X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素,其相关信息如下表:
元素 | 相关信息 |
X | X的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO3 |
Y | Y是地壳中含量最高的元素 |
Z | Z的基态原子最外层电子排布式为3s23p1 |
W | W的一种核素的质量数为28,中子数为14 |
(1)W位于元素周期表第________周期第________族;W的原子半径比X的________(填“大”或“小”)。
(2)Z的第一电离能比W的________(填“大”或“小”);XY2由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是________;氢元素、X、Y的原子可共同形成多种分子,写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称________。
(3)振荡下,向Z单质与盐酸反应后的无色溶液中滴加NaOH溶液直至过量,能观察到的现象是________;W的单质与氢氟酸反应生成两种无色气体,该反应的化学方程式是_________________________________________________。
【解析】 先根据题给条件判断元素的种类,再结合具体元素及其化合物的性质进行分析,在解决问题时要注意相关知识的综合应用。
(1)根据题给信息,可以初步判断X为第ⅣA族元素,当判断出Y为O元素时,即可确定X为C元素;Z的最外层电子数为3,共有三个电子层,所以Z为Al元素;由质子数=质量数-中子数,可以确定W的质子数为14,所以W为Si元素。由此可以判断W位于元素周期表第三周期第ⅣA族;W和X是同一主族元素,且W在X的下一周期,所以W的原子半径大于X的原子半径。(2)Z和W属于同周期元素,同周期元素的第一电离能从左向右呈逐渐增大趋势,所以Z的第一电离能小于W的;XY2为CO2,属于分子晶体,所以由固态变为气态时克服的作用力为分子间作用力;H、C、O三种元素可组成多种能形成同种分子间氢键的化合物,比如乙酸等。(3)Z单质即为铝,铝和盐酸反应生成氯化铝,向氯化铝中滴加氢氧化钠溶液,发生的反应主要分为两个阶段。第一阶段:先生成氢氧化铝沉淀;第二阶段:氢氧化钠过量时,氢氧化铝沉淀溶解。W单质即为硅,硅和氢氟酸反应生成SiF4和H2两种气体。
【答案】 (1)三 ⅣA 大
(2)小 分子间作用力 乙酸(其他合理答案均可)
(3)先生成白色沉淀,后沉淀逐渐溶解,最后变成无色溶液 Si+4HF===SiF4↑+2H2↑
科目:高中化学 来源: 题型:
下述实验设计能够达到目的的是( )
编号 | 实验目的 | 实验设计 |
A | 除去Fe2O3中的少量Al2O3 | 向混合物中滴加足量NaOH溶液,过滤 |
B | 除去Cu粉中混有的CuO | 向混合物中滴加适量稀硝酸,过滤 |
C | 证明钠的金属活动性比铝强 | 向AlCl3溶液中投入金属钠 |
D | 实验室制备Al(OH)3 | 向Al2(SO4)3溶液中加入足量NaOH溶液,过滤 |
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科目:高中化学 来源: 题型:
如图是用自来水制取少量蒸馏水的简易装置(加热及固定仪器略),其原理与教材中的实验完全相同。回答下列问题:
(1)左边大试管中要加入几片碎瓷片,其作用是
__________________________________;
(2)该装置中使用的玻璃导管较长,其作用是
____________________________________;
(3)烧杯中还要盛有的物质是________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列对Ⅰ~Ⅳ实验的现象预测正确的是
A.实验Ⅰ:振荡后静置,液体分层,下层液体无色
B.实验Ⅱ:滴入氢氧化钠溶液后,试管中出现白色沉淀迅速变为灰绿色最后变为红褐色
C.实验Ⅲ:一段时间后,饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体
D.实验Ⅳ:加热后,水槽中先生成白色沉淀,后逐渐溶解
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科目:高中化学 来源: 题型:
A、B、C、D是元素周期表中前36号元素,它们的核电荷数依次增大。第二周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍且有3个能级,B原子的最外层p轨道的电子为半充满结构,C是地壳中含量最多的元素。D是第四周期元素,其原子核外最外层电子数与氢原子相同,其余各层电子均充满。请回答下列问题:
(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序是________________________(用对应的元素符号表示);基态D原子的电子排布式为
______________________________________________________________。
(2)A的最高价氧化物对应的水化物分子中,其中心原子采取________杂化;BC的空间构型为________(用文字描述)。
(3)1 mol AB-中含有的π键个数为________。
(4)如图是金属Ca和D所形成的某种合金的晶胞结构示意图,则该合金中Ca和D的原子个数比是________。
(5)镧镍合金与上述合金都具有相同类型的晶胞结构XYn,它们有很强的储氢能力。已知镧镍合金LaNin晶胞体积为9.0×10-23cm3,储氢后形成LaNinH4.5合金(氢进入晶胞空隙,体积不变),则LaNin中n=________(填数值);氢在合金中的密度为________________________________________________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列关于有机化合物的说法正确的是( )
A.乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别
B.戊烷(C5H12)有两种同分异构体
C.乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键
D.糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列反应的产物中,有的有同分异构体,有的没有同分异构体,其中一定不存在同分异构体的反应是:
A.异戊二烯CH2=C(CH3)CH=CH2与等物质的量的Br2发生加成反应
B.2-氯丁烷(CH3CH2CHClCH3)与NaOH乙醇溶液共热发生消去HCl分子的反应
C.甲苯在一定条件下发生硝化生成一硝基甲苯的反应
D.邻羟基苯甲酸与NaHCO3溶液反应
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列各组离子在碱性溶液中大量共存,且溶液呈无色透明的是( )
A.K+、MnO、Cl-、SO
B.Na+、Cl-、H+、ClO-
C.Na+、AlO、NO、CO
D.Na+、SO、HCO、Cl-
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