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    【题目】进行焰色反应的操作，应把装在玻璃棒上的______放在酒精灯的火焰里灼烧，等到跟原来火焰______的时候，蘸上要检验的溶液，放在火焰上观察火焰的颜色。每次实验完后都要用______洗净______，在火焰上灼烧到______为止。

    【答案】铂丝??? 颜色相同??? 盐酸??? 铂丝??? 没有颜色???

    【解析】

    进行焰色反应使用的主要仪器为铂丝，先将铂丝放在酒精灯的火焰上灼烧，直至与火焰原来的颜色相同，然后蘸取待测液，放在火焰上灼烧，观察颜色，如果含钾元素，则要透过蓝色钴玻璃来观察．每次试验完都要用盐酸洗净铂丝，在火焰上灼烧至与火焰原来的颜色相同为止，操作步骤可总结为：洗、烧、蘸、烧、洗，故答案为：铂丝；颜色相同；盐酸；铂丝；没有颜色。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（????? ）

    A.某无色澄清透明溶液中：K＋?? H＋?? Fe2＋?? Cl－

    B.含0.1mol·L－1OH-的溶液中：Na＋?? K＋?? SO42-?? ClO-

    C.含0.1mol·L－1CO32-的溶液中：K＋?? Ca2＋?? NO3-??? SO42-

    D.含0.1mol·L－1OH-的溶液中：Fe3＋?? NH4+?? Cu2＋?? NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于钠及其化合物的叙述正确的是(?? )

    ①过氧化钠和氧化钠都能和酸反应，都是碱性氧化物。

    ②碳酸钠和碳酸氢钠两种盐，都既能跟盐酸又能跟氢氧化钠溶液反应。

    ③过氧化钠可做供氧剂，而氧化钠不能。

    ④常温切开一块金属钠，表面很快变暗，是因为钠和氧气反应生成了过氧化钠。

    ⑤向酚酞试液中加入过氧化钠，溶液先变红后退色，并有气泡产生。

    ⑥向硫酸铜溶液中分别加入过氧化钠和氧化钠，溶液中都会产生蓝色沉淀。

    A.③⑤⑥?B.只有③④⑥?C.②③④⑤?D.①③⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某反应中反应物与生成物有：NH3、H2SO4、KClO3、K2SO4、HNO3、H2O和一种未知物质X。

    ①已知KClO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是_____。

    ②已知0.2mol KClO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为_____。

    ③根据上述反应可推知还原性：NH3_____X? （填＞、＜符号）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】双氧水和84消毒液是生活中常用的两种消毒剂，了解物质的性质是科学合理使用化学品的基础和前提。请回答下列问题：

    (1)某同学设计如下实验研究H2O2的性质

    序号

    实验

    实验现象

    ⅰ

    向5%H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液

    a. 溶液紫色褪去

    b. 有大量气泡产生

    ⅱ

    向5%H2O2溶液中滴加淀粉碘化钾溶液

    c. 溶液变蓝

    ?

    ① 从理论上看H2O2既有氧化性又有还原性，具有还原性的原因是__________。

    ② 能证明H2O2具有还原性的实验是_____(填序号)。可作为证据的实验现象是_____(填字母序号)。

    (2)84消毒液的有效成分为NaClO

    ① 将Cl2通入NaOH溶液中可制得84消毒液，化学反应方程式为__________。

    ② 84消毒液不能用于钢制器具的消毒，原因是NaClO具有_________ 性。

    ③ 84消毒液的溶液在浸泡餐具过程中，因吸收空气中CO2消毒杀菌能力增强，其中发生的化学反应符合规律：? ______+ ______ = ______+ _____? (填物质类别)

    (3)2016年巴西奥运会期间，由于工作人员将84消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO与H2O2反应产生O2促进藻类快速生长。

    ① 该反应说明氧化性：NaClO_______ H2O2的(填“>”或“<”)。

    ② 当有0.1mol O2生成时，转移电子_______mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】阅读讨论并完成以下各项内容：

    SO2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO2含量不得超过0.02mg/L。酸雨是降水呈酸性（pH小于5.6）的统称，个别地方甚至低于2.1（食醋的pH=3）。引起酸雨的罪魁祸首是大气中的SO2和氮的氧化物。它们的主要来源是煤和石油的燃烧，全世界每年排放1.5亿吨的SO2。

    （1）SO2可在空气中受光照等因素作用而被氧化，最终与雨水形成硫酸型酸雨。试写出这两个化学反应的方程式___。

    （2）汽车排放的尾气、硝酸厂和化肥厂的废气中都含有氮的氧化物，全世界每年排放量约为5×107kg。NO2溶于水生成___和NO。

    （3）酸雨可导致的危害有___（填序号）。

    A．腐蚀建筑物??????????? B．导致树木枯萎

    C．造成洪涝灾害????????? D．恶化人类环境

    （4）为了减少酸雨的形成，必须减少SO2的排放量，对燃料中的硫化物进行___，对废气中的氮的氧化物用___吸收。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是(???? )

    A.实验室常利用启普发生器制备氧气

    B.蒸馏操作在加热前应打开冷水阀，并使冷水充满球形冷凝管

    C.用分液漏斗分液时将下层液体从下口放出后,再从上口倒出上层液体

    D.配制100mL 2.1mol?L﹣1的烧碱溶液，长时间露置空气中称量会使结果偏大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】胃酸过多是常见的胃病。下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要。

    甲：（1）白色结晶状粉末；（2）能溶于水，水溶液呈弱碱性；（3）受热分解；（4） 遇酸及酸性药物则产生二氧化碳；（5）胃酸过多患者服用后多见胃胀气，甚至有引起溃疡穿孔的危险。

    乙：（1）与胃酸的中和作用缓慢持久，可维持3～4小时；（2）凝胶本身覆盖于溃疡面上，具有保护作用，并能吸附H+；（3）可溶于稀酸或氢氧化钠溶液。

    （1）请你推测，甲中含有的主要化学成分是___________；乙中含有的主要化学成分是___________。

    （2）试写出甲中含有的主要化学成分引起胃胀气的离子方程式__________________________________________。

    （3）试写出乙中含有的主要化学成分分别与稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式______________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】孔雀石的主要成分为CuCO3·Cu(OH)2，某同学设计从孔雀石中冶炼金属铜的方案如下：

    ①将孔雀石粉碎后加过量的稀硫酸；

    ②将反应后的混合物过滤；

    ③向滤液中加入一种金属粉末。

    根据上述实验方案，试回答：

    （1）第①步反应中的现象为__。

    （2）第③步加入的金属粉末是_，理由是__。

    （3）若向滤液中加入过量生石灰后，过滤，将沉淀加热灼烧后再通入__气体，可制得较纯净的铜。

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