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    如图是海水资源综合利用的示意图．请回答：
    （1）海水制盐的方法是
     
    ，过程a中主要的操作方法是
     
    ；

    （2）过程b中电解熔融MgCl2的化学方程式为
     
    ；
    （3）过程c中电解饱和食盐水的化学方程式
     
    ．
    考点：海水资源及其综合利用,物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用
    专题：实验设计题,元素及其化合物
    分析：（1）可以用蒸发溶剂的方法得到氯化钠晶体，物质失去结晶水的过程是蒸发浓缩，冷却结晶的过程；
    （2）电解熔融的氯化镁可以得到金属镁和氯气；
    （3）电解饱和食盐水可以得到烧碱、氢气和氯气．
    解答： 解：（1）海水制盐的方法是将海水中的水蒸发从而得到氯化钠晶体的过程，氯化镁的结晶水合物失去结晶水的过程是蒸发，但是要在氯化氢气流中进行，因为镁离子易水解，故答案为：蒸发结晶；蒸发；
    （2）电解熔融的氯化镁可以得到金属镁和氯气，方程式为：MgCl2
     通电 
    .
     
    Mg+Cl2↑，故答案为：MgCl2
     通电 
    .
     
    Mg+Cl2↑；
    （3）电解饱和食盐水可以得到烧碱、氢气和氯气，方程式为：2NaCl+2H2O
     通电 
    .
     
    2NaOH+Cl2↑+H2↑，故答案为：2NaCl+2H2O
     通电 
    .
     
    2NaOH+Cl2↑+H2↑．
    点评：本题是一道海水资源以及综合应用的考查题，注意电解方程式的书写知识，难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列装置能达到对应实验目的是（　　）
    A、
       收集氨气
    B、
     分离碘和泥沙
    C、
      分离水和苯
    D、
        实验室制取蒸馏水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（　　）
    A、乙烷的分子式：CH3CH3
    B、CH4分子的球棍模型：
    C、乙烯的结构简式：CH2=CH2
    D、苯乙醛结构简式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    完成下列离子方程式：
    （1）向饱和AlCl3溶液中滴加氨水至过量：
     
    ；
    （2）钠与水反应：
     
    ；
    （3）氢氧化亚铁露置于空气中：
     
    ；
    （4）将Al片放入到KOH溶液中：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    俗话说，“陈酒老醋特别香”，其原因是酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室里我们也可以用如图所示的装置来模拟该过程．请回答下列问题：
    （1）在大试管中需加入浓硫酸、冰醋酸各2mL，乙醇3mL，加入试剂的正确的顺序是
     
    ．
    （2）加热的目的是：①
     
    ；②
     
    ．
    （3）饱和碳酸钠溶液的主要作用是
     
    ．
    （4）装置中通蒸气的导管只能插到饱和碳酸钠溶液的液面处，不能插入溶液中，目的
     
    ，长导管的作用是
     
    ．
    （5）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是
     
    ．
    （6）进行该实验时，最好向试管甲中加入几块碎瓷片，其目的是
     
    ．
    （7）试管乙中观察到的现象是
     
    ，由此可见，乙酸乙酯的密度比水
     
    （填“大”或“小”），而且
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、M、G五种短周期主族元素，原子序数依次增大．X元素的气态氢化物水溶液呈碱性；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子；元素Z和G可形成1：1的离子化合物．请回答下列问题：
    （1）Y在元素周期表中的位置为
     
    ，Z离子的结构示意图为
     
    ．
    （2）X元素的气态氢化物的电子式为
     
    ，M的最高价氧化物对应水化物的化学式为
     
    ．
    （3）Z、M、G三种元素的原子半径从大到小的顺序为
     
    （用元素符号表示）．
    （4）元素Y和Z按原子个数1：1形成的化合物中存在
     
    化学键．
    （5）能说明元素G的非金属性比元素M的非金属性强的是
     
    （填编号）．
    ①最高价氧化物对应水化物的酸性：G比M强
    ②气态氢化物的还原性：M比G强
    ③气态氢化物溶于水后的酸性：G比M强
    ④G的最高正价比M的最高正价高
    （6）熔融状态下，Z的单质和FeG2能组成可充电电池（装置示意图如），反应原理为：2Z+FeG2 
    放电
    充电
     Fe+2ZG
    放电时，电池的正极反应式为
     
