练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    10．下列变化的实质相似的是（　　）
    A．浓H2SO4和浓HCl在空气中敞口放置时浓度均减小
    B．SO2和Cl2均能使品红溶液褪色
    C．浓H2SO4和稀硫酸与锌反应均生成气体
    D．浓H2SO4、浓HNO3均可以用铁制容器贮存

    分析 A．浓硫酸具有吸水性，盐酸易挥发；
    B．二氧化硫与有色物质发生化合反应，氯水中的次氯酸具有强氧化性而是有色物质漂白；
    C．浓硫酸与锌反应生成硫酸锌和二氧化硫和水，稀硫酸与锌反应生成硫酸锌和氢气；
    D．浓H2SO4、浓HNO3都具有强的氧化性．

    解答 解：A．浓硫酸具有吸水性，盐酸易挥发，二者防止空气中浓度都变小，但原理不同，故A不选；
    B．二氧化硫与有色物质发生化合反应，氯水中的次氯酸具有强氧化性而是有色物质漂白，二者漂白原理不同，二氧化硫的漂白不稳定，加热可恢复到原来的颜色，故B不选；
    C．浓硫酸与锌反应生成硫酸锌和二氧化硫和水，稀硫酸与锌反应生成硫酸锌和氢气，二者反应实质不同，故C不选；
    D．浓H2SO4、浓HNO3均可以用铁制容器贮存，都体现强的氧化性，原理相同，故D选；
    故选：D．

    点评 本题考查了元素化合物知识，熟悉相关物质的性质是解题关键，侧重考查学生对基础知识掌握的熟练程度，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．25℃时，水的电离达到平衡：H2O?H++OH-；△H＞0，下列叙述正确的（　　）
    A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH-）减小，c（H+）减小
    B．将水加热，KW增大，pH变小
    C．向水中加入少量HCl气体，平衡逆向移动，c（H+）减小，c（OH-）减小
    D．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，KW变大

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．某化学兴趣小组同学以8.0g TiO2和15.4g CCl4为原料在实验室制取TiCl4．
    ①反应原理：TiO2（s）+CCl4（g） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiCl4（g）+CO2（g）
    ②反应条件：无水无氧且加热
    ③实验装置如图所示：

    ④有关物质的性质如下表：
    物质熔点/℃沸点/℃其他
    CCl4-2376与TiCl4互溶
    TiCl4-25136遇潮湿空气产生白雾
    请回答下列问题
    （1）仪器A的名称是球形干燥管，其中装的试剂不可能是a（填序号）
    a．无水硫酸铜       b．碱石灰     c．氯化钙      d．烧碱
    （2）实验整个过程中通入N2的目的是排除装置中的空气，保证反应在无水无氧环境下进行
    （3）装置E中的试剂是浓硫酸（写名称），其作用是防止空气中水蒸气、氧气进入．E装置不能（填“能”或“不能”）被A装置代替，原因是A装置不能吸收空气中的氧气，不能保证反应在无氧环境下进．
    （4）实验开始前的操作包括有：组装仪器、检查装置的气密性、加装药品、通一会儿氮气、最后点燃酒精灯．
    （5）制备结束后的操作有：①停止通N2 ②熄灭酒精灯 ③冷却至室温．正确的操作顺序为c（填序号）a．①②③b．③②①c．②③①d．②①③
    （6）欲分离D装置中的TiCl4，所采用的实验操作为蒸馏（填操作名称），该实验不可能用到的仪器有d（填序号）a．蒸馏烧瓶     b．接收器      c．直形冷凝管      d．球形冷凝管
    温度应控制在76℃，温度计的水银球应插在蒸馏烧瓶的支管口附近，最后得到TiCl4 9.5g．
    （7）本实验所得到的TiCl4的产率是b（填序号）
    a．40%          b．50%         c．60%           d．70%

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．写出下列物质的电离方程式：
    （1）H2SO4H2SO4=2H++SO42-；（2）Cu（NO3）2Cu（NO3）2=Cu2++2NO3-；（3）Na2CO3Na2CO3=2Na++CO32-；（4）CaCl2CaCl2=Ca2++2Cl-．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列各组中两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（　　）
    A．Ba（OH）2+HCl；KOH+H2SO4B．KHCO3+HNO3；K2CO3+HNO3
    C．NaHCO3+H2SO4； Ba（HCO3）2+H2SO4D．CuCl2+NaOH；CuSO4+NH3•H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．如图为反应2H2（g）+O2（g）═2H2O（g） 的能量变化示意图．下列说法正确的是（　　）
    A．拆开2mol H2（g）和1mol O2（g）中的化学键成为H、O原子，共放出1368kJ能量
    B．由H、O原子形成2mol H2O（g），共吸收1852 kJ能量
    C．2molH2（g）和1mol O2（g） 反应生成2mol H2O（l），共吸收484kJ能量
    D．2molH2（g）和1mol O2（g）反应生成2mol H2O（g），共放出484kJ能量

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．用括号中的试剂和方法除去各物质中的杂质，正确的是（　　）
    A．甲烷中的乙烯（酸性高锰酸钾溶液，洗气）
    B．溴苯中的溴（水，分液）
    C．乙烯中的SO2（溴水，洗气）
    D．乙醇中的水（CaO，蒸馏）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．氮是大气中含量最多的气体，研究氮及其化合物对人类有重要的意义．
    （1）合成氨的原理为：N2（g）+3H2?2NH3△H=-92.4kJ/mol
    ①将一定量的N2（g）和H2（g）放入1L的密闭容器中，在500℃、2×107Pa下达到平衡，平衡时测得N2为0.1mol，H2为0.3mol，NH3为0.1mol．该条件下H2的转化率为33.3%．
    此温度下该反应的平衡常数K=3.7（L/mol）2．
    ②欲提高H2的转化率，下列措施可行的是ad．
    a．向容器中按原比例再充入原料气
    b．向容器中再充入惰性气体
    c．改变反应的催化剂
    d．液化生成物分离出氨
    （2）在2L密闭容器中，800℃时反应2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H＜0体系中，各成分浓度随时间的变化如图：
    ①用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=0.0015mol/L•min．
    ②能说明该反应已经达到平衡状态的是bc．
    a．v（NO2）=2v（O2）      b．容器内压强保持不变
    c．v逆（NO）=2v正（O2）   d．容器内的密度保持不变
    ③为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是c．
    a．及时分离出NO2气体           b．适当升高温度
    c．增大O2的浓度                 d．选择高效的催化剂
    （3）汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体．4CO（g）+2NO2（g）?4CO2（g）+N2（g）△H=-1 200kJ•mol-1
    对于该反应，温度不同（T2＞T1）、其他条件相同时，下列图象正确的是乙（填代号）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．理化知识中有很多的“相等”．请你判断下列说法中不正确的是（　　）
    A．100体积的水和100体积的酒精混合，所得混合溶液的体积等于200体积
    B．串联电路中电流大小处处相等
    C．稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后，所得溶液质量与反应前溶液的总质量相等
    D．在化学反应中，反应物的原子种类和总数等于生成物的原子种类和总数

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案