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    在NaNO3、KOH、CH4、MgO、CH3COOH、CaF2、N2中，属于离子化合物的是____________________，属于共价化合物的是____________________，含有离子键的有_______________，含有共价健的有_______________。

    解析：NaNO3、KOH、MgO、CaF2均是活泼金属元素形成的化合物，含有离子键，属于离子化合物。NaNO3和KOH中含有的和OH-两种复杂离子中含有共价键。CH4、CH3COOH是只含有非金属元素的物质，属于共价化合物，只含有共价键。N2是非金属单质，只含有共价键。

    答案：NaNO3、KOH、MgO、CaF2     CH4、CH3COOH     NaNO3、KOH、MgO、CaF2  NaNO3、KOH、CH4、CH3COOH、N2


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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂．工业上常采用NaClO氧化法生产，其生产工艺如下：

    主要反应为：3NaClO+2Fe（NO3）3+10NaOH=2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O      Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH．
    （1）写出反应①的离子方程式：
    Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
    Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
    ．
    （2）从“混合物II”中分离出K2FeO4后，会有副产品
    NaNO3、NaCl、NaOH
    NaNO3、NaCl、NaOH
    （写化学式），它们都是重要的化工产品，具体说出其中一种物质的用途
    NaNO3作炸药，NaCl用作调味品或氯碱工业原料等
    NaNO3作炸药，NaCl用作调味品或氯碱工业原料等
    ．
    （3）反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响．图Ⅰ为不同的温度下，Fe（NO3）3不同质量浓度对K2FeO4生成率的影响；图Ⅱ为一定温度下，Fe（NO3）3质量浓度最佳时，NaClO浓度对K2FeO4生成率的影响．
    根据图分析：工业生产中最佳温度为
    26
    26
    ℃，此时Fe（NO3）3与NaClO两种溶液最佳质量浓度之比为
    1.2
    1.2
    ．
    （4）K2FeO4 在水溶液中易水解：4FeO42-+10H2O4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑．在提纯K2FeO4时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用
    B
    B
    溶液（填序号）．
    A．H2O   B．CH3COONa、异丙醇   C．NH4Cl、异丙醇   D．Fe（NO3）3、异丙醇
    （5）将适量K2FeO4溶解于pH=4.74的溶液中，配制成c（FeO42-）=1.0mmol?L-1的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定c（FeO42-）的变化，结果见图Ⅲ．该实验的目的是
    探究温度对FeO42-浓度的影响（或其他合理答案）
    探究温度对FeO42-浓度的影响（或其他合理答案）
    ．
    （6）FeO42-在水溶液中的存在形态如图Ⅳ所示．下列说法正确的是
    C
    C
    （填字母）．
    A．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态
    B．向pH=10的这种溶液中加硫酸至pH=2，HFeO4-的分布分数逐渐增大
    C．向pH=6的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：HFeO4-+OH-=FeO42-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （1）测定Na2O和Na的混合物中金属钠的质量分数可用下图所示的几套仪器组合：
    ①用接口字母标出各仪器连接的顺序
    g-f-e-h
    g-f-e-h
    量筒在实验中的作用是
    测量气体的体积
    测量气体的体积

    ②有一块表面氧化成Na2O的金属钠，其质量为2.0g，实验后在量筒中收集到0.224L水，求样品中金属钠的质量分数是
    23.0%
    23.0%
    ．（假设在标准状况下测定）
    （2）（10分） HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+．AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物．试回答下列问题：
    ①人体正常的血红蛋白含有Fe2+．若误食亚硝酸盐（如NaNO2），则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒．下列叙述不正确的是
    D
    D
    （填序号）．
    A．亚硝酸盐被还原                 B．维生素C具有还原性
    C．维生素C将Fe3+还原为Fe2+D．在上述变化中亚硝酸盐是还原剂
    ②下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl两种溶液的是
    B
    B
    （填序号）．
    A．测定这两种溶液的pH
    B．分别在两种溶液中滴加甲基橙
    C．在酸性条件下加入KI-淀粉溶液来区别
    D． 用AgNO3和HNO3两种试剂来区别
    ③某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：
    NO2-+Cl2+H2O═NO3-+2H++2Cl-
    NO2-+Cl2+H2O═NO3-+2H++2Cl-
    ．
    ④Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4．若用反应所得的酸性溶液，将Fe2+转化为Fe3+，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是
    c
    c
    （填序号）．
    a．Cl2　     b．Fe　    c．H2O2　    d．HNO3
    ⑤配平下列方程式：□Fe（NO3）3+□KOH□Cl2→□K2FeO4+□KNO3+□KCl+□H2O．

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    科目：高中化学 来源：导学大课堂必修二化学鲁科版 鲁科版 题型：022

    在NaNO3、KOH、CH4、MgO、CH3COOH、CaF2、N2中，属于离子化合物的是________，属于共价化合物的是________，含有离子键的有________，含有共价健的有________．

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    科目：高中化学 来源：2010年重庆理科测试模拟试卷（一）化学部分 题型：实验题

    （15分）
    实验室通过实验测定NaOH溶液和盐酸反应的中和热．实验需用约450mL 0.50mol/L NaOH溶液．容量瓶（100mL，250mL，500mL各一个）
    （1）配制0.50 mol/L NaOH溶液：将NaOH固体放在                 （填实验用品或仪器的名称），用托盘天平    g NaOH固体．在使用容量瓶前必须进行的操作是                                                    ．
    （2）下列操作会使所配溶液的浓度偏高的是（填序号）                       ．
    A．烧杯、玻璃棒没有洗涤　
    B．转移时有溶液溅出容量瓶外　
    C．定容时，将容量瓶上、下颠倒摇匀后发现液面低于刻度线再加水　
    D．容量瓶用蒸馏水洗涤后再用相同溶质的溶液润洗　
    E．定容时俯视容量瓶刻度线．
    （3）将50mL 0.50mol/L盐酸与60mL 0.50mol/L NaOH溶液在图所示的装置中进行中和反应．从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是                        ．    

    （4）一定量的稀盐酸和过量的NaOH溶液反应，当生成1mol H2O时放出的热量为57.3 kJ，则该反应的热化学方程式为                                   ．
    已知：① HCl(aq)＋NH3·H2O(aq)＝NH4Cl(aq)＋H2O(l)；△H＝-a kJ·mol-1
    ② HCl(aq)＋NaOH(s)＝NaCl(aq)＋H2O(l)；△H＝-b kJ·mol-1
    ③ HNO3(aq)＋KOH(aq)＝NaNO3(aq)＋H2O(l)；△H＝-c kJ·mol-1
    则a、b、c三者的大小关系为         （填字母）．
    A．a＞b＞c         B．b＞c＞a             C．a="b=c    "             D．无法比较

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