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碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料。工业碳酸钠(纯度约98%)中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和SO等杂质,提纯工艺路线如下:

已知碳酸钠的溶解度(S)随温度变化的曲线如下图所示:

回答下列问题:

(1)滤渣的主要成分为       

(2)“趁热过滤”的原因是       

(3)若在实验室进行“趁热过滤”,可采取的措施是       (写出1种)。

(4)若“母液”循环使用,可能出现的问题及其原因是       

(5)已知:

Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3(s)+10H2O(g)      ΔH1= +532.36 kJ·mol-1

           Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3·H2O(s)+9H??2O(g)  ΔH1= +473.63 kJ·mol-1

写出Na2CO3·H2O脱水反应的热化学方程式       

【小题1】(1)滤渣的主要成分为Mg(OH)2、Fe(OH)3、CaCO3

【小题2】(2)“趁热过滤”的原因是使析出的晶体为Na2CO3·H2O,防止因温度过低而析出Na2CO3·10H2O晶体,令后续的加热脱水耗时长。

【小题3】(3)若在实验室进行“趁热过滤”,可采取的措施是用已预热的布氏漏斗趁热抽滤。

【小题4】(4)若“母液”循环使用,可能出现的问题及其原因是问题:溶解时有大量沉淀生成,使Na2CO3损耗且产物Na2CO3混有杂质;原因:“母液”中,含有的离子有Ca2+,Na+,Cl-,SO42-,OH-,CO32-,当多次循环后,使用离子浓度不断增大,溶解时会生成CaSO4,Ca(OH)2,CaCO3等沉淀。

【小题5】(5)写出Na2CO3·H2O脱水反应的热化学方程式

Na2CO3·H2O(S)==== Na2CO3(s) + H2O(g);H= +58.73kJ/mol


解析:

【小题1】(1)因工业碳酸钠中含有Mg2+,Fe3+,Ca2+,所以“除杂”中加入过量的NaOH溶液,可生成Mg(OH)2、Fe(OH)3、Ca(OH)2沉淀。

【小题2】(2)观察坐标图,温度减少至313K时发生突变,溶解度迅速减少,弱不趁热过滤将析出晶体。

【小题3】(3)思路方向:1.减少过滤的时间 2.保持过滤时的温度。

【小题4】(4)思路:分析“母液”中存在的离子,若参与循环,将使离子浓度增大,对工业生产中哪个环节有所影响。

【小题5】(5)通过观察两个热化学方程式,可将两式相减,从而得到Na2CO3·H2O(s)==== Na2CO3(s)+ H2O(g)。

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(2008?广东)碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料.工业碳酸钠(钝度约98%)中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和SO42-等杂质,提纯工艺路线如下:

已知碳酸钠的溶解度(S)随温度变化的曲线如下图所示:回答下列问题:
(1)滤渣的主要成分为
Mg(OH)2、Fe(OH)3、CaCO3
Mg(OH)2、Fe(OH)3、CaCO3

(2)“趁热过滤”的原因是
使析出的晶体为Na2CO3?H2O,防止因温度过低而析出Na2CO3?10H20晶体或Na2CO3?7H20晶体,使后续的加热脱水耗时长
使析出的晶体为Na2CO3?H2O,防止因温度过低而析出Na2CO3?10H20晶体或Na2CO3?7H20晶体,使后续的加热脱水耗时长

(3)若在实验室进行“趁热过滤”,可采取的措施是
用预热过滤装置(或已预热的布氏漏斗趁热抽滤,或用常压热过滤漏斗进行过滤)
用预热过滤装置(或已预热的布氏漏斗趁热抽滤,或用常压热过滤漏斗进行过滤)
(写出一种)
(4)若“母液”循环使用,可能出现的问题及其原因是
产品纯度降低,因为循环使用时母液中Cl-与SO42-浓度增大,导致产品含有NaCl或Na2SO4杂质
产品纯度降低,因为循环使用时母液中Cl-与SO42-浓度增大,导致产品含有NaCl或Na2SO4杂质

(5)已知:
Na2CO3?10H2O(s)=Na2CO3(s)+10H2O(g)△H1=+532.36kJ?mol-1;Na2CO3?10H2O(s)=Na2CO3?H2O(s)+9H2O(g)△H2=+473.63kJ?mol-1,写出Na2CO3?H2O脱水反应的热化学方程式
Na2CO3?H2O(S)═Na2CO3(s)+H2O(g)△H=+58.73kJ/mol
Na2CO3?H2O(S)═Na2CO3(s)+H2O(g)△H=+58.73kJ/mol

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碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料。工业碳酸钠(纯度约98%)中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-等杂质,提纯工艺路线如下:

已知碳酸钠的溶解度(S)随温度变化的曲线如下图所示:

回答下列问题:

(1)滤渣的主要成分为________________。

(2)“趁热过滤”的原因是________________________________________。

(3)若在实验室进行“趁热过滤”,可采取的措施是_______________________(写出1种)。

(4)若“母液”循环使用,可能出现的问题及其原因是_____________________________。

(5)已知:Na2CO3?10H2O(s)Na2CO3(s)+10H2O(g)  ΔH1=+532.36 kJ?mol-1

Na2CO3?10H2O(s)Na2CO3?H2O(s)+9H2O(g)  ΔH2=+473.63 kJ?mol-1

写出Na2CO3?H2O脱水反应的热化学方程式______________________________。

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已知碳酸钠的溶解度(S)随温度变化的曲线如下图所示:

回答下列问题:

(1)滤渣的主要成分为________________。

(2)“趁热过滤”的原因是________________________________________。

(3)若在实验室进行“趁热过滤”,可采取的措施是_______________________(写出1种)。

(4)若“母液”循环使用,可能出现的问题及其原因是_____________________________。

(5)已知:Na2CO3·10H2O(s)Na2CO3(s)+10H2O(g)  ΔH1=+532.36 kJ·mol-1

Na2CO3·10H2O(s)Na2CO3·H2O(s)+9H2O(g)  ΔH2=+473.63 kJ·mol-1

写出Na2CO3·H2O脱水反应的热化学方程式______________________________。

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科目:高中化学 来源:2008年普通高等学校招生统一考试化学试题(广东卷) 题型:填空题

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已知碳酸钠的溶解度(S)随温度变化的曲线如下图所示:
回答下列问题:
【小题1】(1)滤渣的主要成分为       
【小题2】(2)“趁热过滤”的原因是       
【小题3】(3)若在实验室进行“趁热过滤”,可采取的措施是       (写出1种)。
【小题4】(4)若“母液”循环使用,可能出现的问题及其原因是       
【小题5】(5)已知:
Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3(s)+10H2O(g)     ΔH1=" +532.36" kJ·mol-1
Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3·H2O(s)+9H­2O(g) ΔH1=" +473.63" kJ·mol-1
写出Na2CO3·H2O脱水反应的热化学方程式       

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(12分)碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料。工业碳酸钠(纯度约98%)中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl和SO等杂质,提纯工艺路线如下:已知碳酸钠的溶解度(S)随温度变化的曲线如下图所示。

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(1)滤渣的主要成分为       

(2)“趁热过滤”的原因是       

(3)若“母液”循环使用,可能出现的问题及其原因是                   

(4)已知:Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3(s)+10H2O(g)     ΔH1=+532.36 kJ·mol-1

           Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3·H2O(s)+9H­2O(g)  ΔH1=+473.63 kJ·mol-1

写出Na2CO3·H2O脱水反应的热化学方程式                                

 

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