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    钠原子与钠离子比较，相同的是    (      )
    A．核外电子层数B．最外层电子数
    C．能与水反应并放出H2D．焰色反应
    D

    试题分析：钠离子是钠原子失去最外层的1个电子形成的，所以选项ABC都是错误的。二者的焰色反应都是黄色，D正确，答案选D。
    点评：该题是常识性知识的考查，难度不大。侧重对教材知识的巩固和训练。意在培养学生的逻辑推理能力，有利于调动学生的学习兴趣和学习积极性。该题的关键是明确二者的结构特点，然后结合题意灵活运用即可。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知短周期元素的离子。aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是
    A．原子半径 A＞B＞D＞CB．原子序数 d＞c＞b＞a
    C．离子半径 C＞D＞B＞AD．单质的还原性 A＞B＞D＞C

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    周期表中前20号几种元素，其相关信息如下（铍的原子半径为0.089nm）：
    元素代号
    		A
    		B
    		C
    		D
    		E
    原子半径/nm
    		0.075
    		0.143
    		0.102
    		0.099
    		0.074
    主要化合价
    		+5，—3
    		+3
    		+6，—2
    		—1
    		—2
    F原子中无中子，G在地壳中含量居第二位，H元素焰色反应呈紫色。
    请回答下列问题：
    （1）B的原子结构示意图为           。
    （2）F2C和F2E两种化合物中，沸点较高的是    （填化学式），原因是            。
    （3）用电子式表示化合物AF3的形成过程                               。
    （4）G的单质能与H的最高价氧化物的水化物溶液反应，反应的化学方程式为              。
    （5）CE2能使酸性高锰酸钾溶液褪色（有Mn2+生成），写出其反应的离子方程式        
                            。
    （6）在2L密闭容器中，一定温度下，能说明反应2AE（g）+E2（g）2AE2（g）已达到平衡状态的是           （填代号）
    a. 2V逆（AE）=V正（E2）
    b.容器内压强保持不变
    c. 容器内密度保持不变
    d. 各组分的物质的量浓度相等
    e. 混合气体的平均相对分子质量不再改变
    （7）某同学设计了以G同族的短周期元素的最低价氢化物为燃料的电池，电解质溶液含HEF。 则该电池的负极的电极反应式为                                  。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    4p轨道填充一半的元素，其原子序数是
    A．15B．35C．51D．33

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：推断题

    下表为元素周期表的片段组合，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
    族
    周期
    		IA
    		 
    		0
    1
    		①
    		ⅡA
    		ⅢA
    		ⅣA
    		ⅤA
    		ⅥA
    		ⅦA
    		 
    2
    		 
    		 
    		 
    		②
    		③
    		④
    		 
    		 
    3
    		⑤
    		 
    		⑥
    		⑦
    		 
    		 
    		⑧
    		 
    (1)⑤、⑥、⑧相应离子半径最大的是（离子符号表示）________ ，②、③、⑥的最高价氧化物的水化物酸性最强的是[填化学式] ________， ②、④、⑤元素可形成既含离子键又含共价键的一种可溶于水的化合物，其化学式为________。
    （2）现有Z、W两种中学化学中的常见物质，Z由①、③、④中三种元素组成。Z的浓溶液常温下能使铁钝化，W中①、③两种元素组成且质量比为3:14，写出W与Z反应的化学方程式                              。
    (3)电动汽车的某种燃料电池，通常用⑤的最高价氧化物对应的水化物作电解质，用⑥的单质、石墨作电极，在石墨电极一侧通入空气，该电池负极的电极反应                。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：推断题

    下图是元素周期表的框架，请在表中①～⑩元素中回答问题
    ①
    		 
    		 
     
    		 
    		 
    		 
    		 
    		②
    		③
    		④
    		 
    ⑤
    		⑥
    		⑦
    		 
    		 
    		 
    		⑧
    		 
    ⑨
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		⑩
    		 
    请用化学语言回答下列问题：
    （1）在表中④、⑤、⑥三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为__________________________。
    (2)其中⑤与⑦两元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_______________________。
    (3)⑧与⑩两种元素非金属较强的是________，请用一个离子方程式证明该结论_________。
    (4)①与③的两种单质可以在金属铂做电极时构成一种对环境友好的燃料电池，电解质为⑨的最高价氧化物的水化物，请书写出正极反应式_____________________，电池工作时阴离子定向移动到________极（填正或负）。
    (5)元素①与⑧的两种单质在一定条件下可反应生成一种化合物甲，已知下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所吸收的能量（kJ），则生成1mol甲时释放的能量为____________kJ。
    化学键
    		Cl2
    		Br2
    		I2
    		HCl
    		HBr
    		HI
    		H2
    能量（kJ）
    		243
    		193
    		151
    		432
    		366
    		298
    		436

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    短周期元素A、B、C、D、E是同周期的五种元素，A和B的最高价氧化物对应水化物呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D，五种元素形成的简单离子中E的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是（      ）
    A．C、D、E、A、B                  B．E、C、D、A、B
    C．B、A、D、C、E                   D．B、A、E、D、C

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱(Ir〕元素的原子核外电子数恰好相等,因此称为“铱星计划”。已知铱的一种同位素是19177Ir,则其核内的中子数是
    A．77B．286C．191D．114

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    1999年发现的114号元素的同位素,其中子数为184,该同位素原子的质量数为  (    )
    A．70B．114C．228D．298

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