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    9．A、B、C、D  4 种元素的原子序数均小于20，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数是次外层的3倍；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C．
    （1）由此可知元素A、B、C、D分别为H、N、O、Na．
    （2）上述元素种任意三种组成的化合物中，既含离子键又含共价键的化合物的化学式为NaOH、NH4NO3、NaNO3．（至少写三种）
    （3）四种元素两两组合，能组成共价化合物的化学式有NH3 、H2O、H2O2．（至少写三种）

    分析 A、B、C、D  4 种元素的原子序数均小于20，C元素原子的最外层电子数是次外层的3倍，最外层最多含有8个电子，则C含有2个电子层，最外层含有6个电子，为O元素；A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等，则A为H元素；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3，B的最高化合价为+5，位于ⅤA族，则B为N元素；C（O）的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，则D位于第三周期，两元素可形成化合物D2O，D的化合价为+1，为Na元素，据此结合元素周期律知识解答．

    解答 解：A、B、C、D  4 种元素的原子序数均小于20，C元素原子的最外层电子数是次外层的3倍，最外层最多含有8个电子，则C含有2个电子层，最外层含有6个电子，为O元素；A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等，则A为H元素；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3，B的最高化合价为+5，位于ⅤA族，则B为N元素；C（O）的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，则D位于第三周期，两元素可形成化合物D2O，D的化合价为+1，为Na元素，
    （1）根据分析可知，A为H、B为N、C为O、D为Na元素，
    故答案为：H；N；O；Na；
    （2）A为H、B为N、C为O、D为Na元素，四种元素形成的离子化合物有：NaOH、NH4NO3、NaNO3、NH4N3等，
    故答案为：NaOH；NH4NO3；NaNO3；
    （3）H、N、O、Na四种元素两两组合，能组成共价化合物有：NH3、H2O、H2O2、NO等，
    故答案为：NH3；H2O；H2O2．

    点评 本题考查位置结构与性质关系的应用，题目难度中等，推断元素为解答关键，注意掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，试题培养了学生的分析能力及逻辑推理能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．有机玻璃I是生活中常用的塑料，可用下列路线合成；

    已知：
    ①D的核磁共振氢谱只有1组峰
    ②RCN $\stackrel{H_{2}O/H-}{→}$RCOOH
    （1）F中官能团的名称为羟基、羧基；G→H的反应类型酯化反应或取代反应；
            B的名称（系统命名）是2-溴丙烷．
    （2）B→C的化学反应方程式为CH3CHBrCH3+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH3CHOHCH3+NaBr．
    （3）E的结构简式为（CH3）2CHOHCN．
    （4）符合下列条件的H的同分异构体有8种；
             ①能发生银镜反应    ②能使溴的四氯化碳溶液褪色   ③能使含有酚酞的NaOH溶液褪色．其中磁共振氢谱只有3组峰的结构简式为HCOOCH=C（CH3）2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸．
    （1）图B、图C是一个将化学能转化为电能的装置，人们把它叫做原电池．
    （2）B中Fe极电极反应式为Fe-2e-=Fe2+．
    （3）C中被腐蚀的金属是Zn，总反应方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．
    （4）A、B、C中被腐蚀的速率，由大到小的顺序是B＞A＞C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡或沉淀溶解平衡，它们都可看作化学平衡的一种．请根据所学化学知识回答下列问题：
    （1）A为0.1mol•L-1的（NH4）2SO4溶液，在该溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）．
    （2）B为0.1mol•L-1的NaHCO3溶液，NaHCO3在该溶液中存在的平衡有（用离子方程式表示）HCO3-?H++CO32-、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-．
    （3）C为0.1mol•L-1的（NH4）2Fe（SO4）2溶液，与同浓度的（NH4）2SO4溶液相比较（NH4）2Fe（SO4）2（填
    溶质的化学式）溶液中NH4+的浓度更大，其原因是NH4+和Fe2+都水解呈酸性，水解相互抑制．
    （4）液氨的电离类似于水，试写出液氨的电离方程式2NH3?NH4++NH2-；在液氨中加入NH4Cl，平衡将向逆反应方向移动．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法正确的是（　　）
    ①太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能
    ②在酒精灯加热条件下，Na2CO3和NaHCO3固体都能发生分解
    ③H2S、SO2、CO2三种气体都可以用浓硫酸干燥
    ④SO2中混有的少量HCl气体可以用饱和亚硫酸氢钠溶液除去
    ⑤检验FeCl2溶液中的Fe2+，先加入氯水再滴加少量KSCN溶液，观察现象
    ⑥将AlCl3溶液在HCl气流中加热蒸干制得AlCl3固体，将固体熔融电解可制得金属铝
    ⑦用PH试纸测得某氯水的PH=4
    ⑧向硅酸钠溶液中滴加稀盐酸，生成白色沉淀，不能证明氯元素的非金属性强于硅元素
    ⑨水中的SO42-、Na+、K+、Cl-可用电渗析法除去
    ⑩煤经过气化和液化的物理变化可变为清洁燃料．
    A．③④⑦⑩B．①③⑥⑧C．①④⑧⑨D．②⑤⑦⑨

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．在一定条件下，大部分化学反应都有一定的限度．以 KI溶液和FeCl3溶液反应为例（2Fe3++2I-═2Fe2++I2）设计实验，探究此反应存在一定的限度．
    可选试剂：①0.1mol•L-1KI溶液；②0.1mol•L-1 FeCl3溶液；③FeCl2溶液；④盐酸；⑤KSCN溶液；⑥CCl4．
    实验步骤：
    （1）取5mL 0.1mol•L-1 KI溶液，再滴加几滴0.1mol•L-1FeCl3溶液
    （2）充分反应后，将溶液分成三份
    （3）取其中一份，加试剂⑥（填序号），用力振荡一段时间，现象CCl4层显紫红色，说明反应生成碘．
    （4）另取一份，加试剂⑤（填序号），现象溶液显血红色，说明Fe3+没有反应完（或KI和FeCl3的反应有一定的限度）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．氮是重要的非金属元素，可以形成多种化合物．回答以下问题：
    （1）基态氮原子的电子排布式是1s22s22p3．C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是N＞O＞C．
    （2）肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物．
    ①NH3分子的空间构型是三角锥型；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是sp3．
    ②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4（1）+2N2H4（1）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1038.7kJ•mol-1，若该反应中有4molN-H键断裂，则形成的π键有3mol．
    ③肼能与硫酸反应生成N2H6SO4．N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在d（填标号）
    a．离子键b．共价键c．配位键  d．范德华力
    （3）（CH3）3NH+和AlCl4-形成离子液体．离子液体由阴、阳离子组成，熔点低于100℃，其挥发性一般比有机溶剂小 填“大”或“小”），可用作b（填代号）．
    a．助燃剂    b．“绿色”溶剂c．复合材料    d．绝热材料
    （4）X+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3-形成的晶体结构如图所示．X的元素符号是Cu ，与同一个N3-相连的X+有6个．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列实验方法错误的是（　　）
    A．
    分离混合物    		B．
    收集氨气    		C．
    保存NaOH溶液    		D．
    闻Cl2的气味

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法正确的是（　　）
    A．HF、HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高
    B．在NH4+和[Cu（NH3）4]2+中都存在配位键
    C．CO2、SO2都是极性分子
    D．氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4

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