Question

A、B、C、D四元素的核电荷数依次增加，它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8。A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半。完成以下问题:

(1)四元素的符号依次是A:_____________；B:_____________；C:_____________；D:_____________。它们原子半径由大到小的顺序是_______________________________。

(2)试写出四元素的离子结构示意图A: _____________；B: _____________；C: _____________；D: _____________。它们离子的半径由大到小的顺序为_____________。

(3)写出最高价氧化物对应水化物化学式：_____________、_____________、_____________、_____________，分别比较酸性和碱性的强弱。

(4)写出气态氢化物分子式：_____________。比较其稳定性：__________________________，理由是_____________________________。

Answer 1

解析：因A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，所以A的核电荷数为2×8=16，A为硫元素。D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半，所以D原子的核电荷数是(2+8)×2=20，D为钙元素。根据核电荷数依次增大，并都形成离子，排除氩原子和磷元素，B为氯元素，C为钾元素。

答案：(1)S  Cl  K  Ca  r(K)＞r(Ca)＞r(S)＞r(Cl)

r(S^2-)＞r(Cl^-)＞r(K⁺)＞r(Ca²⁺)

(3)H₂SO₄  HClO₄  KOH  Ca(OH)₂

酸性：HClO₄＞H₂SO₄

碱性：KOH＞Ca(OH)₂

(4)HCl、H₂S  稳定性HCl＞H₂S  氯的原子半径小于硫，氯的非金属性强