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    6．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．向碳酸氢钠溶液中滴入过量石灰水：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
    B．将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+2ClO-+H2O═SO32-+2HClO
    C．在KHSO4溶液中加入少量氢氧化钡溶液：Ba2++SO42-═BaSO4↓
    D．向明矾[KAl（SO4）2]溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好沉淀完全2Al3++3 SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓

    分析 A．碳酸氢钠完全反应，生成碳酸钙、NaOH和水；
    B．发生氧化还原反应生成硫酸钠；
    C．少量氢氧化钡完全反应，生成硫酸钡、水、硫酸钾；
    D．至SO42-恰好沉淀完全，生成硫酸钡、偏铝酸钾．

    解答 解：A．向碳酸氢钠溶液中滴入过量石灰水的离子反应为HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O，故A正确；
    B．将少量SO2气体通入NaClO溶液中的离子反应为SO2+3ClO-+H2O═SO42-+Cl-+2HClO，故B错误；
    C．在KHSO4溶液中加入少量氢氧化钡溶液的离子反应为2H++2OH-+Ba2++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故C错误；
    D．向明矾[KAl（SO4）2]溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好沉淀完全的离子反应为Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应、离子反应的书写方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．

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    18．已知：pAg=-lg[c（Ag+）]，Ksp（AgCl）=1×10-12．如图是向10mLAgNO3溶液中逐滴加入0.1mol•L-1NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积变化的图象（实线）．根据图象所得下列结论正确的是[提示：Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）]（　　）
    A．原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1 mol•L-1
    B．图中x点的坐标为（10，6）
    C．图中x点表示溶液中c（Ag+）=c（Cl-）
    D．把0.1 mol•L-1的NaCl溶液换成0.1 mol•L-1的NaI溶液，则图象在终点后变为虚线部分

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    实验Ⅰ：观察溶液知，只有A溶液显色；测定溶液pH，只有B溶液显碱性．
    实验Ⅱ：在C溶液中滴加氢氧化钡溶液，产生白色沉淀；随着滴入氢氧化钡溶液体积的增多，白色沉淀先增多，后减少至一定量时不再变化．
    实验Ⅲ：在A溶液中滴加硝酸银溶液和稀硝酸，产生白色沉淀．
    回答下列问题：
    （1）根据实验Ⅰ知，A溶液中肯定含有的离子是Fe3+；B的化学式为NaOH．
    （2）写出实验Ⅱ中发生的两个反应的离子方程式：
    ①2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓；
    ②Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
    （3）在D溶液中滴加B溶液，加热，写出该反应的离子方程式：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．Na2S水解的离子方程式为S2-+H2O?HS-+OH-、HS-+H2O?H2S+OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列关于阿伏伽德罗常数（NA）的说法正确的是（　　）
    A．37g37Cl2中含有20 NA个质子B．18 g 2H216O中含有10 NA个电子
    C．26Mg2+中含有10 NA个电子D．1mol18O中含有10 NA个中子

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    11．下列化学用语表述正确的是（　　）
    A．羟基的电子式：B．醛基的结构简式-COH
    C．乙烯分子的最简式：CH2D．1，2-二溴乙烷的结构简式：C2H4Br2

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    18．下列溶液中，微粒的浓度关系正确的是（　　）
    A．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）＞c （CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
    B．等体积等物质的量浓度NaF 溶液与HF混合：c（Na+）=c（F-）+c（HF）
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    15．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
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