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    改正下列电离方程式：

    （1）Ca(OH)2====Ca2++(OH)2-应改为：

    ________________________________________________________。

    （2）FeCl2====Fe2++3Cl-应改为：

    ________________________________________________________。

    （3）Al2(SO4)3====2Al3++应改为：

    ________________________________________________________。

    (1)Ca(OH)2====Ca2++2OH-

    (2)FeCl2====Fe2++2Cl-

    (3)Al2(SO4)3====2Al3++3


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （18分）实验一：某化学小组为比较盐酸和醋酸的酸性，设计了如下实验方案。装置如图：

       实验方案：在两试管中分别加入过量镁条，同时将两注射器中的溶液注入相应试管中，观察产生氢气的速率和体积。

    （1）盐酸与镁反应的离子方程式为            。

    （2）在上述实验方案中有一明显欠缺，该欠缺是                                 。

    （3）在欠缺已经改正的方案下，反应起始时，产生氢气的速率关系应是          ；最终产生氢气的体积关系应是                    。

    （4）实验中产生的氢气体积比理论值高，可能原因是                                                 。

    （5）通过比较起始反应的速率可以得出的结论是                                              。

    （6）除上述方法外，还可以通过其他方法比较盐酸和醋酸的酸性，请写出其中一种更简单的方法      

                                                           。

    实验二：某二元酸（H2B）在水中的电离方程式是：  H2B=H++HB－     HB－ H++B2－

    回答下列问题：

    （1）请判断H2B是强电解质还是弱电解质？                   

    （2）已知0.1mol·L－1 NaHB溶液的pH=2，则0.1mol·L-1 H2B溶液中氢离子的物质的量浓度应      0.11 mol·L－1（填“＜”，“＞”或“＝”）

    （3）在0.1mol/L的Na2B溶液中，下列离子浓度关系式正确的是_______。

     A．c(H+)+c(HB-)+c(H2B)=0.1mol/L        B．c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+ c(HB-)

     C．c(Na+)+ c(H+)=c(OH-)+ c(HB-)+2c(B2-)   D．c(Na+)=2c(B2-)+2 c(HB-)

    （4）0.1mol/LNaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_______________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2010年广西柳铁一中高三上学期第二次月考（理综）化学 题型：实验题

    （18分）实验一：某化学小组为比较盐酸和醋酸的酸性，设计了如下实验方案。装置如图：

        实验方案：在两试管中分别加入过量镁条，同时将两注射器中的溶液注入相应试管中，观察产生氢气的速率和体积。

    （1）盐酸与镁反应的离子方程式为            。

    （2）在上述实验方案中有一明显欠缺，该欠缺是                                  。

    （3）在欠缺已经改正的方案下，反应起始时，产生氢气的速率关系应是           ；最终产生氢气的体积关系应是                     。

    （4）实验中产生的氢气体积比理论值高，可能原因是                                                  。

    （5）通过比较起始反应的速率可以得出的结论是                                               。

    （6）除上述方法外，还可以通过其他方法比较盐酸和醋酸的酸性，请写出其中一种更简单的方法      

                                                            。

    实验二：某二元酸（H2B）在水中的电离方程式是：  H2B=H++HB－      HB－ H++B2－

    回答下列问题：

    （1）请判断H2B是强电解质还是弱电解质？                   

    （2）已知0.1mol·L－1 NaHB溶液的pH=2，则0.1mol·L-1 H2B溶液中氢离子的物质的量浓度应       0.11 mol·L－1（填“＜”，“＞”或“＝”）

    （3）在0.1mol/L的Na2B溶液中，下列离子浓度关系式正确的是_______。

     A．c(H+)+c(HB-)+c(H2B)=0.1mol/L         B．c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+ c(HB-)

     C．c(Na+)+ c(H+)= c(OH-)+ c(HB-)+2c(B2-)   D．c(Na+)=2c(B2-)+2 c(HB-)

    （4）0.1mol/LNaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_______________________。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验一：某化学小组为比较盐酸和醋酸的酸性，设计了如下实验方案。装置如图：

        实验方案：在两试管中分别加入过量镁条，同时将两注射器中的溶液注入相应试管中，观察产生氢气的速率和体积。

    （1）盐酸与镁反应的离子方程式为            。

    （2）在上述实验方案中有一明显欠缺，该欠缺是                                  。

    （3）在欠缺已经改正的方案下，反应起始时，产生氢气的速率关系应是           ；最终产生氢气的体积关系应是                     。

    （4）实验中产生的氢气体积比理论值高，可能原因是                                                  。

    （5）通过比较起始反应的速率可以得出的结论是                                               。

    （6）除上述方法外，还可以通过其他方法比较盐酸和醋酸的酸性，请写出其中一种更简单的方法      

                                                            。

    实验二：某二元酸（H2B）在水中的电离方程式是：  H2B=H++HB－      HB－ H++B2－

    回答下列问题：

    （1）请判断H2B是强电解质还是弱电解质？                   

    （2）已知0.1mol·L－1 NaHB溶液的pH=2，则0.1mol·L-1 H2B溶液中氢离子的物质的量浓度应       0.11 mol·L－1（填“＜”，“＞”或“＝”）

    （3）在0.1mol/L的Na2B溶液中，下列离子浓度关系式正确的是_______。

     A．c(H+)+c(HB-)+c(H2B)=0.1mol/L         B．c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+ c(HB-)

     C．c(Na+)+ c(H+)= c(OH-)+ c(HB-)+2c(B2-)   D．c(Na+)=2c(B2-)+2 c(HB-)

    （4）0.1mol/LNaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_______________________。

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    科目：高中化学 来源：广西柳铁一中2010-2011学年高三第二次月考 题型：实验题

     实验一：某化学小组为比较盐酸和醋酸的酸性，设计了如下实验方案。装置如图：

        实验方案：在两试管中分别加入过量镁条，同时将两注射器中的溶液注入相应试管中，观察产生氢气的速率和体积。

    （1）盐酸与镁反应的离子方程式为            。

    （2）在上述实验方案中有一明显欠缺，该欠缺是

                                      。

    （3）在欠缺已经改正的方案下，反应起始时，产生氢气的速率关系应是           ；最终产生氢气的体积关系应是                     。

    （4）实验中产生的氢气体积比理论值高，可能原因是                                                  。

    （5）通过比较起始反应的速率可以得出的结论是                                               。

    （6）除上述方法外，还可以通过其他方法比较盐酸和醋酸的酸性，请写出其中一种更简单的方法      

                                                            。

    实验二：某二元酸（H2B）在水中的电离方程式是：  H2B=H++HB－      HB－ H++B2－

    回答下列问题：

    （1）请判断H2B是强电解质还是弱电解质？                   

    （2）已知0.1mol·L－1 NaHB溶液的pH=2，则0.1mol·L-1 H2B溶液中氢离子的物质的量浓度应       0.11 mol·L－1（填“＜”，“＞”或“＝”）

    （3）在0.1mol/L的Na2B溶液中，下列离子浓度关系式正确的是_______。

     A．c(H+)+c(HB-)+c(H2B)=0.1mol/L         B．c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+ c(HB-)

     C．c(Na+)+ c(H+)= c(OH-)+ c(HB-)+2c(B2-)   D．c(Na+)=2c(B2-)+2 c(HB-)

    （4）0.1mol/LNaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_______________________。

     

     

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