Question

（1）下列实验操作中，错误的是   
①用10mL量筒量取6.4mL盐酸；
②切割白磷时，必须用镊子夹取，置于桌面上的玻璃片上，小心用刀切割；
③配制FeSO₄溶液，应先将盐溶解在稀硫酸中，再加水稀释到所需浓度，并加入少量铁屑；
④加热烧杯（瓶）时要垫石棉网，所以在加热前，烧杯（瓶）外壁不必擦干；
⑤不慎接触过多的氨，应及时吸入新鲜的空气和水蒸气，并用大量水冲洗眼睛；
⑥用带橡皮塞的棕色试剂瓶存放浓HNO₃．
（2）如图为实验室制H₂的装置．若液面刚好不与锌粒接触而又无酸液可加入，则可以从长颈漏斗中加入适量试剂是   
①食盐水       ②苯      ③四氯化碳      ④Na₂CO₃溶液      ⑤硫酸铜溶液     ⑥KNO₃溶液．

Answer 1

【答案】分析：（1）①根据量筒的精确度；
②根据固体药品的取用方法；
③根据Fe²⁺容易被氧化；
④根据烧杯（瓶）的使用方法；
⑤根据氨气的性质；     
⑥根据浓HNO₃的强氧化性；
（2）根据锌与非氧化性酸反应产生H₂，增大溶液的体积即可接触而发生反应，注意锌与强氧化性酸反应不生成氢气．
解答：解：（1）①因量筒的精确度为0.1mL，故①正确；
②因白磷容易自燃，在水中切割，故②错误；
③因为亚铁离子在空气中极易被氧化成三价铁离子所以要求有过量铁屑可以和三价铁离子反应生成亚铁离子Fe+Fe³⁺=2Fe²⁺，故③正确；
④因加热烧杯（瓶），防止烧杯（瓶）破裂，需要要垫石棉网，同时将外壁擦干，故④错误；
⑤因长时间接触过多的氨会出现供氧不足，所以吸入新鲜空气，并吸入水蒸气抑制氨气在血中的溶解，是因为氨气非常溶于水，生成铵根离子和氢氧根离子，呈弱碱性，毒性减小，故⑤正确；
⑥因浓HNO₃具有强氧化性，能够氧化橡皮，所以存放浓HNO₃的棕色试剂瓶不用带橡皮塞，而用玻璃塞，故⑥错误；
故答案为：②④⑥；
（2）①因加入食盐水，相当于稀硫酸进行稀释，同时液面上升，与金属发生反应，故①正确；
②因苯不溶于水，且密度比水小，加入苯，液面上升，苯在上层，但苯与金属不反应，故②错误；
③因四氯化碳不溶于水，且密度比水大，加入四氯化碳，液面上升，稀硫酸在上层，与金属反应，故③正确；
④因Na₂CO₃溶液与稀硫酸反应，产生二氧化碳气体，使氢气不纯，故④错误；
⑤因加入硫酸铜溶液，相当于稀硫酸进行稀释，同时液面上升，与金属发生反应，故⑤正确；
⑥因加入KNO₃溶液，相当于稀硫酸进行稀释，同时液面上升，但溶液中含有NO₃^-，与金属发生反应，产生NO，故⑤错误；
故答案为：①③⑤．
点评：本题主要考查了实验基础知识，化学实验知识比较零碎，要靠平时的点滴积累．