[题目]某兴趣小组研究亚硝酸钠.查阅下列资料.试根据信息回答下列问题.药品NaNO2 (亚硝酸钠)性质1.在酸性溶液中有较强氧化性.能将Fe2+ 氧化成Fe3+ ,2.AgNO2是一种难溶于水.易溶于酸的盐.(1)已知NaNO2能发生如下反应:2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O.请用双线桥表示电子转移的方向和数目: .(2)误食NaNO2会导致血红蛋白� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】某兴趣小组研究亚硝酸钠，查阅下列资料，试根据信息回答下列问题。

药品

NaNO2 (亚硝酸钠)

性质

1.在酸性溶液中有较强氧化性，能将Fe2+ 氧化成Fe3+ ；

2.AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的盐。

（1）已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O。请用双线桥表示电子转移的方向和数目：___。

（2）误食NaNO2会导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+ 而中毒，可服用维生素C 解毒。下列分析错误的是__(填序号)。

A．NaNO2被还原 B．维生素C具有还原性

C．还原性：维生素C>Fe2+ D．NaNO2是还原剂

（3）下列方法中，可用来区分NaNO2和NaCl的是___(填序号)。

A．焰色反应 B．分别滴加酸化FeSO4溶液和KSCN溶液

C．在酸性条件下加入KI 淀粉溶液 D．分别滴加AgNO3溶液

（4）某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：___。

【答案】 D BC NO2-+Cl2+H2O=NO3-+2H++2Cl-

【解析】

(1)反应2NaNO2+4HI＝2NO↑+I2+2NaI+2H2O中，N元素的化合价降低，I元素的化合价升高，该反应转移2e-，用双线桥表示电子转移的方向和数目为；

(2)A．N元素的化合价降低，则NaNO2被还原，故A正确；

B．维生素C解毒时，Fe元素的化合价降低，则维生素C具有还原性，故B正确；

C．结合选项B可知还原性：维生素C＞Fe2+，故C正确；

D．NaNO2是氧化剂，故D错误；

故答案为：D；

(3)A．焰色反应均为黄色，不能鉴别，故A错误；

B．亚硝酸钠具有氧化性，分别滴加酸化FeSO4溶液和KSCN溶液，出现血红色的为NaNO2，无现象的为NaCl，可鉴别，故B正确；

C．在酸性条件下加入KI淀粉溶液，生成气体的为NaNO2，无现象的为NaCl，可鉴别，故C正确；

D．分别滴加AgNO3溶液，均生成白色沉淀，不能鉴别，故D错误；

故答案为：BC；

(4)氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，Cl元素的化合价降低、N元素的化合价升高，由电子、电荷及原子守恒可知离子反应为NO2-+Cl2+H2O＝NO3-+2H++2Cl。

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化学键	C-C	C-H	H-H	C-O		H-O
键能/kJmol-1	348	413	436	358	1072	463

已知：CO中的C与O之间形成的化学键为键。工业制备甲醇的热化学方程式__________________；

(2)在容积固定为2L的密闭容器内充入1molCO和2molH2，加入合适的催化剂(体积可以忽略不计)后，在250℃下开始反应，并用压力计检测容器内压强的变化如下：

反应时间/min	0	5	10	15	20	25
压强/MPa	10.8	9.6	8.4	7.8	7.2	7.2

则从反应开始到20min时，以CO表示的平均反应速率为___________，该温度下平衡常数K= ______；若升高温度，则CO的转化率_______(填“增大”“减小”或“不变”)；

(3)在三个容积均为1 L的恒容密闭容器中只发生反应：2CH3OH(g) C2H4(g)+2H2O(g)，依据表中的相关数据可确定该反应的ΔH______0(填“＞”“＜”或“=”，下同)；容器C达到平衡时，容器中总压强p(C)/p(A)_______2；容器A达到平衡时，向容器中再充入CH3OH(g)、C2H4(g)、H2O(g)各0.1 mol，此时，υ(正)_______υ(逆)。

容器	温度/℃	起始加入量/mol			平衡时乙烯/mol
容器	温度/℃	CH3OH(g)	C2H4(g)	H2O(g)	平衡时乙烯/mol
A	310	0.2	0	0	0.05
B	327	0	0.1	0.2	0.047
C	310	0.2	0.1	0.2	/