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19.下列物质的电离方程式正确的是(  )
A.H2CO3?2H++CO32-B.HClO═H++ClO-
C.NaHCO3=Na++H++CO32-D.Ba(OH)2═Ba2++2OH-

分析 强电解质完全电离,用等号;弱电解质部分电离,用可逆号;多元弱酸的酸式根离子不能拆,据此解答.

解答 解:A.碳酸为多元弱酸,分步电离,以第一步为主,电离方程式:H2CO3?H++HCO3-,故A错误;
B.次氯酸为弱电解质,部分电离,电离方程式为:HClO?H++ClO-,故B错误;
C.碳酸氢钠为强电解质,完全电离,电离方程式:NaHCO3=Na++HCO3-,故C错误;
D.氢氧化钡为强电解质,完全电离,电离方程式:Ba(OH)2═Ba2++2OH-,故D正确;
故选:D.

点评 本题考查了电离方程式的书写,明确电解质强弱及电离方式是解题关键,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.氯化铁和硫氰化钾在溶液中存在下列平衡:Fe3+(aq)+3SCN-(aq)?Fe(SCN)3(aq),某氯化铁和硫氰化钾的混合溶液中,Fe(SCN)3的物质的量浓度与温度T的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态),下列说法不正确的是(  )
A.FeCl3(aq)与KSCN(aq)反应的热化学反应方程式为:Fe3+(aq)+SCN-(aq)=Fe(SCN)3+(aq)△H>0
B.温度为T1、T2时,反应的平衡常数分别为K1、K2,则K1<K2
C.反应处于D点时,一定有V>V
D.A点与B点相比,A点的c(Fe3+

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.下列说法正确的是(  )
A.同时改变两个变量来研究反应速率的变化,能更快得出有关规律
B.对于同一个化学反应,无论是一步完成还是分几步完成,其反应的焓变相同
C.在滴有酚酞溶液的氨水里,加入NH4Cl至溶液恰好无色,则此时溶液的pH<7
D.某物质的溶液pH<7,则该物质一定是酸或强酸弱碱盐

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

7.哈伯因为氨气的合成曾获得1918诺贝尔化学奖.
(1)实验室用加热NH4Cl和Ca(OH)2混合物的方法制取氨气,化学方程式是Ca(OH)2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O,收集方法是向下排空气法;
用试管收集氨气时,验满的操作是将湿润的红色石蕊试纸放在试管口,证明氨气已收集满的现象是红色石蕊变蓝;
(2)工业合成氨气的化学方程式是N2+3H2$?_{催化剂}^{高温高压}$2NH3
(3)用氨气制取硝酸的流程是:NH3→NO→NO2→HNO3,NO与空气接触时的现象是无色气体变为红棕色;从得失电子相等的角度分析化学反应aNO2+bO2+cH2O=dHNO3,可知a:b=4:1.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.证明某溶液中只含有Fe2+而不含有Fe3+的实验操作是(  )
A.先滴加氯水,再滴加KSCN溶液后显红色
B.先滴加KSCN溶液,不显红色,再滴加氯水后显红色
C.滴加NaOH溶液,产生红褐色沉淀
D.滴加KSCN溶液,溶液呈红色,再加足量铁粉红色消失

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.“嫦娥奔月”是一个充满浪漫主义的中国神话故事.2007年10月24日我国“嫦娥一号”探月卫星由长三甲火箭送入预定的轨道.长三甲火箭第三级推进剂采用低温液氧/液氢.已知在298K时,2g氢气与氧气完全反应生成液态水放热285.8kJ,则此反应的热化学方程式为(  )
A.2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-285.8KJ•mol-1
B.2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=+285.8KJ•mol-1
C.2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6KJ•mol-1
D.2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=+571.6KJ•mol-1

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

11.正盐A能发生下图所示的反应,图中①~⑧分别代表有关反应中的一种物质(某些物质已略去),其中①、②、④、⑤为无色气体,⑥为红棕色气体.

请完成下列各题:
(1)写出化学式A(NH42CO3⑥N02⑦C
(2)写出下列反应方程式:
⑧+⑦→②+③+⑥:4HNO3(浓)+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4N02↑+2H2O
①+④→⑤:4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O
(3)⑧→⑤的离子方程式为:3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO+4H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

8.有10.3克NaBr样品溶于水后,加入足量AgNO3溶液,最终得到19克沉淀,则NaBr中可能混有的杂质是(  )
A.KBrB.LiBrC.NaFD.MgBr2

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

20.X、Y、Z、M、N、Q为元素周期表前四周期的六种主族元素.其中,X原子核外的M层中只有两对成对电子,Y原子核外的L层电子数是K层的两倍,Z是地壳内含量(质量分数)最高的元素,M的内层电子数是最外层电子数的9倍,N的原子序数比M小1,Q在元素周期表的各元素中电负性最大.请回答下列问题:
(1)X元素在周期表中的位置是第三周期ⅥA族,属于p 区元素,它的外围电子的电子排布图为
(2)XZ2分子的立体结构是V形,YZ2分子的结构式为O=C=O,其分子中Y的杂化轨道类型为sp,相同条件下两者在水中的溶解度较大的是SO2(写分子式),理由是SO2为极性分子,CO2为非极性分子,H2O为极性溶剂,极性分子易溶于极性溶剂,故SO2的溶解度较大.
(3)含有元素N的盐的焰色反应为紫色,许多金属盐都可以发生焰色反应,其原因是电子由较高能级跃迁到较低能级时,以光的形式释放能量.
(4)元素M与元素Q形成晶体结构如图所示,a离子的配位数是4.

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