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    8．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．3.4gNH3中含N-H键数目为0.2NA
    B．标准状况下，体积相同的两种气体的分子数一定相同
    C．标准状况下，22.4 L甲醇中含有的氧原子数目为1.0NA
    D．1 L 0.1 mol•L-1的Fe2（SO4）3溶液中，Fe3+的数目为0.2NA

    分析 A、求出氨气的物质的量，然后根据1mol氨气中含3molN-H键来分析；
    B、根据分子个数N=$\frac{V}{{V}_{m}}{N}_{A}$来分析；
    C、标况下甲醇为液态；
    D、Fe3+是弱碱阳离子，在溶液中会水解．

    解答 解：A、3.4g氨气的物质的量为0.2mol，而1mol氨气中含3molN-H键，故0.2mol氨气中含0.6molN-H键即0.6NA个，故A错误；
    B、由于气体的分子个数N=$\frac{V}{{V}_{m}}{N}_{A}$，故在同温同压下，相同体积的两种气体的物质的量相等，则分子个数也相等，故B正确；
    C、标况下甲醇为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；
    D、Fe3+是弱碱阳离子，在溶液中会水解，故溶液中的铁离子的个数小于0.2NA个，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．某过氧化氢水溶液10g，氢原子和氧原子的个数比为5：3．则
    （1）该溶液中氢元素的质量为0.94g；
    （2）该溶液中H2O2的质量分数为32.1%；
    （3）若在MnO2催化下该溶液全部反应，可以生成O21.1L（标准状况）．

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    19．将CH4和O2的混合气体置于一密闭容器中，测得在标准状况时，混合气体密度 ρ=1g/L，则该混合气体中CH4与O2的体积比是3：2；该混合气体中CH4与O2的质量比为3：4．

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    16．水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年．海水淡化是海岛地区提供淡水的重要手段，所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程又称海水脱盐），其方法较多，如反渗透法、水合物法、电渗透法和压渗法等．下列方法中，不可以用来进行海水淡化的是（　　）
    A．过滤法B．蒸馏法C．膜分离法D．离子交换法

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．发射飞船的火箭使用液氢和液氧做燃料，如果1g液氧中含有n个氧原子，则阿伏伽德罗常数的值可表示为（　　）
    A．n/16B．nC．16nD．32n

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：
    A．在250mL容量瓶中配制250mL烧碱溶液；
    B．用碱式滴定管（或移液瓶移取）量取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂；
    C．在天平上准确称取烧碱样品wg，在烧瓶中加蒸馏水溶解；
    D．将物质的量浓度为mmol/L的标准硫酸溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度数V1mL；
    E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点耗酸体积V2mL．
    回答下列问题：
    （1）正确的操作步骤顺序是（填写字母）C，A，B，D，E．
    （2）滴定管读数应注意ABCD．
    A．滴定管应垂直； B．装液或放液后需等一会儿，待液面上下不发生变化时才能读数；
    C．读数时目光不能俯视或仰视，视线应与液面最低点相平；   D．读数应读到0.01ml；
    （3）操作中的锥形瓶下垫一张白纸的作用是便于准确判断终点时颜色的变化情况．
    （4）操作D中液面应调整到调节到零刻度或零稍下的某一刻度；尖嘴部分应充满标准H2SO4溶液．
    （5）滴定到终点时锥形瓶内溶液的pH约为4；终点时溶液中指示剂的颜色变化是溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不恢复为原来的颜色．
    （6）若酸式滴定管没有用标准H2SO4润洗，会对测定结果有何影响偏高（填“偏高”“偏低”或“无影响”，其他操作均正确）
    （7）该烧碱样品的纯度计算式是$\frac{0.8m（V{\;}_{2}-V{\;}_{1}）}{W}$×100%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．按要求完成下列小题：
    （1）已知在25℃、101kPa下，1g C8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量．则C8H18的燃烧热为5518kJ•mol-1．
    （2）已知H-H键的键能为436kJ•mol-1，Cl-Cl键的键能为243kJ•mol-1，H-Cl键的键能为431kJ•mol-1，则H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）的反应热为-183kJ•mol-1．
    （3）写出下列反应的热化学方程式：
    ①将4g CH4完全燃烧生成气态CO2和液态水，放出热量222.5kJ．CH4（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-222.5×4=-890kJ•mol-1
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列分离或提纯物质所用的方法不正确的是（　　）
    A．用蒸馏法从海水中提取淡水B．用过滤的方法除去粗盐水中的泥沙
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列叙述不正确的是（　　）
    A．过滤可使浑浊的Fe（OH）3胶体变澄清
    B．过滤可从Fe（OH）3胶体中提取固态Fe（OH）3
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    D．加热蒸干Fe（OH）3胶体后再灼烧，可得到Fe2O3固体

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