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【题目】铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、CO2O2作用产生“绿锈”,该“绿锈”俗称“铜绿”,又称“孔雀石”[化学式为Cu2(OH)2CO3],“铜绿”能跟酸反应生成铜盐和CO2H2O。某同学利用下述系列反应实现了铜绿……的转化。

铜绿ACu(OH)2BCu

1)从三种不同分类标准回答,“铜绿”属于哪类物质?____

2)写出B的化学式____

3)上述转化过程中属于置换反应的是____(填序号)

4)写出①反应的化学方程式:_____

【答案】铜盐、碳酸盐、碱式盐、盐、化合物(任意三种) CuO 2CuO2CO2H2O=Cu2(OH)2CO3

【解析】

根据转化关系,铜铜绿ACu(OH)2BCu,铜被腐蚀生成铜绿,铜绿溶于盐酸生成铜盐,然后加碱生成氢氧化铜,氢氧化铜受热分解生成CuO,还原CuO得到Cu,据此分析解答。

(1)铜绿是碱式碳酸铜的俗称,属于化合物,也属于化合物中的盐类,含有铜元素,可以分为铜盐,含有碳酸根离子,可以为碳酸盐,含有氢氧根离子,也可以为碱式盐,故答案为:铜盐、碳酸盐、碱式盐、盐、化合物等;

(2)Cu(OH)2→B→Cu,是氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水,氧化铜还原生成铜,因此B为氧化铜,故答案为:CuO

(3)①为铜与二氧化碳氧气和水的化合反应,②为铜绿与酸发生的复分解反应,③为铜盐与碱的复分解反应,④为氢氧化铜的分解反应,⑤中还原剂氢气还原CuO得到 Cu 属于置换反应,故答案为:⑤;

(4)①反应为Cu与氧气、二氧化碳、水发生化合反应生成Cu2(OH)2CO3,反应的化学方程式为:2Cu+O2+CO2+H2O═Cu2(OH)2CO3,故答案为:2Cu+O2+CO2+H2O═Cu2(OH)2CO3

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】甲醛在木材加工、医药等方面有重要用途。甲醇直接脱氢是工业上合成甲醛的新方法,制备过程涉及的主要反应如下:

反应I:CH3OH(g) HCHO(g)+H2(g) H1=+85.2kJ·mol1

反应II:CH3OH(g)+1/2O2(1)HCHO(g)+H2O(g) H2

反应III:H2(g)+1/2O2(g)H2O(g) H3=-241.8kJ·mol1

副反应:

反应IV:CH3OH(g)+O2(g)CO(g)+2H2O(g) H4=-393.0kJ·mol1

(1)计算反应的反应热H2=____________________________________________

(2)750K下,在恒容密闭容器中,发生反应CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g),若起始压强为P0,达到平衡转化率为α,则平衡时的总压强P=___________(用含P0α的式子表示);当P0=101kPa,测得α=50.0%,计算反应平衡常数Kp=___________kPa(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数,忽略其它反应)。

(3)Na2CO3是甲醇脱氢制甲醛的催化剂,有研究指出,催化反应的部分机理如下:

历程i:CH3OH→H+·CH2OH

历程ⅱ:·CH2OH→·H+HCHO

历程ⅲ:·CH2OH→3·H+CO

历程iv:·H+·H→H2

下图表示一定条件下温度对碳酸钠催化脱氢性能的影响,回答下列问题:

①从平衡角度解析550℃-650℃甲醇生成甲醛的转化率随温度升高的原因___________

②反应历程i的活化能___________(“>、“<”“=”)CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)活化能。

650℃~750℃,反应历程ii的速率___________(“>”、“<”“=”)反应历程的速率。

(4)吹脱是处理甲醛废水的一种工艺,吹脱速率可用方程v=0.0423c(mg·L1·h1)表示(其中c为甲醛浓度),下表为常温下甲醛的浓度随吹脱时间变化数据。

浓度(mg/L)

10000

8000

4000

2000

1000

吹脱时间(h)

