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    16．下列操作或事实正确的是（　　）
    A．常温下，用pH试纸测得某新制氯水的pH值为9
    B．用标准盐酸溶液滴定一定体积的待测NaOH溶液时，用石蕊做指示剂
    C．用碱式滴定管量取高锰酸钾溶液5.10 mL
    D．用10 mL的量筒量取8.5 mL浓硫酸

    分析 A．pH试纸只能读出整数，且氯水具有漂白性，无法用试纸测定氯水的pH；
    B．中和滴定时，盛放待测液的锥形瓶不能用待测液润洗，否则影响测定结果；
    C．高锰酸钾溶液具有强氧化性，不能使用碱式滴定管盛放，应该使用酸式滴定管；
    D．量筒的最小读数为0.1mL．

    解答 解：A．氯水具有强氧化性，能够漂白试纸，无法用pH试纸测得某新制氯水的pH值，故A错误；
    B．滴定时，盛放待测液的锥形瓶不能使用待测液润洗，否则会使待测液中溶质的物质的量偏大，测定结果偏高，故B错误；
    C．高锰酸钾溶液具有强氧化性，需要使用酸式滴定管量取，故C错误；
    D．10mL量筒的最小读数为0.1mL．可用10 mL的量筒量取8.5 mL浓硫酸，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，涉及试纸的使用方法、常见计量仪器的构造及使用方法、中和滴定等知识，题目难度中等，注意掌握常见计量仪器的构造及使用方法，明确中和滴定操作方法，注意氯水具有漂白性，不能使用pH试纸测定其pH．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法中正确的是（　　）
    A．离子化合物中可能含有共价键
    B．共价化合物中可能含有离子键
    C．离子化合物中只含离子键
    D．只含共价键的物质一定是共价化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．一定温度下，反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）达到化学平衡状态的标志是（　　）
    A．断开1 mol H-H的同时断开2 mol N-H
    B．c（N2）：c（H2）：c（NH3）=1：3：2
    C．N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量2倍
    D．单位时间里每增加1molN2，同时增加3molH2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是（　　）
    A．稀硫酸与0.1mol/LNaOH溶液反应：H+（aq）+OH-1（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1
    B．在101KPa下氢气的标准燃烧热△H=-285.5kJ•mol-1，则水分解的热化学方程式：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+285.5kJ•mol-1
    C．已知2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ•mol-1，则可知C的标准燃烧热为110.5kJ•mol-1
    D．密闭容器中，9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6g时，放出19.12kJ热量，则Fe（s）+S（g）═FeS（s）△H=-95.6kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．钾是活泼的碱金属，钾和氧有氧化钾（K2O）、过氧化钾（K2O2）和超氧化钾（KO2）等多种化合物．
    （1）钾和硝酸钾反应可制得K2O（10K+2KNO3→6K2O+N2），39.0g钾与10.1g硝酸钾充分反应生成K2O的质量为28.2g．（写出必要的过程）
    （2）某过氧化钾样品中氧的质量分数（杂质不含氧）为0.28，则样品中K2O2的质量分数为96.25%．（写出必要的过程）
    （3）超氧化钾和二氧化碳反应生成氧气（4KO2+2CO2→2K2CO3+3O2），在医院、矿井、潜水、高空飞行中用作供氧剂．13.2L（标准状况）CO2和KO2反应后，气体体积变为18.8L （标准状况），计算反应消耗的KO2的质量．（写出必要的过程）
    （4）KO2加热至600℃部分分解得到产物A（含K2O2、KO2）．6.30g产物A充分吸收二氧化碳生成碳酸钾并产生氧气1.12L（标准状况），试确定产物A中钾氧两种原子个数之比．（写出必要的过程2K2O2+2CO2→2K2CO3+O2）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．现将NO2和N2O4混合气体通入恒温密闭容器中，反应中物质浓度随时间的变化如图．下列说法正确的是（　　）
    A．a点表示反应处于平衡状态
    B．25 min末，若增大压强，化学平衡常数增大
    C．25 min末，若升高温度，NO2的体积分数减小
    D．10min内用N2O4表示的平均速率为0.02mol•L-1•min-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．配制一定物质的量浓度的K2SO4溶液时，造成最终浓度偏低的原因可能是（　　）
    A．容量瓶事先未烘干B．定容时观察液面仰视
    C．定容时观察液面俯视D．定容，摇匀后有少量液体流出

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，下列情况对实验结果产生偏高影响的是（　　）
    A．定容时俯视观察液面
    B．容量瓶中原有少量蒸馏水
    C．溶解所用的烧杯、玻璃棒未洗涤
    D．转移溶液时不慎将少量液体洒落在外

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等．已知：
    ①CuCl可以由CuCl2用适当的还原剂如SO2、SnCl2等还原制得：
    2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O=2CuCl↓+4H++SO42-
    2CuCl2+SnCl2=2CuCl↓+SnCl4
    ②CuCl2溶液与乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）可形成配离子[Cu（En）2]2+（En是乙二胺的简写）．请回答下列问题：
    （1）铜原子基态外围电子排布式为3d104s1，H、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是O＞N＞H；
    （2）SO42-的空间构型为正四面体型；
    （3）乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为sp3杂化，乙二胺和  三甲胺[N（CH3）3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是乙二胺分子间可以形成氢键，三甲胺分子间不能形成氢键．
    （4）配离子[Cu（En）2]2+的配位数为4，该微粒含有的微粒间的作用力类型有ABD．
    A．配位键      B．极性键    C．离子键
    D．非极性键    E．氢键      F．金属键
    （5）CuCl的晶胞结构如图二所示，其中Cl-的配位数（即与Cl-最近距离的Cu+的个数）为4．

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