    ；充电时，
     
    （写物质名称）电极接电源的负极；该电池的电解质为
     
    ．
    （7）M和X可形成一种化合物，其相对分子质量在170～190之间，且M的质量分数约为70%．该化合物的化学式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    燃煤废气、汽车尾气中的氮氧化物（NOx）、一氧化碳等有害气体，常用下列方法处理，以减少对环境的污染．
    （1）对燃煤废气进行脱硝处理时，常利用甲烷催化还原氮氧化物，如：
    CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1
    CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1
    则1molCH4将NO2还原为N2的反应热为
     
    ；
    （2）除氮氧化物及CO外，汽车尾气中还含有碳氢化合物等污染物，如图是汽车尾气转化研究的示意图：

    表示的是Pt/Al2O3/Ba表面吸附与解吸作用的机理，氮氧化物是NO2，碳氢化合物是CxHy，写出两者反应的化学方程式：
     
    ，Pt/Al2O3/Ba的作用是
     
    ；
    （3）平衡常数K的数值大小，是衡量化学反应进行程度的标志，K的数值越大，化学反应的限度越大，反应物反应的越充分．在25℃时，下列反应的平衡常数如下：
    N2（g）+O2（g）?2NO（g）K1=1×10-30㈠
    2H2（g）+O2（g）?2H2O（g） K2=2×1081㈡
    2CO2（g）?2CO（g）+O2（g）K3=4×10-92㈢
    ①常温下，反应2H2O（g）?2H2（g）+O2（g） 平衡常数K=
     
    ；
    ②关于以上反应，下列说法正确的是
     

    A．常温下，NO，H2O，CO2三种化合物分解放出氧气的倾向大小顺序：NO＞H2O＞CO2
    B．若升高温度，反应㈢的平衡常数K3将增大
    C．若只增加压强，且反应物、生成物状态不变，反应㈠平衡不发生移动，平衡常数不变；反应㈡平衡朝正向移动，平衡常数增大
    D．若增加汽车发动机空气的进气量，可同时减少氮氧化物和一氧化碳的排放
    ③基于环保法规，要求改装汽车尾气处理装置，达到使氮氧化物（NO）、一氧化碳转化为无污染、可排放的气体的目的．改装的方法主要是加入有效催化剂，请你根据以上有关数据分析，在不改变其它条件的情况下，可使用催化剂除污染气体的原因：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    丁子香酚结构简式为，有机物F是丁子香酚的一种同分异构体，是有机化工原料，用于合成药物的中间体．某校兴趣小组设计方案合成F，如图所示：
    试回答下列问题：
    （1）下列物质不能与丁子香酚反应的是
     
    （填字母）．
    A．NaOH     B．NaHCO3 C．Br2 D．C2H5OH
    （2）关于A→B的反应类型可能是
     
    （填字母）．
    A．加成反应    B．取代反应    C．聚合反应      D．消除反应
    （3）写出D→E反应的化学方程式
     
    ．
    （4）满足下列条件的E的同分异构体有
     
    种．
    ①含有苯环，且苯环上只有两个取代基     ②能发生银镜反应       ③能与氢氧化钠反应
    （5）由C经过一步反应可制得一种烈性炸药，写出该反应的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增．已知：
    ①Z元素的正三价离子的3d轨道为半充满，其余的均为短周期主族元素；
    ②Y原子价电子（外围电子）排布msnmpn；
    ③R原子核外L层电子数为奇数；
    ④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4．
    请回答下列问题：
    （1）Z元素基态原子的外围电子排布式为
     
    ．
    （2）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的物质的化学式为
     
    ．
    （3）Q、R、X 三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为
     
    （用元素符号作答）．
    （4）Z元素的正三价离子的硝酸盐水溶液显
     
    性，试用离子方程式解释其原因：
     
     
    （5）Q的一种氢化物组成18电子的分子，其化学式（分子式）为
     
    ．

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