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    某学生用0.2000mol．L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：
    ①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并注入NaOH溶液至“0”刻度线以上
    ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；
    ③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数
    ④移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液
    ⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数．
    请回答：
    （1）以上步骤有错误的是（填编号）
    ①
    ①
    ，该错误操作会导致测定结果（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
    偏大
    偏大

    （2）步骤④中，在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水，测定结果（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
    无影响
    无影响

    （3）步骤⑤中，在记下滴定管液面读数时，滴定管尖嘴有气泡，测定结果（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
    偏小
    偏小

    （4）以下是实验数据记录表
    滴定次数 盐酸体积mL NaOH溶液体积读数（ml）
    滴定前 滴定后
    1 20.00 0.00 21.30
    2 20.00 0.00 16.30
    3 20.00 0.00 16.22
    通过计算可得，该盐酸浓度为：
    0.1626
    0.1626
    mol?L-1（保留四位有效数字）
    分析：（1）根据碱式滴定管在装液前应用所装液体进行润洗；根据c（待测）=
    V(标准)×c(标准) 
    V(待测)
     分析不当操作对V（标准）×的影响，以此判断浓度的误差；
    （2）根据c（待测）=
    V(标准)×c(标准) 
    V(待测)
     分析不当操作对V（标准）×的影响，以此判断浓度的误差；
    （3）根据c（待测）=
    V(标准)×c(标准) 
    V(待测)
     分析不当操作对V（标准）×的影响，以此判断浓度的误差；
    （4）先根据数据的有效性，舍去第1组数据，然后求出2、3组平均消耗V（NaOH），接着根据c（待测）=
    V(标准)×c(标准) 
    V(待测)
     来计算．
    解答：解：：（1）碱式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准NaOH溶液，标准液的浓度偏小，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=
    V(标准)×c(标准) 
    V(待测)
     可知c（标准）偏大，故答案为：①；偏大；
    （2）在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水，待测液的物质的量不变，对V（标准）无影响，根据c（待测）=
    V(标准)×c(标准) 
    V(待测)
     可知c（标准）无影响，故答案为：无影响；
    （3）在记下滴定管液面读数时，滴定管尖嘴有气泡，造成V（标准）偏小，根据c（待测）=
    V(标准)×c(标准) 
    V(待测)
     可知c（标准）偏小，故答案为：偏小；
    （4）三次滴定消耗的体积为：21.30mL，16.30mL，16.22，舍去第1组数据，然后求出2、3组平均消耗V（NaOH）=16.26mL，c（待测）=
    V(标准)×c(标准) 
    V(待测)
    =
    0.2000mol?L -1×16.26mL
    20.00mL
    =0.1626mol?L-1，故答案为：0.1626．
    点评：本题主要考查了常见的实验操作、误差分析以及化学计算，难度不大，根据所学知识即可完成．
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    科目：高中化学 来源：内蒙古赤峰二中2010－2011学年高二上学期期末考试化学试题 题型：058

    某学生用0.2000 mol·L－1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为如下几步：

    ①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上

    ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体

    ③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数

    ④移取20.00 mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液

    ⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数．

    请回答：

    (1)以上步骤有错误的是(填编号)________，该错误操作会导致测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)________．

    (2)步骤⑤中，在记下滴定管液面读数时，滴定管尖嘴有气泡，测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)________．

    (3)判断滴定终点的现象是：________．

    (4)下图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为________mL．

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    科目：高中化学 来源：黑龙江省鹤岗一中2011－2012学年高二上学期期中考试化学试题 题型：058

    某学生用0.2000 mol·L－1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为如下几步：

    ①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上

    ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体

    ③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数

    ④移取20.00 mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液

    ⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数．

    请回答：

    (1)以上步骤有错误的是(填编号)________，该错误操作会导致测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)________

    (2)步骤⑤中，在记下滴定管液面读数时，滴定管尖嘴有气泡，将导致测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)________

