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    【题目】在能使紫色石蕊变红的溶液中，下列各组离子可大量共存的是

    A. Ag+、K+ 、Ba2+、I－ B. AlO2－、S2—、PO43—、Na+

    C. Fe2+、Cu2+、Mg2+、NO3— D. NH4+、 Fe3+、 Br—、 SO42—

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：能使紫色石蕊变红的溶液显酸性，则A、在溶液中Ag+与I－结合形成沉淀，不能大量共存，A错误；B、在酸性溶液中AlO2－、S2—、PO43—等弱酸根均不能大量共存，B错误；C、在酸性溶液中Fe2+与NO3—发生氧化还原反应，不能大量共存，C错误；D、在酸性溶液中NH4+、Fe3+、Br—、SO42—之间不反应可以大量共存，D正确，答案选D。

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    NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3H2O

    A. H2O2溶液与酸性KMnO4溶液反应：2MnO4﹣+3H2O2+6H+═2Mn2++6H2O+4O2↑

    B. 向Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2NO3﹣+8H++6I﹣═3I2+2NO↑+4H2O

    C. 少量SO2通入碳酸钠溶液中：CO32﹣+SO2═CO2+SO32﹣

    D. 0.01 molL﹣1NH4Al（SO4）2溶液与0.02 molL﹣1Ba（OH）2溶液等体积混合：

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    【题目】有一包粉末可能含有K+、Fe3+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣中的若干种，现进行以下实验：

    ①取少量固体，加入稀硝酸搅拌，固体全部溶解，没有气体放出；

    ②向①溶液中加入一定量Ba(OH)2溶液，生成有色沉淀，过滤后，滤液呈中性，在滤液中滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；

    ③取②中的有色沉淀加入足量的稀盐酸后，沉淀全部溶解；

    ④重新取少量固体加入适量蒸馏水搅拌后，固体全部溶解，得到澄清溶液；

    ⑤向④的溶液中加入氨水使溶液呈碱性，有沉淀生成，过滤．往得到的沉淀中加入过量的NaOH溶液，沉淀减少．

    （1）根据上述实验，这包粉末中一定不含有的离子是 ，肯定含有的离子是 ，不能确定是否含有的离子是 ，可通过 实验来进一步确定该离子．

    （2）写出⑤中生成有色沉淀反应的离子方程式：

    （3）写出⑤中沉淀减少反应的离子方程式： ．

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    【题目】已知SO32－＋I2＋H2O=SO42－＋2I－＋2H＋。某溶液中可能含有I－、NH4＋、Cu2＋、SO32－，向该无色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色。则下列关于该溶液组成的判断正确的是

    A. 肯定不含I- B. 肯定不含Cu2＋ C. 可能含有SO32－ D. 肯定不含有NH4＋

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    【题目】向溶液X中持续通入气体Y，会产生“浑浊→澄清”现象的是

    A．X：偏铝酸钠溶液 Y：二氧化氮 B．X：硝酸钡溶液 Y：二氧化硫

    C．X：氯化铝溶液 Y：氨气 D．X：漂白粉溶液 Y：二氧化硫

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    【题目】在一定温度下,可逆反应A2(g)+B2(g)===2AB(g)达到化学平衡的标志是

    A．容器内气体的总质量不随时间而变化

    B．单位时间内有nmolA2生成的同时就有nmolB2生成

    C．2 v(A2)正＝ v(AB)逆

    D．A2、B2(g)、AB(g)的浓度之比为1：1：2

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    【题目】下列说法错误的是

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