0

7

23

39

55

则当甲醛浓度为2000mg/L时,其吹脱速率v=___________ mg·L1·h1,分析上表数据,起始浓度为10000mg/L,当甲醛浓度降为5000mg/L,吹脱时间为___________h。

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【题目】铜空气燃料电池(如图)容量高、成本低该电池通过一种复杂的铜腐蚀现象产生电力,其中放电过程为2LiCu2OH2O2Cu2Li+2OH-,下列说法错误的是

A. 整个反应过程中,氧化剂为O2

B. 放电时,正极的电极反应式为Cu2OH2O2e-2Cu2OH-

C. 放电时,当电路中通过0.1 mol电子的电量时,有0.1 mol Li+透过固体电解质向Cu极移动,有标准状况下1.12 L氧气参与反应

D. 通空气时,铜被腐蚀,表面产生Cu2O

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【题目】下列各组物质中,所含分子数相同的是

A.l0g H2l0g O2B.9g H2O0.5mol Br2

C.224mL H2(标准状况)和0.1mol N2D.5.6L N2(标准状况)和22g CO2

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【题目】随着大气污染的日趋严重,国家拟于十二五期间,将二氧化硫(SO2)排放量减少8%,氮氧化物(NOx)排放量减少10%,二氧化碳(CO2)的排放量也要大幅减少。

(1)在恒温容积为1 L容器中,硫可以发生如下转化,其反应过程和能量关系如图1所示已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ·mol1,回答下列问题

①写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式: _____________________________

ΔH2__________kJ·mol1

③在相同条件下,充入1 mol SO30.5 molO2,则达到平衡时SO3的转化率为___________;此时该反应________(放出吸收”)________kJ的能量。

(2)中国政府承诺,到2020年单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50% 。

CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为1 L的密闭容器中,充入1 mol CO23 mol H2,一定条件下反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.0 kJ·mol1,测得CO2CH3OH(g)浓度随时间变化如图2所示。从3 min9 min,v(H2)=________mol·L1·min1此条件下该反应的平衡常数为__________

②能说明上述反应达到平衡状态的是______(填编号)

A、反应中CO2CH3OH的物质的量浓度之比为11(即图中交叉点)

B、混合气体的密度不随时间的变化而变化

C、CO2的体积分数在混合气体中保持不变

D、单位时间内消耗3 mol H2,同时消耗1 mol H2O

③为了加快化学反应速率且使体系中气体的物质的量减少,其他条件不变时,可采取的措施有________(填编号)。

A.升高温度B.缩小容器体积C.再充入CO2气体D.使用合适的催化剂

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【题目】燃料电池能有效提高能源利用率,具有广泛的应用前景。下列物质均可用作燃料电池的燃料,其中最环保的是( )

A. 甲醇 B. 天然气 C. 液化石油气 D. 氢气

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【题目】短周期元素XYZ在元素周期表中的位置如右下图所示,下列说法正确的是 ( )

A. XYZ三种元素中,X的非金属性最强

B. 常压下X的单质的熔点比Z的低

C. Y的最高正化合价为+7

D. Y的氢化物的稳定性比Z的弱

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【题目】如图是中学化学实验中常见的制备气体并进行某些物质的检验和性质实验的装置,A是制备气体的装置,C、D、E、F中盛装的液体可能相同,也可能不同。试回答:

(1)如果A中的固体物质是碳,分液漏斗中盛装的是浓硫酸,试写出发生的化学反应方程式:____,若要检验生成的产物,则B、C、D、E、F中应分别加入的试剂为__________,E中试剂和C中相同,E中试剂所起的作用__,B装置除可检出某产物外,还可起到__作用。

(2)若进行上述实验时在F中得到10.0 g固体,则A中发生反应转移的电子数为__个。

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【题目】下列有关电池的说法不正确的是(  )

A. 手机上用的锂离子电池属于二次电池

B. 铜锌原电池工作时,电子沿溶液从铜电极流向锌电极

C. 燃料电池的能量转换率超过80%

D. 锌锰干电池中,锌电极是负极

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