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    按要求正确书写化学方程式或离子方程式．
    （1）用FeCl3溶液制作印刷电路板涉及反应的离子方程式
     
    ．
    （2）氯乙烯一定条件下反应制备聚氯乙烯
     
    ．
    考点：离子方程式的书写,化学方程式的书写
    专题：
    分析：（1）氯化铁与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜；
    （2）氯乙烯发生加成聚合反应生成聚氯乙烯．
    解答： 解：（1）氯化铁与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，离子方程式为：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故答案为：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+；
    （2）氯乙烯制取聚氯乙烯化学方程式：nCH2=CHCl→，故答案为：nCH2=CHCl→．
    点评：本题考查化学方程式的书写、离子方程式书写，为高考频考点，题难度不大，明确物质的性质和结构是解题关键，注意氧化还原反应中得失电子守恒．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应中属于加成反应的是（　　）
    A、乙烷与氯气在光照条件下的反应
    B、乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色
    C、己烷与溴水混合振荡，静置后溴水层褪色
    D、在催化剂作用下，乙烯和水反应生成乙醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、氯化钠溶液在电流作用下电离成Na+与Cl?
    B、溶于水后能电离出H+的化合物都是酸
    C、氯化氢溶于水后能导电，但液态氯化氢不能导电
    D、导电性强的溶液中自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液中自由移动离子数目多

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某元素R的最高正价含氧酸的化学式为HnRO2n-2，则在其气态氢化物中，R的化合价为（　　）
    A、-（6-3n）
    B、-（8-n）
    C、-（12-3n）
    D、-（14-5n）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）约含有6.02×1023个H2O分子的H2O中质子的物质的量
     
    ；
    （2）约含有6.02×1023个Fe3+的Fe2（SO4）3中SO42-的物质的量
     
    ；
    （3）约含有6.02×1023个e-的NH3的物质的量
     
    ；
    （4）2mol OH-约含有
     
    个电子
    （5）19g某二价金属氯化物（ACl2）中含有0.4mol Cl-，则ACl2的摩尔质量是
     
    ；A的相对原子质量是
     
    ；
    （6）xAm+与bBn-核外电子排布相同，则x=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）按要求写出下列反应方程式：
    ①镁与二氧化碳反应的化学方程式
     
    ；
    ②用H2SO4酸化的KI溶液放置在空气中发生反应的离子方程式
     
    ；
    ③草酸与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式
     
    ．
    （2）1g乙烷（C2H6）燃烧生成CO2和液态H2O时放出52kJ热量，写出表示乙烷燃烧热的热化学方程式
     
    ．若1g水蒸气转化成液态水放出热量2.5kJ，则15g C2H6完全燃烧生成CO2和水蒸气时放出的热量为
     
    ．
    （3）用“*”标出下列分子中的手性碳原子．
    （4）工业合成氨的反应为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1．请在图中定性画出工业合成NH3中H2的逆反应速率（V）随时间（t）变化关系的图象．（其相应的变化特点为：t1达到平衡，t2增大压强，t3又达到平衡，t4降温，t5再次达到平衡．）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    近年用红外激光技术研究液氢，发现液氢中含有H3+．则H3+应该属于（　　）
    A、单质B、分子C、原子D、离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碱式碳酸镁和无水氯化镁具有广泛的用途．
    ●用白云石（CaCO3?MgCO3）为主要原料生产碱式碳酸镁和无水氯化镁的流程如下：

    回答下列问题：
    （1）“灰浆”中除水和MgO外，主要成分还有：
     

    （2）从MgCl2晶体得到无水MgCl2的操作为：
     

    ●为探究所制得的水合碱式碳酸镁（m MgCO3?n Mg（OH）2?x H2O）的组成．某同学组装仪器如图所示：

    （3）实验测得：硬质玻璃管中剩余的固体质量为1.60g，C处浓H2SO4增重0.72g，D处碱石灰增重1.32g，此水合碱式碳酸镁的化学式为：
     

    （4）A框中装置的作用是
     
    ；在装好试剂后，加热前应进行的操作是
     
    ．
    （5）若将E框中的装置去掉，对实验结果的影响是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上可利用“甲烷蒸气转化法生产氢气”，反应为：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）．
    已知温度、压强和水碳比[
    n(H2O)
    n(CH4)
    ]）]对甲烷平衡含量（%）的影响如图1：
    （1）CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）．的△H
     
    0 （填“＞”或“＜”）；若在恒温、恒压时，向该平
    衡体系中通入氦气平衡将
     
    移动（填“向正应方向”、“向逆反应方向”或“不”）．
    （2）温度对该反应的反应速率和平衡移动的影响是
     
    ．
    （3）其他条件不变，请在图2中画出压强为2MPa时，甲烷平衡含量（%）与水碳比之间关系曲线．（只要求画出大致的变化曲线）
    （4）已知：在700℃，1MPa时，1mol CH4与1mol H2O在2L的密闭容器中反应，6分钟达到平衡，此时CH4的转化率为80%，求这6分钟H2的平均反应速率和该温度下反应的平衡常数是多少？（写出计算过程，结果保留小数点后一位数字．）

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