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    5．对于可逆反应：2A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0，下列图象正确的是（　　）
    A．B．C．D．

    分析 反应2A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0，为气体体积缩小的反应、且为放热反应，则升高温度，平衡逆向移动，增大压强，平衡正向移动，结合图象来解答．

    解答 解：A．由平衡所用时间可知T2大，升高温度，平衡逆向移动，B%增大，故A错误；
    B．为气体体积缩小的反应，增大压强，平衡正向移动，可知P2较大，增大压强C%应增大，故B错误；
    C．增大压强，平衡正向移动，则A的转化率增大，图象符合，故C正确；
    D．加入催化剂，平衡不移动，C的浓度不变，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查影响化学平衡的因素及平衡图象，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，明确反应的特点及温度、压强对化学反应的影响即可解答，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．用20gNaOH配成250mL溶液，它的物质的量浓度为2mol/L．取出5mL该溶液，它的物质的量浓度为2mol/L，再加水稀释至100mL，则稀释后溶液的物质的量浓度为0.1mol/L，其中含NaOH的质量为0.4g．

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    16．酸碱滴定中指示剂的用量多了有什么影响？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（　　）
    A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆
    B．NaHCO3能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂
    C．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氢气
    D．MgO、Al2O3熔点高，可用于制作耐火材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．丙烯腈（CH2═CHCN）是一种重要的化工原料，工业上可用“丙烯氨氧化法”生产．主要副产物有丙烯醛（CH2═CHCHO）和乙腈（CH3CN）等．回答下列问题：
    （1）以丙烯、氨、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈（C3H3N）和副产物丙烯醛（C3H4O）的热化学方程式如下：
    ①C3H6（g）+NH3（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═C3H3N（g）+3H2O（g）△H=-515kJ•mol-1
    ②C3H6（g）+O2（g）═C3H4O（g）+H2O（g）△H=-353kJ•mol-1
    两个反应在热力学上趋势均很大，其原因是两个反应均为放热量大的反应；有利于提高丙烯腈平衡产率的反应条件是低温、低压．
    （2）图（a）为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线，最高产率对应的温度为460℃．低于460℃时，丙烯腈的产率不是（填“是”或“不是”）对应温度下的平衡产率，判断理由是该反应为放热反应，平衡产率应随温度升高而降低．
    （3）丙烯腈和丙烯醛的产率与n（氨）/n（丙烯）的关系如图（b）所示．由图可知，进料气氨、丙烯、空气的理论最佳体积比约为1：1：7.5．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是（　　）
    A．CO2→COB．ZnCl2→ZnC．KI→I2D．SO3→H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．某兴趣小组设计出如图所示装置来改进教材中“铜与浓硫酸反应”实验
    （1）试管A中反应的化学方程式是Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+2H2O+SO2↑．
    （2）试管B用来探究SO2的漂白性，则应装的试剂是品红．
    （3）试管C中的实验现象为溴水褪色，则可证明SO2具有还原性．
    （4）实验中采用可抽动的铜丝，与直接放铜片相比优点是
    可控制反应的起始与停止．
    （5）该装置存在明显的缺陷，应如何改进增加尾气吸收装置．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质．但类比是相对的，不能违背客观事实．下列各种类比推测的说法中正确的是（　　）
    A．已知Fe与S能直接化合生成FeS，推测Cu与S可直接化合生成CuS
    B．已知CaCO3与稀硝酸反应生成CO2，推测CaSO3与稀硝酸反应生成SO2
    C．已知Na与水反应生成NaOH，推测Fe与水蒸汽反应生成Fe（OH）3
    D．已知Fe与CuSO4溶液反应，推测Fe与AgNO3溶液也能反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．常温下，能溶于浓HNO3的单质是（　　）
    A．AlB．FeC．CuD．Si

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