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16.下列操作或事实正确的是(  )
A.常温下,用pH试纸测得某新制氯水的pH值为9
B.用标准盐酸溶液滴定一定体积的待测NaOH溶液时,用石蕊做指示剂
C.用碱式滴定管量取高锰酸钾溶液5.10 mL
D.用10 mL的量筒量取8.5 mL浓硫酸

分析 A.pH试纸只能读出整数,且氯水具有漂白性,无法用试纸测定氯水的pH;
B.中和滴定时,盛放待测液的锥形瓶不能用待测液润洗,否则影响测定结果;
C.高锰酸钾溶液具有强氧化性,不能使用碱式滴定管盛放,应该使用酸式滴定管;
D.量筒的最小读数为0.1mL.

解答 解:A.氯水具有强氧化性,能够漂白试纸,无法用pH试纸测得某新制氯水的pH值,故A错误;
B.滴定时,盛放待测液的锥形瓶不能使用待测液润洗,否则会使待测液中溶质的物质的量偏大,测定结果偏高,故B错误;
C.高锰酸钾溶液具有强氧化性,需要使用酸式滴定管量取,故C错误;
D.10mL量筒的最小读数为0.1mL.可用10 mL的量筒量取8.5 mL浓硫酸,故D正确;
故选D.

点评 本题考查化学实验方案的评价,涉及试纸的使用方法、常见计量仪器的构造及使用方法、中和滴定等知识,题目难度中等,注意掌握常见计量仪器的构造及使用方法,明确中和滴定操作方法,注意氯水具有漂白性,不能使用pH试纸测定其pH.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.下列说法中正确的是(  )
A.离子化合物中可能含有共价键
B.共价化合物中可能含有离子键
C.离子化合物中只含离子键
D.只含共价键的物质一定是共价化合物

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.一定温度下,反应N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是(  )
A.断开1 mol H-H的同时断开2 mol N-H
B.c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2
C.N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量2倍
D.单位时间里每增加1molN2,同时增加3molH2

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是(  )
A.稀硫酸与0.1mol/LNaOH溶液反应:H+(aq)+OH-1(aq)═H2O(l)△H=-57.3kJ•mol-1
B.在101KPa下氢气的标准燃烧热△H=-285.5kJ•mol-1,则水分解的热化学方程式:2H2O(l)═2H2(g)+O2(g)△H=+285.5kJ•mol-1
C.已知2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H=-221kJ•mol-1,则可知C的标准燃烧热为110.5kJ•mol-1
D.密闭容器中,9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6g时,放出19.12kJ热量,则Fe(s)+S(g)═FeS(s)△H=-95.6kJ•mol-1

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

11.钾是活泼的碱金属,钾和氧有氧化钾(K2O)、过氧化钾(K2O2)和超氧化钾(KO2)等多种化合物.
(1)钾和硝酸钾反应可制得K2O(10K+2KNO3→6K2O+N2),39.0g钾与10.1g硝酸钾充分反应生成K2O的质量为28.2g.(写出必要的过程)
(2)某过氧化钾样品中氧的质量分数(杂质不含氧)为0.28,则样品中K2O2的质量分数为96.25%.(写出必要的过程)
(3)超氧化钾和二氧化碳反应生成氧气(4KO2+2CO2→2K2CO3+3O2),在医院、矿井、潜水、高空飞行中用作供氧剂.13.2L(标准状况)CO2和KO2反应后,气体体积变为18.8L (标准状况),计算反应消耗的KO2的质量.(写出必要的过程)
(4)KO2加热至600℃部分分解得到产物A(含K2O2、KO2).6.30g产物A充分吸收二氧化碳生成碳酸钾并产生氧气1.12L(标准状况),试确定产物A中钾氧两种原子个数之比.(写出必要的过程2K2O2+2CO2→2K2CO3+O2

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.2NO2(g)?N2O4(g)△H<0.现将NO2和N2O4混合气体通入恒温密闭容器中,反应中物质浓度随时间的变化如图.下列说法正确的是(  )
A.a点表示反应处于平衡状态
B.25 min末,若增大压强,化学平衡常数增大
C.25 min末,若升高温度,NO2的体积分数减小
D.10min内用N2O4表示的平均速率为0.02mol•L-1•min-1

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.配制一定物质的量浓度的K2SO4溶液时,造成最终浓度偏低的原因可能是(  )
A.容量瓶事先未烘干B.定容时观察液面仰视
C.定容时观察液面俯视D.定容,摇匀后有少量液体流出

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液,下列情况对实验结果产生偏高影响的是(  )
A.定容时俯视观察液面
B.容量瓶中原有少量蒸馏水
C.溶解所用的烧杯、玻璃棒未洗涤
D.转移溶液时不慎将少量液体洒落在外

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.CuCl和CuCl2都是重要的化工原料,常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等.已知:
①CuCl可以由CuCl2用适当的还原剂如SO2、SnCl2等还原制得:
2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O=2CuCl↓+4H++SO42-
2CuCl2+SnCl2=2CuCl↓+SnCl4
②CuCl2溶液与乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)可形成配离子[Cu(En)2]2+(En是乙二胺的简写).请回答下列问题:
(1)铜原子基态外围电子排布式为3d104s1,H、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是O>N>H;
(2)SO42-的空间构型为正四面体型;
(3)乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为sp3杂化,乙二胺和  三甲胺[N(CH33]均属于胺,但乙二胺比三甲胺的沸点高的多,原因是乙二胺分子间可以形成氢键,三甲胺分子间不能形成氢键.
(4)配离子[Cu(En)2]2+的配位数为4,该微粒含有的微粒间的作用力类型有ABD.
A.配位键      B.极性键    C.离子键
D.非极性键    E.氢键      F.金属键
(5)CuCl的晶胞结构如图二所示,其中Cl-的配位数(即与Cl-最近距离的Cu+的个数)为4.

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