【题目】地球上的溴元素主要以Br﹣形式存在于海水中,某学习小组用提取粗食盐后的母液制备溴单质,实验过程如下:
请回答:
(1)下列说法正确的是_____。
A.步骤①试剂X可选氯气,一般在通风橱内进行实验
B.残留液中是否含有溴离子,可通过加CCl4萃取后观察下层溶液颜色来确定
C.溶液A中鼓入热空气是利用溴易挥发的特点分离出溴,也可用水蒸气代替
D.NaOH溶液可用饱和Na2CO3或Na2SO3代替
(2)酸化时用硫酸而不用盐酸的原因可能是_____。
【答案】AC 盐酸易被NaBrO氧化
【解析】
提取粗食盐后的母液,加入试剂X氧化溴离子,得到含溴单质的混合溶液,利用热空气吹出Br2,被氢氧化钠溶液吸收得到含NaBr、NaBrO的混合溶液,酸化发生归中反应得到溴单质,萃取、分液、蒸馏得到溴单质。
(1)A.步骤①试剂X可选氯气,氯气可以把溴离子氧化成溴单质,氯气和溴单质有毒一般在通风橱内进行实验,故A正确;
B.加CCl4萃取的是溴单质,不能萃取溴离子,故B错误;
C.溶液A中鼓入热空气是利用溴易挥发的特点分离出溴,也可用水蒸气代替,利用的是升温促进溴挥发,故C正确;
D.NaOH溶液可用饱和Na2CO3代替,Na2SO3具有还原性把溴单质还原为溴离子,不能再通过酸化得到溴单质,故D错误;
故答案为:AC;
(2)酸化时用硫酸而不用盐酸的原因可能是,盐酸溶液中氯离子具有还原性,易被次溴酸钠氧化生成氯气,故答案为:盐酸易被NaBrO氧化。
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【题目】下列说法正确的是
A.构成原电池的两个电极必须是活泼性不同的两种金属
B.通过构成原电池,能将反应的化学能全部转化为电能
C.右图原电池中,电池工作时,SO42-移向电池的正极
D.银锌纽扣电池的放电反应:Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag,其中Ag2O作正极,发生还原反应
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【题目】一定条件下,在体积为10 L的固定容器中发生反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0,反应过程如图所示。下列说法正确的是( )
A.t1 min时正、逆反应速率相等
B.X曲线表示NH3的物质的量随时间变化的关系
C.0~8 min,H2的平均反应速率v(H2)=0.09 mol·L-1·min-1
D.10~12 min,N2的平均反应速率v(N2)=0.25 mol·L-1·min-1
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【题目】现有四种元素基态原子电子排布式如下:
①1s22s22p63s23p4;②1s22s22p63s23p3;③1s22s22p3;④1s22s22p5.则下列有关比较中正确的是
A. 单电子数:③>① B. 原子半径:④>③
C. 电负性:②>① D. 最高正化合价:④>①
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【题目】在10L 恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g),发生:X(g)+Y(g)M(g)+N(g),所得实验数据如下表:
实验 | 温度/℃ | 起始时物质的量/mol | 平衡时物质的量/mol | |
n(X) | n(Y) | n(M) | ||
① | 700 | 0.40 | 0.10 | 0.090 |
② | 800 | 0.10 | 0.40 | 0.080 |
③ | 800 | 0.20 | 0.30 | a |
④ | 900 | 0.10 | 0.15 | b |
下列说法中不正确的是
A. 实验①中,若5min时测得n(M)=0.050mol,则0至5min时间内,用N表示的平均反应速率v(N)=1.0×10-3mol/(L·min)
B. 实验④中,达到平衡时,b>0.060
C. 实验③中,达到平衡时,X的转化率为60%
D. 实验②中,该反应的平衡常数K=1.0
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【题目】在密闭容器中发生:2NO(g)+2CO(g)2CO2+N2(g)△H=-QkJ/mol,已知:c(CO2)随温度(T)、时间(t)的变化曲线如右图所示,则:
(1)T1___ T2 ,其理由是_________________
(2)在T2温度下,0~2s内的平均反应速率v(N2)=___
(3)在温度T3下,在两个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生该反应.
容器编号 | 起始物质的量 | 平衡时物质的量 |
Ⅰ | 2.0molNO,2.0molCO | 1.0molCO2 |
Ⅱ | 4.0molNO,4.0molCO |
①T3时该反应的平衡常数K=___,若起始时向容器Ⅰ中充入1.0mol NO,1.5mol CO和2.0molCO2,0.5molN2,则反应向___(填“正”或“逆”)反应方向进行。
②平衡时两容器中CO的转化率:Ⅰ___Ⅱ,容器Ⅰ中反应达平衡后,若要进一步提高CO的转化率,可采取的措施为___(答一条即可)。
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【题目】一定温度下,将a mol PCl5通入一个容积不变的密闭容器中,发生反应: PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g),平衡时测得混合气体的压强为P1,此时向容器中再通入a mol PCl5,在相同温度下再次达到平衡时,测得压强为P2,下列判断正确的是( )
A. 2P1>P2 B. P1>P2
C. PCl5的转化率增大 D. Cl2的体积分数增大
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【题目】温度为T时,向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molA,反应A(g)===B(g)+C(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表:下列说法正确的是
t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n(B)/mol | 0 | 0.16 | 0.19 | 0.20 | 0.20 |
A. 反应在前50s的平均速率v(B)=0.0032mol·L-1·s-1
B. 保持其他条件不变,升高温度,平衡时c(B)=0.11mol·L-1,则反应的ΔH<0
C. 相同温度下,起始时向容器中充入1.0mol A、0.20mol B和0.20mol C,反应达到平衡前v正<v逆
D. 相同温度下,起始时向容器中充入2.0mol B和2.0mol C,达到平衡时,B的转化率大于80%
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【题目】工业制备氮化硅的反应为:3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g) ΔH<0,将0.3 mol SiCl4 和一定量 N2、H2 投入2 L反应容器,只改变温度条件测得Si3N4的质量变化如下表:
下列说法正确的是( )
A.250 ℃,前2 min, Si3N4 的平均反应速率为0.02 mol·L-1·min-1
B.反应达到平衡时, 两种温度下 N2 和 H2 的转化率之比相同
C.达到平衡前,300 ℃条件的反应速率比250 ℃快; 平衡后,300 ℃比250 ℃慢
D.反应达到平衡时, 两种条件下反应放出的热量一样多
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