    (3)判断滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液从________色变为________色，且半分钟不变色．

    (4)下图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为________mL

    (5)根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度：________mol/L

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    科目：高中化学 来源：2012届福建省龙岩一中高三第一学段模块考试化学试卷 题型：实验题

    （8分）某学生用0.2000 mol/L KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：

    A．取20.00 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞
    B．将已用蒸馏水洗净的碱式滴定管，再用标准溶液润洗碱式滴定管2～3次
    C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液
    D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度0以上2～3厘米
    E．调节液面至0或0以下刻度，记下读数
    F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。
    G．检查酸式滴定管和碱式滴定管是否漏水
    H．再重复做滴定实验2~3次，记录并处理数据。
    就此实验完成以下填空：
    （1）正确操作步骤的顺序是（用字母填写短缺的序号）
          → B →     → C →     → A→       → H
    （2）判断到达滴定终点的实验现象是_                                 。
    （3）如果不进行B步骤的操作的则对滴定结果的影响是____   ______。（填“偏高”、“偏低”、“不影响”，下同）
    （4）上述A步骤操作之前，先用待测溶液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是    
    （5）若用酸式滴定管取20.00 mL待测盐酸溶液时，取前有气泡，取后无气泡，其结果会导致测得待测盐酸溶液物质的量浓度            。
    （6）若称量一定质量的KOH固体（含少量K2CO3）配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，则对滴定结果的影响是           

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年福建省高三第一学段模块考试化学试卷 题型：实验题

    （8分）某学生用0.2000 mol/L KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：

    A．取20.00 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞

    B．将已用蒸馏水洗净的碱式滴定管，再用标准溶液润洗碱式滴定管2～3次

    C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液

    D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度0以上2～3厘米

    E．调节液面至0或0以下刻度，记下读数

    F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。

    G．检查酸式滴定管和碱式滴定管是否漏水

    H．再重复做滴定实验2~3次，记录并处理数据。

    就此实验完成以下填空：

    （1）正确操作步骤的顺序是（用字母填写短缺的序号）

           → B →      → C →      → A→        → H

    （2）判断到达滴定终点的实验现象是_                                  。

    （3）如果不进行B步骤的操作的则对滴定结果的影响是____   ______。（填“偏高”、“偏低”、“不影响”，下同）

    （4）上述A步骤操作之前，先用待测溶液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是    

    （5）若用酸式滴定管取20.00 mL待测盐酸溶液时，取前有气泡，取后无气泡，其结果会导致测得待测盐酸溶液物质的量浓度             。

    （6）若称量一定质量的KOH固体（含少量K2CO3）配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，则对滴定结果的影响是            

     

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    科目：高中化学 来源：2012届福建省龙岩一中高三第一学段考试化学试卷 题型：实验题

    （8分）某学生用0.2000 mol/L KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：

    A．取20.00 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞
    B．将已用蒸馏水洗净的碱式滴定管，再用标准溶液润洗碱式滴定管2～3次
    C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液
    D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度0以上2～3厘米
    E．调节液面至0或0以下刻度，记下读数
    F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。
    G．检查酸式滴定管和碱式滴定管是否漏水
    H．再重复做滴定实验2~3次，记录并处理数据。
    就此实验完成以下填空：
    （1）正确操作步骤的顺序是（用字母填写短缺的序号）
          → B →      → C →      → A→       → H
    （2）判断到达滴定终点的实验现象是_                                 。
    （3）如果不进行B步骤的操作的则对滴定结果的影响是____   ______。（填“偏高”、“偏低”、“不影响”，下同）
    （4）上述A步骤操作之前，先用待测溶液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是    
    （5）若用酸式滴定管取20.00 mL待测盐酸溶液时，取前有气泡，取后无气泡，其结果会导致测得待测盐酸溶液物质的量浓度            。
    （6）若称量一定质量的KOH固体（含少量K2CO3）配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，则对滴定结果的影响是           

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