【题目】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A. 配制FeCl3溶液时,向溶液中加入少量盐酸
B. 实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气
C. 往醋酸溶液中加少量碱,有利于CH3COO-的增多
D. H2、I2、HI平衡时的混合气体加压后颜色变深
【答案】D
【解析】
勒夏特列原理为:如果改变影响平衡的条件之一,平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动,据此判断。
A.FeCl3溶液水解呈酸性,为可逆过程,加入稀盐酸可抑制铁离子的水解,可用勒夏特列原理解释,故A不选;
B.氯气在水中发生Cl2+H2OHCl+HClO,在饱和食盐水中,Cl-浓度较大,可降低氯气的溶解度,可用勒夏特列原理解释,故B不选;
C.醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+,往醋酸溶液中加少量碱,中和氢离子平衡向右移动,有利于CH3COO-的增多,能用勒夏特列原理解释,故C不选;
D.H2、I2、HI存在平衡关系:H2+I22HI,反应前后体积不变,平衡时的混合气体加压后平衡不移动,颜色变深是因为单质碘的浓度增大,不能用勒夏特列原理解释,故D选。
答案选D。
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【题目】完成下列方程式。
(1)乙烯通入到溴的四氯化碳溶液中:__________________________________________
(2)乙烷与氯气生成一氯乙烷:________________________________________________
(3)制TNT:________________________________________________________________
(4)由乙炔制聚氯乙烯_____________________________________________
(5)60℃时1,3-丁二烯与溴水发生1,4加成反应________________________________
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【题目】海水占地球总储水量的97.2%.若把海水淡化和化工生产结合起来,既可以解决淡水资源缺乏的问题,又可以充分利用海洋资源。
(1)目前国际上实用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法。蒸馏法是将海水变成蒸汽,蒸汽经过冷却而得高纯度淡水,由此可判断蒸馏法是_____(填物理变化、化学变化);
(2)从海水中可获得大量的氯化钠,精制盐水时要除去SO42﹣、Mg2+、Ca2+,可依次加入稍过量的溶液是NaOH、_____、_____(写化学式),过滤后,再加入盐酸,蒸发溶液后可得到较纯净的氯化钠。
(3)食盐水能导电,是因为NaCl能电离出Na+和Cl﹣,它们的电子式分别为_____和_____,工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品,该反应的化学方程式_____
(4)氢气用途广泛,完全燃烧4g氢气就能烧开一壶水,在标准状况下,这些氢气的体积是_____L,含_____个氢原子。
(5)将制得的氯气通入石灰乳中可以制得漂粉精,其中有效成份为_____(写名称),漂粉精可用于游泳池中水的消毒,原因是(用化学方程式表示):_____。
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【题目】(1)常温时Cu(NO3)2的水溶液的pH _____7(填“>”、“=”、“<”),原因是(用离子方程式表示):________________________;
(2)氯化铝水溶液呈____性 ,原因是(用离子方程式表示):_________________。把AlCl3溶液蒸干,灼烧,最后得到的主要固体产物是________ 。
(3)在配制氯化铁溶液时,为了防止发生水解,可以加入少量的_______________ 。
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【题目】氟喹诺酮是人工合成的抗菌药,其中间体G的合成路线如下:
(1)G中的含氧官能团为_____和_____(填名称)。
(2)由C→D的反应类型是_____。
(3)化合物X(分子式为C3H7N)的结构简式为_____。
(4)B和乙醇反应的产物为H(C8H6FCl2NO2),写出满足下列条件的H的一种同分异构体的结构简式:_____。
Ⅰ.是一种α﹣氨基酸;
Ⅱ.分子中有4种不同化学环境的氢,且分子中含有一个苯环。
(5)根据已有知识并结合相关信息,写出以和ClMgCH(COOC2H5)2为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)_____。
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【题目】已知某原子结构示意图为,下列有关说法正确的是( )
A. 结构示意图中x=4
B. 该原子的电子排布式为1s22s22p63s23p4
C. 该原子的电子排布图为
D. 该原子结构中共有5个能级上填充有电子
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【题目】参照反应Br+H2 HBr+H的反应历程示意图,下列叙述中正确的是
A. 该反应的反应热△H=E2﹣E1
B. 正反应为吸热反应
C. 吸热反应一定要加热后才能发生
D. 升高温度可增大正反应速率,降低逆反应速率
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【题目】今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:K+、NH4+、Cl﹣、Mg2+、Ba2+、CO32﹣、SO42﹣,现取三份100mL溶液进行如下实验:
(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生
(2)第二份加足量NaOH溶液加热后,收集到气体0.03mol(已知OH—+NH4+NH3↑+H2O)
(3)第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀4.3g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为2.33g.根据上述实验,以下推测不正确的是( )
A.K+一定存在B.100mL溶液中含0.01molCO32﹣
C.Cl﹣可能存在D.Ba2+和Cl﹣一定不存在
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【题目】常温下,将NaOH溶液分别加到HA、HB两种弱酸溶液中,两溶液中pH与粒子浓度比值的对数关系如图所示,已知pK=-lgKa。下列有关叙述错误的是
A. HA、HB两种酸中,HB的酸性弱于HA
B. b点时,c(B—)=c(HB)>c(Na+)>c(H+)>c(OH—)
C. 同浓度同体积的NaA和NaB溶液中,阴离子总数相等
D. 向HB溶液中加入NaOH溶液所得的混合溶液中
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