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    在阿司匹林的结构简式（如图）中①②③④⑤⑥分别标出了

        其分子不同的键。将阿司匹林与足量NaOH溶液共热时，发生反应时断键的位置是（    ）

           A．①④                  

           B．②⑤                     

           C．③④                  

           D．②⑥


    D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质不能使溴水退色而能使酸性高锰酸钾退色的是

       A．C 2H5OH 　　　B．苯酚     C．甲苯　　　 D．乙醛

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列离子方程式中正确的是（     ）

    A．用稀HNO3溶解FeS固体：FeS+2H+=Fe2++H2S↑

     B．向100mL0.1mol/L的FeI2溶液中缓慢通入标准状况下的224mLCl2：

    2Fe2＋＋2I－＋2Cl2＝2Fe3＋＋I2＋4Cl－

    C．酸性KMnO4溶液与H2O2反应： 2MnO4- +6H+ + 7H2O2  =  2Mn2+ + 6O2↑ + 10 H2O

    D．KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2 I－ + H2O2 + 2 H+ =2 H2O + I2    

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下述实验能达到预期目的的是（     ）

    实验内容

    实验目的

    ①

    分别测定0.01mol/L的HCl和H2S的c(H+)

    比较氯和硫的非金属性强弱

    ②

    混合气体通入盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶

    除去CO2中少量的SO2

    ③

    将SO2通入酸性KMnO4溶液中

    证明SO2具有氧化性

    ④

    将硫酸铜晶体分别放入浓硫酸和稀硫酸中

    鉴别浓硫酸和稀硫酸

    A．②④              B．①③             C．①②             D．①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    现取25.6 g Cu与200mL某浓度的浓HNO3反应，当铜完全溶解后，收集到产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积共11.2 L，则：

    （1）NO2的体积为               L        

    （2）反应中消耗HNO3的物质的量为           mol

    （3）向溶液中加入500mL、4mol·L-1NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化为沉淀，则原硝酸溶液的浓度为             mol·L-1

    （4）写出铜与浓硝酸反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移                              

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义。

           （1）实验室用上述装置测定SO2催化氧化为SO3的转化率。（已知SO3熔点为16．8℃，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略空气中CO2的影响。）

          ①简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作：                  。

        ②实验过程中，需要通入氧气。试写出一个用如图所示装置制取氧气的化学方程式：         。

           ③当停止通入SO2熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气，其目的是：         。

           ④实验结束后，若装置D增加的质量为mg，装置E中产生白色沉淀的质量为ng，则此

    条件下二氧化硫的转化率是           （用含字母的代数式表示，不用化简）。

           （2）某学习小组设计用如图装置验证二氧化硫的化学性质。

        ①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为：

                              。

        ②为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管b

           中的溶液分三份，分别进行如下实验。

        方案I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉

    淀生成。

           方案II：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去。

           方案III：向第三份溶液中加入BaC12溶液，产生白色沉淀

           上述方案中合理的是       （填“I”、“II”、或“III”）；

           试管b发生反应的离子方程式：       。

           ③当通入二氧化硫至试管c中溶液显中性时，该溶液中

         c(Na+)=                  用含硫微粒浓度的代数式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验操作与预期实验目的或实验结论不一致的是

    选项

    实验操作及现象

    实验目的或结论

    A

    将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色

    可证明氧化性：H2O2比Fe3+强

    B

    在0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中，加2滴酚酞显浅红色，微热，溶液颜色加深

    验证盐类水解反应是吸热反应

    C

    将一定量的NaNO3和KCl的混合液加热并

    浓缩至有晶体析出时，趁热过滤

    得到NaCl晶体

    D

    苯酚钠溶液中通入足量二氧化碳产生浑浊

    苯酚的酸性弱于碳酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法中正确的是

    A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强

    B．离子化合物中可能有共价键，共价化合物中肯定没有离子键

    C．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物

    D．NaCl晶体不导电是由于NaCl晶体中不存在离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是

      A．H3BO3的酸性比H2CO3的强          B．氢氧化钡的碱性比氢氧化钙的碱性强

    C．硒化氢比硫化氢稳定               D．若Xm+ 和Yn- 核外电子层结构相同，则在周期表中X、Y的族序数之差一定为:（m+n）-8

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