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广东省拥有丰富的海洋资源,盐化工是广东省的主要产业之一.从盐卤初步得到的光卤石(KCl?MgCl2?6H2O)晶体中,还含有约8%的NaCl.
为了从光卤石中提取KCl和MgCl2,某学习小组查阅资料得到MgCl2、KCl和NaCl在不同温度下的溶解度S(g/100g水)的数据如下:

并设计出下面的实验流程:

根据他们提供的数据和实验回答下列问题:
问题1:以上实验流程中晶体X的化学式为
KCl
KCl
,若制得的X还含有少量的可溶性杂质,可用
重结晶
重结晶
的方法进一步提纯.操作步骤①中为趁热过滤的原因是
防止氯化镁析出
防止氯化镁析出

问题2:工业上采用电解无水氯化镁的方法制取金属镁.
(1)若在空气中加热MgCl2?6H2O,生成的是Mg(OH)Cl,写出反应的化学方程式:
MgCl2?6H2O═Mg(OH)Cl+HCl↑+5H2O↑
MgCl2?6H2O═Mg(OH)Cl+HCl↑+5H2O↑

(2)该小组同学采取将浓硫酸滴入浓盐酸制取氯化氢气体的方法,用下图的实验装置,在干燥的HCl气流中加热MgCl2?6H2O来得到无水MgCl2.装置中盛有浓硫酸的仪器分别是
A、C、E
A、C、E
(填写仪器的符号),需要加热的仪器是
D
D
(同上).
(3)为防止对环境的污染,还需要将尾气吸收,但实验室现有的仪器和试剂只有:烧杯、导管、蒸馏水、酒精、苯、四氯化碳.请你为他们设计一个尾气的吸收装置,将装置图画在方框内并在图中标明所用试剂.
分析:问题1:根据在高温时KCl的溶解度MgCl2小得多;根据NaCl的溶解度随温度变化不大,而KCl的溶解度随温度变化较大;根据温度降低,溶解度降低,析出溶质;
问题2:(1)根据质量守恒找出生成物并配平;
(2)根据实验原理:B装置产生氯化氢,是将浓硫酸滴入浓盐酸中;C装置是用浓硫酸来干燥氯化氢;D装置是在干燥的HCl气流中加热MgCl2?6H2O来得到无水MgCl2;E装置是通过浓硫酸防止水蒸气进入D装置;F装置是尾气处理;
(3)根据氯化氢易溶于水,防倒吸.
解答:解:问题1:因在高温时KCl的溶解度MgCl2小得多,所以沉淀为KCl,故答案为:KCl;
因NaCl的溶解度随温度变化不大,而KCl的溶解度随温度变防止氯化镁析出化较大,所以采用重结晶进一步提纯,故答案为:重结晶;
因温度降低,溶解度降低,析出溶质氯化镁,故答案为:防止氯化镁析出;
问题2:(1)MgCl2?6H2O,生成的是Mg(OH)Cl、HCl、H2O,方程式为:MgCl2?6H2O═Mg(OH)Cl+HCl↑+5H2O↑,故答案为:MgCl2?6H2O═Mg(OH)Cl+HCl↑+5H2O↑;
(2)因B装置产生氯化氢,是将浓硫酸滴入浓盐酸中;C装置是用浓硫酸来干燥氯化氢;D装置是在干燥的HCl气流中加热MgCl2?6H2O来得到无水MgCl2;E装置是通过浓硫酸防止水蒸气进入D装置;F装置是尾气处理;故答案为:A、C、E;D;
(3)根据氯化氢易溶于水,防倒吸,装置如图:,故答案为:
点评:本题考查了从光卤石中提取KCl和MgCl2的步骤,对溶解度曲线的应用和对框图题的分析,解答时要掌握物质之间的转化和相关知识,才能做出正确解答.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:2009年广东省潮州市湘桥区金山中学高考化学三模试卷(解析版) 题型:解答题

广东省拥有丰富的海洋资源,盐化工是广东省的主要产业之一.从盐卤初步得到的光卤石晶体中,还含有约8%的NaCl.
为了从光卤石中提取KCl和MgCl2,某学习小组查阅资料得到MgCl2、KCl和NaCl在不同温度下的溶解度S(g/100g水)的数据如下:

并设计出下面的实验流程:

根据他们提供的数据和实验回答下列问题:
问题1:以上实验流程中晶体X的化学式为______,若制得的X还含有少量的可溶性杂质,可用______的方法进一步提纯.操作步骤①中为趁热过滤的原因是______.
问题2:工业上采用电解无水氯化镁的方法制取金属镁.
(1)若在空气中加热MgCl2?6H2O,生成的是Mg(OH)Cl,写出反应的化学方程式:______
(2)该小组同学采取将浓硫酸滴入浓盐酸制取氯化氢气体的方法,用下图的实验装置,在干燥的HCl气流中加热MgCl2?6H2O来得到无水MgCl2.装置中盛有浓硫酸的仪器分别是______(填写仪器的符号),需要加热的仪器是______(同上).
(3)为防止对环境的污染,还需要将尾气吸收,但实验室现有的仪器和试剂只有:烧杯、导管、蒸馏水、酒精、苯、四氯化碳.请你为他们设计一个尾气的吸收装置,将装置图画在方框内并在图中标明所用试剂.

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