整个装置气密性良好．装置D的作用是防止倒吸，装
    置E中溶液的作用是吸收多余的SO2．                                                
    （2）先向C中烧瓶加入Na2CO3和Na2S混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓H2SO4．
    （3）等Na2CO3和Na2S完全消耗后，结束反应．过滤C中混合物，将溶液蒸发、结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品．                                                    
    （4）为验证产品中含有硫酸盐，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整．
    实验步骤预期现象或结论
    步骤1：取少量固体样品溶于无氧蒸馏水中固体完全溶解得无色澄清溶液
    步骤2：加入过量盐酸
    步骤3：静置后取上清液，加入BaCl2溶液
    （5）利用KMnO4标准溶液可以定量测定硫代硫酸钠试剂的纯度，步骤为：
    ①溶液配制：称取1.0g Na2S2O3试样，用新煮沸并冷却的蒸馏水溶解，最终定容至100mL．
    ②滴定：取10.00mL0.01mol•L-1KMnO4标准溶液，加硫酸酸化，再加过量KI溶液．写出该反应的离子反应：2MnO4-+16H++10I-═5I2+2Mn2++8H2O
    ③往步骤②所得溶液加入某指示剂，用Na2S2O3滴定至终点（2S2O32-+I2═S4O62-+2I-），记录Na2S2O3溶液用量，滴定3次．指示剂最好选用淀粉溶液，本次滴定时所用的玻璃仪器除锥形瓶外，还有碱式滴定管．
    ④若3次滴定NaS2O3溶液的平均用量为12.00mL，则样品的纯度为65.8%．

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